Diagrama Heurístico Calor de Combustión PDF

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Diagrama Heurístico sobre: Calor de Combustión Hechos: El calor de combustión generalmente se trata en un valor específico dependiendo el material cuya manifestación, sabemos que es un proceso químico y también de carácter físico y solemos imaginar esto con una ardua “flama”, pero hemos de recordar que también se puede manifestar la combustión sin flama, un claro ejemplo somos nosotros, la combustión que se lleva a cabo en nuestro organismo que es la transformación de un alimento en energía corporal, o la putrefacción, el manifiesto de la flama es un carácter de la temperatura de ignición. Pregunta: ¿Cuál es el calor de combustión del ácido benzoico?, ¿Cuál es la energía total liberada en la combustión?. Conceptos y aplicaciones: Metodología (procedimiento experimental) >Calor de Combustión A) Determinación de la constante del calorímetro >Termoquímica [1] Se escogió en el simulador la muestra, en este caso el ácido >Calorímetro benzoico. >Proceso Isocórico [2] Se llevó a la balanza la muestra y se registró el peso. >Bomba Calorimétrica [3] Se registró el peso del alambre, y posteriormente se quemó la >Constante de Calorímetro muestra, esto generó una gráfica de temperatura en función del >Energía de activación tiempo. >Unidad de Ignición [4] Después se registró el peso del alambre nuevamente. >Reacción de Combustión [5] posteriormente se seleccionó extrapolar. Las extrapolaciones >Combustible de las partes planas del gráfico aparecen en rojo, extrapoladas al >Comburente tiempo predeterminado de 6.4 minutos como t(init) y t(final). >Energía interna [6] Se seleccionó el apartado de flechas azules, esto colocó una >Entalpía de reacción línea azul vertical para equipar las dos áreas sombreadas en la >Entalpía de formación gráfica. >Reacción exotérmica [7] Se registraron las temperaturas t inicial y t final. [8] Por último se vieron las constantes, y así obtuvimos los >Reacción endotérmica equivalentes de energía del ácido benzoico y el alambre de hierro. >Primera Ley de la termodinámica B) Determinación de la entalpía de combustión de un compuesto >Ley de Hess [1] Se repitieron los pasos del 1 al 8 anteriores, pero esta vez se Aplicación: [Bomba Calorimétrica] eligió uno de los otros compuestos. → Este dispositivo tiene como utilidad [2] Después se calculó la masa molar (M) del compuesto a partir la determinación del poder calorífico de la fórmula química, y el número de moles quemados en el para muestras de combustibles experimento. sólidos y líquidos a volumen constante. [3] se calculó la energía total liberada en la combustión, corrigiendo por quemar el alambre. [4] se calculó la energía liberada por mol de compuesto quemado. [5] Después se balanceó la reacción de combustión para un mol de compuesto y se calculó el cambio en el número de moles de gas. [6] Por último se calculó la entalpía molar de la combustión. Modelo utilizado Procesamiento de datos Energía liberada = 26425 (0.99g) + 5858 (0.0267g - 0.0242g)= 26175.4 J ● Primera ley de la 26175.4 J Termodinámica Ceq= (299.69 = 11,176.51 J/K K − 297.348) ● Ley de Hess Datos: Calor de combustión ● Reaccion de combustion

Respuesta o resultado

Análisis y conclusiones

Constante del calorímetro= Análisis: 11,176.51 J/K En la práctica, al realizar el experimento con la bomba calorimétrica, Energía Total: 26175.4 confirmamos que el calor de combustión se puede definir como la energía Calor de Combustión: -6319.97 cal/g liberada en forma de calor por la reacción de combustión, cuando esta se hace a presión constante, pero si la presión cambia, entonces habrá un cambio interior. Para esto, el volumen sólo se mantendrá constante, mientras que la temperatura cambiará con respecto al tiempo dependiendo del tipo de reacción, ya que si la reacción es exotérmica se observará que el sistema se pone más caliente después de la reacción, y en el caso de ser endotérmica se observará que por la convención de flujo de calor, el calor de la reacción es negativo, se notará un enfriamiento después de la reacción. Conclusiones: En esta práctica encontramos la dificultad de no poder obtener los datos de manera experimental lo que nos llevó a utilizar un simulador de una bomba calorimétrica, obtuvimos datos de masa, temperatura inicial y final del sistema y tiempo, con esto determinamos que la constante del calorímetros con una muestra de ácido benzoico es de 11,176.51 J/K. Tenemos un calor de combustión de -6319.97 cal/g para el ácido benzoico....