Ejercicios bioquímica 1 Termodinámica y cinética enzimática PDF

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Son una serie de ejercicios de bioquímica resueltos en clase sobre los temas principales de la materia, principalmente de termodinámica y de cinética enzimática...

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1. Si se evapora el agua de 150 ml de una solución 0.27M de NaHCO3, ¿Cuántos gramos del compuesto se obtienen? PM: 84.007 (PM)(M) = 84.007 * 0.27 = 22.68189 gr/l (gr/l)(l)= 22.6819gr/l * 0.150l = 3.4022835gr 1.1 Evaporamos ahora 300ml (gr/l)(l)= 22.6819gr/l * 0.300l = 6.804567gr 1.2 Evaporamos ahora 500ml (gr/l)(l)= 22.6819gr/l * 0.500l = 11.3409gr 2. Se evapora 500 ml de una Solución de 0.52M de NaHCO3, ¿Cuántos gramos del compuesto se obtienen? PM * M = 84.007 * 0.52 = 43.68364gr/l gr/l * l = 43.68364gr/l * 0.500l = 21.84182gr 3. Se evapora 1,330 ml de una Solución de 0.76M de NaHCO3, ¿Cuántos gramos del compuesto se obtienen? PM * M = 84.007 * 0.76M = 63.84532gr/l gr/l * l =63.84532gr/l * 1.33l = 84.9142756gr 4. Se evapora 300 ml de una Solución de 0.33M de NaHCO3, ¿Cuántos gramos del compuesto se obtienen? PM * M = 84.007 * 0.33M = 27.72231gr/l gr/l * l =27.72231gr/l * 0.3 L = 8.316693gr 5. Se evaporan 725 ml de una Solución de 0.48M de NaHCO3, ¿Cuántos gramos del compuesto se obtienen? PM * M = 84.007 * 0.48M = 40.32336gr/l gr/l * l = 40.32336gr/l * 0.725 L = 29.234436gr 6. Se evaporan 450 ml de una Solución de 0.8M de NaHCO3, ¿Cuántos gramos del compuesto se obtienen? PM * M = 84.007 * 0.8M = 67.2056gr/l gr/l * l = 67.2056gr/l * 0.450 L = 30.24252gr 225.195

7. A qué volumen deben diluirse 4.5gr de Glucosa para obtener una solución 0.05M PM: 180.156gr/M PM * M = 180.156 * 0.05M = 9.0078gr/L 9.0078gr - 1000ml 4.5gr - Xml (4.5gr * 1000ml)/9.0078 = 499.5670418970226 ml o 0.4995L 8. A qué volumen deben diluirse 422 gr de Glucosa para obtener una solución 1.25M PM: 180.156gr/M PM * M = 180.156 * 1.25M = 225.195gr/L 225.195gr/ml - 1000ml 422gr - Xml (422gr * 1000ml)/225.195 = 1,873.93 ml o 1.873L 9. A qué volumen deben diluirse 6.3 gr de Glucosa para obtener una solución 1.7M PM: 180.156gr/M PM * M = 180.156 * 1.7M = 306.2652gr/L 306.2652gr/L - 1L 6.3gr - XL (6.3gr * 1L)/306.2652gr/L = 20.570407 ml o 0.020L 10. Calcule la concentración normal de una solución de KCl que tiene 5 gr en 25.3L 1M PM: 74.55gr/M Valencia: 1 Peso Equivalente: PM/Valencia = (74.55gr/M)/(1) = 1 normal 74.55/L 5gr - 25.3L Xgr - 1L (5gr / 25.3 L)* 1L = 0.1976284584980237 gr/l Normalidad: (0.1976284584980237 gr/l) / (74.55gr) = 0.0026329253518476gr o 2.6329mgr

11. Calcule la concentración normal de una solución de KCl que tiene 15 gr en 0.35L 15gr - 0.35L Xgr - 1L (15gr / 0.35 L)* 1L = 42.85714285714286 gr/l Normalidad: (42.85714285714286 gr/l) / (74.55gr) = 0.5748778384593274gr 12. Calcule la concentración normal de una solución de KCl que tiene 15 gr en 0.85L 15gr - 0.85L Xgr - 1L Xgr = (15gr / 0.85 L)* 1L = 17.64705882352941 gr/l Normalidad: (17.64705882352941 gr/l) / (74.55gr) = 0.2367144040714878gr 13. ¿Cuántos gr de Ácido Sulfúrico (H2SO4) hay en 5 ml de una solución 3.2M? PM: 98.079 gr/M PM * M = 98.079 gr/M * 3.2M = 313.8528gr 313.8528gr - 1000ml Xgr - 5ml (313.8528gr * 5ml)/1000ml= 1.569264gr 14. ¿Cuántos gr de Ácido Sulfúrico (H2SO4) hay 150 ml de una solución 1.82M? PM: 98.079 gr/M PM * M = 98.079 gr/M * 1.82M = 178.50378gr 178.50378gr - 1000ml Xgr - 150ml (178.50378gr * 150ml)/1000ml= 26.775567gr 15. ¿Cuántos gr de Ácido Sulfúrico (H2SO4) hay 320 ml de una solución 5.4M? PM: 98.079 gr/M PM * M = 98.079 gr/M * 5.4M = 529.6266gr/L 529.6266gr/L - 1000ml Xgr - 320ml (529.6266gr * 320ml)/1000ml= 169.480512gr

16. Explique cómo preparar 500ml de hidróxido de sodio (NaOH) de 0.1M PM: 39.9971gr/M PM * M= 39.9971gr/M * 0.1M =3.99971gr/L 3.99971gr/L - 1000ml Xgr - 500ml (3.99971gr/ml * 500ml)/1000ml = 1.999855gr

17. Explique cómo preparar 679ml de hidróxido de sodio (NaOH) de 0.35M PM: 39.9971gr/M PM * M= 39.9971gr/M * 0.35M =13.998985gr/L 13.998985gr/L - 1000ml Xgr -679ml (13.998985gr/ml * 679ml)/1000ml = 9.505310815gr 18. Explique cómo preparar 1550ml de hidróxido de sodio (NaOH) de 2.33M PM: 39.9971gr/M PM * M= 39.9971gr/M * 2.33M =93.193243gr/L 93.193243gr/L - 1L Xgr -1.550L (93.193243gr/ml * 1.550L)/1L = 144.44952665gr 19. ¿Cuántos milimoles de Cloruro de Sodio (NaCl) hay en 68 ml de una solución 0.15M? Suero sanguíneo 0.15M = 150mM 150mM - 1000ml XmM - 68ml (150mM * 68ml)/(1000ml)= 10.2mM

20. ¿Cuántos milimoles de Cloruro de Sodio (NaCl) hay en 30 ml de una solución 0.23M? 0.23M = 230mM 230mM - 1000ml XmM - 30ml (230mM * 30ml)/(1000ml)= 6.9mM

Recopilado por Jeshua Elihel Morales Flores del 2CM5

21 ¿Cuántos gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) deben pesarse para preparar 5L de solución fisiológica? PM= 58.44 1M  58.44 0.15M  X= (0.15M) (58.44gr/M) = 8.766 gr  1L X  5L= 43.8316 gr 22 ¿Cuántos gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) deben pesarse para preparar 3L de solución fisiológica? PM= 58.44 1M  58.44 0.15M  X= (0.15M) (58.44gr/M) = 8.766 gr  1L X  3L= 26.298 gr 23 ¿Cuántos gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) deben pesarse para preparar 500 mL de solución fisiológica? PM= 58.44 1M  58.44 0.15M  X= (0.15M) (58.44gr/M) = 8.766 gr  1L  500mL= 4.383 gr X 24. El suero humano tiene 142 mEq/L ion Sodio (Na) ¿En que volumen hay 1gr de Na? 142 mEq/L = (142mEq/L)/(1000) = 0.142 Eq 1Eq = PM/No.Valencia PM (Na)= 22.9897 1Eq = 22.9897/1= 22.9897 Eq 1Eq  22.9807 gr 0.142 Eq  X= (0.142) (22.9897 gr) = 3.2645 gr  1000 mL 1 gr  X = 306.3256 mL 25. El suero humano tiene 142 mEq/L ion Sodio (Na) ¿En que volumen hay 3 gr de Na? 142 mEq/L = (142mEq/L)/(1000) = 0.142 Eq 1Eq = PM/No.Valencia PM (Na)= 22.9897/1= 22.9897 Eq 1Eq  22.9807 gr 0.142 Eq  X= (0.142) (22.9897 gr) = 3.2645 gr  1000 mL 3 gr  X = 918.976 mL

26. Calcule la concentración que se obtendrá al disolver 10 gr de Cloruro de Potasio (KCl) en agua hasta alcanzar 12 L de solución PM = 74.55 M 10 gr  12L X  1L = 0.8333 gr Concentracion = 1M  74.55 gr/m X  0.8333 gr = 0.01113 M 27. Calcule la concentración que se obtendrá al disolver 30 gr de Cloruro de Potasio (KCl) en agua hasta alcanzar 5 L de solución PM = 74.55 M 30 gr  5L X  1L = 6 gr Concentración = 1M  74.55 gr/m X  6 gr = 0.080 M 28. El reactivo de Acido Nítrico (HNO3) tiene una pureza del 65% y una densidad de 1.41 gr/mL. Describa la preparación de 500mL de una solución 0.02 M PM = 63.0128 1M  63.0128 g/m 0.02M  X = (1.2602 g/m) / (1.41) = 0.8937mL  65%  100% = 1.3749 mL  1000mL X X  500mL = 0.6874 mL 29. El reactivo de Acido Acético (CH3COOH) tiene un 50% de pureza y densidad de 1.053 gr/mL, con una concentración de 0.15M. Describa la preparación de 250mL PM= 60.052 1M  60.052 0.15 M  X = (0.15M) (60.052 gr/m) = (9.0078 gr) / (1.053 gr/mL) = 8.5544 mL 8.5544 mL  50%  100% = 17.1088mL  1000mL X  250 mL = 4.2772 mL X...