Ejercicio 6 jun 19-1 PDF

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Ejercicios realizados como parte de deber en el primer interciclo relacionado a los polimeros ...

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EJERCICIO 1. Escriba la ecuación de la regla de fases de Gibbs y defina cada uno de los términos? P + F =C+1 P= Numero de fases que pueden coexistir en el sistema. C= Numero de componentes en el sistema F= Grados de libertad 2. Cuáles son las cuatro reglas de Hume-Rothery para la solubilidad sólida de un elemento en otro? 2.1 El tamaño de los átomos de cada uno de los dos elementos no debe diferir en más de 15 por ciento. 2.2 Los elementos no deben formar compuestos entre sí, esto es, no debe haber una diferencia apreciable en las electronegatividades de los dos elementos. 2.3 La estructura cristalina de cada elemento de la solución solida debe ser la misma. 2.4 Los elementos deben tener la misma valencia. 3. Con base en las condiciones de Hume-Rothery, Cual de los siguientes sistemas se esperaría que exhibieran un solubilidad sólida ilimitada? Explique a) Au – Ag  El tamaño de los átomos con respecto a su radio no es mayor al 15 %  Sus electronegatividades difieren por la cantidad de 0,5. No es una diferencia apreciable.  Su estructura en estado sólido es cubica centrada en caras para ambos casos  Poseen la misma valencia (+1) b) Al – Cu  El tamaño con respecto a sus radios no es mayor al 15%  Sus electronegatividades difieren por la cantidad de 0,4.  Cubica centrada en las caras para ambos casos  No poseen la misma valencia Al( +3), Cu (+1+2) c) Al – Au  El tamaño con respecto a sus radios no es mayor al 15%  Su electronegatividad difiere en una cantidad de 0,9  Cubica centrada en las caras para ambos casos  No poseen la misma valencia Al(+3) y Au(+1) d) U – W  El tamaño con respecto a sus radios no es mayor a 15%  Su electronegatividad es la misma (1,7)  El uranio posee una figura ortorrómbica y el wolframio una cubica centrada en el cuerpo.  Wolframio (+2+3+5+6) y Uranio (+3+4+5+6). Posee las mismas valencias en estado de +3+5+6.

e) Mo – Ta  El tamaño con respecto a sus radio no es mayor al 15%  Su electronegatividad difiere por 0,3 unidades  Tantalio (cubica centrada en el cuerpo) y Molibdeno (cubica centrada en el cuerpo)  Ta (+5) y Mo (+2+3+5+6). Sus valencias son iguales en el estado de +5. f) Nb – W  El tamaño con respecto a sus radios no es mayor al 15%  Su electronegatividad difiere de 0,05 unidades  Nb (cubica centrada en el cuerpo) y W (cubica centrada en el cuerpo)  Nb (+3+5) y W ( +2+3+5+6) g) Mg – Zn  El tamaño con respecto a sus radios no es mayor a 15%  Su electronegatividad difiere de 0,22  Mg ( hexagonal) y Zn ( hexagonal)  Mg (+2) y Zn (+2) h) Mg – Cd  El tamaño con respecto a sus radios no es mayor al 15%  Su electronegatividad difiere a 0,5 unidades  Mg (hexagonal) y Cd ( hexagonal)  Mg (+2) y Cd (+2) 4. Determine las fases presentes, las composiciones de cada fase y la cantidad en cada fase en porcentaje en peso para los materiales cerámicos MgO-FeO siguientes a 2000°C a) MgO – 25% peso de FeO b) MgO – 45% peso de FeO c) MgO – 60% peso de FeO d) MgO – 80% peso de FeO

5. Defina  Liquidus.- área por encima de la línea superior del diagrama, corresponde a la región de estabilidad de la fase liquida  Solidus.- aera por debajo de la línea inferior, representa la región de la fase solida  Reacción eutéctica. Se da en sistemas binarios simples, donde se genera una composición eutéctica, la cual solidifica a temperatura más baja que todas las demás composiciones. Esta temperatura baja corresponde a la mínima T° a la cual la fase liquida puede existir y es llamada temperatura eutéctica. Cuando el líquido de la composición eutéctica se enfria lentamente hasta la temperatura eutéctica, la fase simple se transforma simultáneamente en dos formas de solidos alfa y beta. Constituye la transformación de solidificación completa del líquido. Este tipo dereacción corresponde a un punto fijo en el diagrama de fases, es decir, ocurre a una temperatura y composición determinada, y dicho punto posee cero grados de libertad  Solvu  Reacción peritéctica.- diagramas de equilibrio más complicados. Un fase liquida reacciona con una fase sólida para formar una fase solida nueva y diferente.  Es la fusión entre un sólido y un líquido que da como resultante otro sólido, pero la condición peculiar de este es que no es un sólido completo o con las mismas características que los solido ideales, sino que este es un sólido incongruente.  Reacción monotéctica.- la fase liquida se transforma en una fase sólida y en otra liquida como enfriamiento cooling.

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6. En el sistema cobre-plomo (Cu-Pb) de una aleación de Cu 10% en peso de Pb, determine las cantidades y composiciones de las fases presentes a a)1000°C, 955°C + ΔT, c) 955°C - ΔT y d) 200°C...