Ejercicios LEY DE Dalton Y Amagat 5to A PDF

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Ejercicios de aplicación de la ley de Dalton y Amagat para resolver en casa...

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PRESIONES PARCIALES Y MEZCLA DE GASES

1. Responda lo siguiente: ¿Cuál es el enunciado de Jhon Dalton? ¿Cuál es el enunciado de Émile Amagat? RESUELVA 2. La presión total de una mezcla de gases es de 760mmHg y su composición porcentual es CH4 94.1%, C2H2 3% y N2 2.9%. Hallar las presiones de cada gas. 3. La composición en volumen del aire es 21% de O2, 78.06% de N2 y 0.094% de Ar Calcular la presión parcial de cada gas en el aire o en una presión de 700mmHg. 4. Se mezclan 3 gases en un mismo tanque el CO 2 presión parcial (Pp) es 600mmHg, N2 Pp es 800mmHg y H2 Pp es 900mmHg. ¿Cuál es la Presión Total PT y el porcentaje de las Pp? 5. Se mezclan He, SO2 y CH4 cuyas Pp son He 2 atm, SO2 700mmHg y CH4 lb/pulg2 . Calcule PT en atm. 6. Se mezclan 0.4 de CH4 en 12g de propano C3H8 y 4.6lt de N2 medidos en condiciones normales la presión total de la mezcla es 1700mmHg. ¿Cuáles son las Pp? 7. En un recipiente se encuentra una mezcla de gases que soporta una presión de 75 atm, los volúmenes de cada gas son 1.5 L de O2, 800 ml de He y 25 L de N2. Encontrar la presión parcial de cada uno de los componentes. 8. Una mezcla de 0,197 moles de CO2 (g) y 0,00278 moles de H2O (g) está a 30°C en un tanque de 3 L. ¿Cuál es el volumen parcial de cada gas? 9. Se tiene una mezcla de gases a 47 °C que ejerce una presión de 100 atmósferas. La mezcla gaseosa está formada por un 23% de N2, un 46% de H2O y un 31% de CO2. Los porcentajes son en % en peso. ¿Cuál es el volumen que ocupa la mezcla? ¿Cuál es el volumen parcial de cada uno de los gases en la mezcla? 10. Una mezcla de gases a 33 °C ejerce una presión de 2,6 atmósferas. El volumen parcial de cada uno de ellos es: N2= 0.13 L ; H2O= 0.58 L ; CO2= 0.49 L ¿Cuál es el volumen que ocupa la mezcla? ¿Cuál es el porcentaje en peso de cada uno de los gases en la mezcla?...