Diamante- Caracteristicas y su estructura PDF

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¿Qué es el diamante? El elemento con mayor dureza conocido en la naturaleza es el diamante. Empleado desde tiempos antiguos como gema en el mundo de la joyería. Con el paso del tiempo ha adquirido aplicaciones en el sector industrial para perforar y pulir rocas y herramientas, y en medicina como material de cirugías. Características: Diamante

Propiedades físicas y características

Clasificación química

Mineral, elemento nativo – Carbono (C)

Raya

No tiene

Lustre

Adamantina: el nivel más alto de brillo para un mineral no metálico.

Diafanidad

Transparente, translúcido, opaco.

Clivaje

Escisión octaédrica perfecta en cuatro direcciones.

Dureza de Mohs

Dureza 10.

Densidad específico

o

peso

3.4 a 3.6 g/cm3

Propiedades diagnósticas

Dureza, conductividad térmica, forma cristalina, índice de refracción, gravedad específica y dispersión.

Composición química

C (carbono elemental)

Sistema de cristal

Isométrica

Color La mayoría de los diamantes son de color marrón o amarillo. Los diamantes en tonos vivos de rojo, naranja, verde, azul, rosa, morado, violeta y amarillo son extremadamente

raros y se venden a precios altos. Algunos diamantes blancos, grises y negros también se cortan y se usan como gemas. La mayoría de los diamantes de grado industrial son cristales marrones, amarillos, grises, verdes y negros que carecen del color y la claridad para ser una gema agradable. Dureza El diamante es el mineral más duro conocido (dureza de mohs de 10). Sin embargo, la dureza del diamante es direccional. Es el paralelo más duro con sus planos octaédricos y el paralelo más blando con sus planos cúbicos.

Estructura: El diamante es un mineral compuesto de carbono, es la piedra preciosa cuya composición es la más simple, otras piedras preciosas son todas compuestas. El diamante tiene a veces rastros de nitrógeno que pueden ir hasta el 0,20 % y una proporción muy pequeña de elementos extraños. El cristal de diamante se habría formado por la repetición y el apilado en las 3 direcciones del espacio de átomos de carbono que se podrían comparar con tetraedros cúbicos cuyo centro concentraría la masa del átomo y en los que los 4 vértices tendrían un electrón. Cada átomo está vinculado, enganchado a otros por enlaces muy fuertes y muy cortos.Estos enlaces son covalentes y cada centro de estos átomos está distanciado de su vecino solamente por una distancia del orden de 1,54 ángstrom, es decir 0,000.000.154 mm. Dado que los enlaces atómicos del diamante son muy cortos, esto explica en parte su gran dureza.

Maldonado, Y. (2021, 22 mayo). ▷ ¿Qué es el diamante? Propiedades, Características, usos. GEOLOGIAWEB. https://geologiaweb.com/minerales/diamante/ Cáceres, P. S. (2018, 26 abril). Estructura del diamante. Blog de Tecnología - IES José Arencibia Gil - Telde. https://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/ecoblog/fsancac/2018/04/25/estru ctura-del-diamante/...