Egzamin 2018, pytania i odpowiedzi PDF

Preview

Summary

Pytania z egzaminu...

Description

+instrukcja : * oznacza umijscowienie znaku,jaki poprzedza^^ np 3,8dm*3 (szesciennego) / SO3*2-....na tej samej zasadzie

I zestaw.

1. Oblicz pH a) 0,01 molowego roztw. H2SO4 b) 0,05 molowego roztw. NaOH

2. W jakim stos. mas. nalezyzmieszac 4%roztw. amoniaku z woda, aby otrzymac roztw. 1,5%

3. Ile moli zawiera 3,8dm*3 0,28 molowego roztw.HNO3

4. Napisz row. redoks i dobierz wspolczynniki stechiometryczne. a) I2 + OH- ---> I- + IO3- + H2O b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 c) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4

5. Oblicz pH roztw. 0,1%NaOH 1 mol NaOH ma mase 23g +16g + 1g = 40g

cz2.

II zestaw.

1. Napisz row. redoks i dobierz wspolcz. stech. a) S*2- + SO3*2- + H+ ---> S + H2O b) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO c) CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + H2O + NaCr

2. Ile nalezy zuzyc 0,5M HCl ,a ile wody,aby sporzadzic 1 dm*3 0,3M HCl?

3. Stezony kwas solny o gestosci 1,2g/cm*3 jest 39,11%. Oblicz stez. mol. tego kwasu. Mol/HCl=36,5g.

4. Ile cm*3 20% NaOH o gest. d=1,225g/cm*3nalezy dodac do 500cm*3 4%roztw. NaOH o gest d=1,o45 cm*3, aby uzyskac roztw. 14%

5. Oblicz pH 0,25% roztw. kwasu azotowego zakladajac,ze kwas ten jest calkowicie zdysocjonowany.

III zestw. - dolacze,jak tylko uporam sie z piatkiem, poki co czas mnie goni, ide liczyc matme i wam tez to polecam^^

1. Analizując piryt stwierdzono że zawartość poszczególnych składników wynosi: S- 51,25% Fe- 43,50% części nierozpuszczalnych 3,35% i wody 1,90%. Podaj zawartość % siarki żelaza i części nierozpuszczalnych w przeliczeniu na suchą substancję. 2. Ile cm3 20% NaOH o gęstości d=1,225 g/cm3 należy dodać do 500cm3 4% roztworu NaOH o gęstości d=1,045 g/cm3 aby uzyskać roztwór 14%? 3. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze któego pH= 7,2

4. Oblicz stężenie procentowe 3M kwasu siarkowego o gęstości d=1,185 g/cm3 M=98g 5.Napisz równanie redoks i dobierz współczynniki stechiometryczne: a) S2- + SO3 + H+ -> S + H2O b) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO c) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO d) CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + H2O + NaCl e) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 6. Rozpuszczono 9g Na2CO3 w 112g wody otrzymując roztwór o gęstości 1,105 g/cm3 Oblicz stężenie molowe tego roztworu. M=106g. 7. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4,6*10-4 mol/L. Oblicz pH roztworu.

A TERAZ ROZWIAZANIA DO TYCH CO TU WSTAWIALAM:

zad 1 (wraz z objasnieniem) naszym x bedą S=51,25 Fe=43,5 sub niero.=3,35 woda=1,9 a z definicji wiemy, że stęż % to ilość gramów danej sub. w 100gramach czyli możemy nasze % przyjąć jako gramy a wiec (x/100-1,9)*100=x/98,1 *100 mamy obliczyć skład suchej mieszaniny czyli odejmujemy wode....... a teraz liczymy kazdy składnik osobno i otrzymujemy S=52,24g Fe=44,34g i sub.nier.3,42g... i to jest nasz skład % najlepiej liczyć w gramach bo przy liczeniu % jest nawyk mnożenia, dzielenia przez 100

zad 3 pH=-log[H+]

-7,2=log[H+] przenosimy znak i z własności logarytmów : 10^-7,2=[H+] (ta 7,2 liczymy w kalkulatorze z log) Smile [H+]= 6,3*10^-8

zad 4 ok czyli nie możemy zrobic nic innego jak......... mamy 3moleH2SO4 i wiemy ze 1 mol to 98gramów 98g----1mol x ----3mole x=98*3/1=294g kwasu w 3molach (dlaczego? pomyśl w 1 koszu wmieścisz 10jabłek to ile jabłek wmieścisz w 3 koszach)

objasniam: x to niewiadoma która wychodzi te200g z groszem,na krzyż robimy tak 1*x=98*3 98g----1mol x----3mole masz tą proporcje....

zadaniu mamy podaną jeszcze gęstość wypadałoby ją wykorzystać

ok czyli przeliczymy sobie wszystko na objętości 1,183g----1cm3 294----x cm3 x=248,52cm3 to jest objętość którą zajmuje kwas

a teraz cała mieszanina 98g----1000cm3 (objętość molowa to ilość moli w 1litrze) 294----x cm3

x=3000 teraz c%=objętość kwasu w podanej gęstości przez całość *100% -> C%=ilość substancji rozpuszczonej/ilość rozpuszczalnika *100% możesz wziąść masy wtedy bedzie to m...... mozesz takze objetości wtedy V c%=(248,52/3000)*100=8,284

zad 5 redoksy dam tylko a b c bo reszty nie mam

najwazniejsze jest to zeby dobrze ustalić st.utlenienia.......... napisać reakcje z przechodzeniem elektronów...... i pomnożyć przez ilośc elektronów zeby było po równo elektronów odjętych.... jak i dodanych

a) S2- + SO3 + H+ -> S +H2O (uwaga to S2- to tak zapisane jakby S do potegi 2- ...a np s +IV tyzn ze wartosciowosc +4 Smile )

S2- ----(strzałka) +2e ------ S *3 S +IV ----(strzałka)-6e ------ S *1 3S2- + SO3 + 6H+ -> 4S + 3H2O

b)As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO As2 +III ------ -4e------- 2As +V 3 N +V ---------+3e-------N +II 4 S3 -II ------ -24e -------3S+VI 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O6H3AsO4 + 9H2SO4 +28 NO

c)Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO

Cu O------ -2e------Cu +II *3 N +V------ +3e-----N +II *2 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

zad 6 121g(czyli 9+112)-------x 1,105g--------------------1dm3 x=109cm3

zad 3 pH=-log[H+] -7,2=log[H+] przenosimy znak i z własności logarytmów : 10^-7,2=[H+] (ta 7,2 liczymy w kalkulatorze z log) Smile [H+]= 6,3*10^-8

czy zamiana 1x10^-7.2 a 6,3x10^-8 jest potrzebna? przecież na to samo wychodzi. po za tym nie wiem jak to 6,3 sie tam znalazło.

Pytania z egzaminu:

1 Pojęcia ; Atom , zakaz Pauliego , wartosciowosc formalna ,masa atomowa

2 bylo wypisac pierwiastki ktoregoś bloku(nie pamietam ktory) czyli s , d lub p

3 Co oznaczaja litery A , z przy pierwiastku na ukladzie okresowym

4 Wzor E i napisac A Z i E co to jest ( A liczba protonow i neutronow ,Z - liczba protonow , E -pierwiastek)

5 Narysowac i opisac orbital p

6 napisac na czym polega metoda spektroskopowa

7 Napisac jak Ph7 zasadowe

8 Opisac jakis pierwiastek (chyba mialem Azot)

9 Co to jest Ph i opisac jaka metoda sie mierzy i barwe(albo metnosc) tez jaka metoda

10 Zadanie: Ile nalezy zuzyc 0,5M HCl ,a ile wody,aby sporzadzic 1 dm*3 0,3M HCl?

11 Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze któego pH= 7,2

12 Jedno zadanie na stezenie Molowe

13 Dwa redoksy te co na zaliczeniach rachunkowych (z tych trudniejszych)

14 Napisac stopnie utlenienia w zwiazkach

15 Reakcje Hydrolizy

16 Reakcje syntesy i analizy (chyba)

17 Uzupełnic wspolczynniki w reakcjach

18 Byly napisane jakies kwasy i trzeba bylo podac nazwy

19 Byly nazwy i trzeba bylo zapisac to sumarycznie

20 i cos tam jeszcze bylo

1 opisac pojecia: substancja, zwiazek kompleksowy , zw chem, mol, masa at i inne-nie pametam reszty 2 przeliczanie jednostek tzn np.1 mili gram ile to na ppm (!!!) 3 dysocjacja jonowa 4 uzupełnienie współczynników reakcji 5 ładunek protonu elekt i neutr 6 opisac orbital typu p 7 do liczenia były dwa zarąbiste zadania typu zmieszano dwa rozt o róznych steż% i lepsze ale dokładnie nie wiem o co tam chodziło, cos uległo miareczkowaniu.....chyba i trzeba obliczyc zawartosc czegos tam.... 8 dwa trywialne redoxy 9 co to jest chzt twardosc zasadowosc jak sie oznacza 10 analiza kationów 11 opisac sód 12 nomenklatura zwiazków organicznych reszta pokrywa sie z tym co Robert napisał

1. Pojęcia: -substancja -mol -liczba masowa -związki kompleksowe -konfiguracja elektronowa -katalizator

2. Dysocjacja elektrolityczna Al(OH)3 NaH2PO4 NaHSO4 H2S + H2O

3. Wzory sumaryczne kwas azotowy (III) kwas cyjanowodorowy kwas siarkowodorowy kwas dichromowy (V) kwas jodowy (VII)

4. Stopnie utlenienia tlenków PtO Sm2O3 I2O5 In2O3

Re2O7 POO2 (???)

5. Podaj nazwy N2O5 Bi2O5 CuCl2 KNO3 Sb2O5 Na2SO3

6. Reakcje Fe(OH)3 + H3PO4 --> 2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2AlCl3 + 3K2O

7. Dobrać współczynniki Fe3O4 + H2 --> Fe + H2O Cu2O + C --> Cu + CO2 HgO --> Hg + O2

8. Wymień pierwiastki z bloku s

9. ???

10. Przelicz jednostki 1ppm na mg/L

1ug na g 1ng/g na ug/kg 1ng/ml na ug/L

11. Redoksy Al.2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO CrCl3 + H2O + Na2CrO4 + H2O H2O + NaCl

12. Do 300g 40% roztworu KNO3 dodano 500g H2O. Oblicz stężenie otrzymanego roztworu.

13. Do 20ml 2,05 mol/L roztworu HCl dodano 180ml wody. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu.

14. Podaj nazwy CH2=CHCl C2H5OH C(CH3)3-O-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH2 C6H6 CF2=CF2

15. Podać odczyn gleby

16. Charakterystyka Fe

17. Charakterystyka + rysunek orbitalu p:

18. Chromatografia gazowa + jej zastosowanie

19. Podział i charakterystyka kationów – grupy analityczne + odczynnik grupowy

20. Ile ml NaOH gdy d=1,5h/ml zawierającego 49,10% NaOH potrzeba do sporządzenia 250ml 0,1-molowego roztworu....