Práctica #1. Proyecto de la ley de Dalton PDF

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Objetivo
- Confirmar los postulados de Dalton calculando la presión total a partir de las sumas de las presiones de los gases presentes en un volumen determinado de un recipiente....

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Universidad de Sonora DIVISIÓN DE: Ciencias Biológicas y de la Salud DEPARTAMENTO DE: Ciencias Químicas Biológicas LICENCIATURA EN: Químico Biólogo Clínico y Química en Alimentos

Proyecto Ley de Dalton LABORATORIO DE TERMODINÁMICA QUÍMICA Profesor:

Alonso Alexis López Zavala

EQUIPO #1 Gómez Cornejo Perla Beatriz Hernández Ortiz Perla Jazmín

Hermosillo, Sonora

12 de octubre de 2021

OBJETIVO ● Corroborar los postulados de Dalton calculando la presión total a partir de las sumas de las presiones de los gases presentes en un volumen determinado de un recipiente. INTRODUCCIÓN Descrita por primera vez por John Dalton (1766-1844) en 1801. Esta ley de los gases también es denominada “Ley de presión parcial de Dalton”, la cual afirma que la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que serían ejercidas por los gases...sí cada uno estuviera presente y ocupará el volumen total (Khan, 2018).

Para calcular las presiones de los gases se hace uso de la ecuación general molar de los gases ideales: PV = nRT, para calcular la presión despejamos P y quedaría así la ecuación:

𝑃= P= Presión

𝑛𝑅𝑇 𝑉

R = constante molar de los gases

n = número de moles

T = Temperatura

V = Volumen

(Fernández, 2010) Los gases ideales son unas sustancias hipotéticas que se constituyen en una herramienta clave para el estudio de distintos procesos y ciclos termodinámicos. Se emplea igualmente el modelo de los gases ideales en la elaboración de los balances de masa y energía involucrados en las operaciones físicas y en los procesos químicos (Planas, 2021).

MATERIALES Y MÉTODOS ● Botella vacía y limpia de 1.5 L ● 500 ml de vinagre blanco ● 125 g de bicarbonato de sodio ● Balanza digital ● Embudo ● Taza medidora ● Recipiente de vidrio ● 1 cuchara PROCEDIMIENTO

CÁLCULOS En una botella cerrada de 1.5 L, contiene 150 g de CO2 (PM: 44 g/mol) a 35 ºC. Suponiendo que es un gas ideal, ¿Cuál será su presión? Calcular la presión en Pa.

Ya que se haya calculado la presión del CO2 ahora se debe de sumar con la presión del aire, en este caso el experimento se realizó a condiciones atmosféricas; esto quiere decir que la presión del aire se considera como 1 atm que equivale a 101325 Pa = 1.01325 x 105 Pa.

DISCUSIONES ➢ Para empezar, cómo calculamos los gramos de CO2 (150 gramos), al momento de estar investigando sobre el experimento, logramos encontrar que de acuerdo con la siguiente reacción: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Con 5 ml de ácido acético se producen aproximadamente 1.5 g de CO2. Entonces gracias a esta información pudimos sacar los cálculos de cuánto dióxido de carbono se iba producir (Anónimo, s. f.). ➢ Pasamos al momento de que la botella se empieza a expandir, a pesar de haber sido comprimida previamente, pero ¿Por qué sucede esto?….la reacción de bicarbonato de sodio y vinagre sirve únicamente para simular la adición de gases a un contenedor sellado (Herrera, 2020).

➢ Cuando se introducen gases distintos en un recipiente de determinado volumen, se puede considerar que cada uno de estos gases ocupará todo el volumen del recipiente, es decir que conformará el volumen del recipiente y tendrán la misma temperatura (Herrera, 2020).

CONCLUSIONES Con base en lo discutido en esta investigación podemos concluir que tanto el experimento que se llevó a acabo como el modelo de cálculo empleado, facilitan la solución de los problemas de Termodinámica que involucran el manejo de gases ideales. ➔ Entonces, la presión que ejerce un componente determinado de una mezcla de gases se llama presión parcial del componente. Las presiones parciales se calculan aplicando la ley de los gases ideales. ➔ De esta manera comprobamos que: “La presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales”.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ❖ Anónimo. (s. f.). CO2 EN EL MUNDO: SU DISTRIBUCIÓN Y SU INQUIRE.

ABSORCIÓN.

URL:

http://www.rjb.csic.es/jardinbotanico/ficheros/documentos/pdf/didactica/ CO2-Mundo.pdf ❖ Anónimo. (2021, 15 de marzo). Leyes físicas de Dalton, Henry, Boyle y Mariotte.

Blog

TECH

México.

URL:

https://www.techtitute.com/mx/medicina/blog/leyes-fisicas-de-dalton-he nry-boyle-y-mariotte ❖ Fernández, G. (2010, 07 de diciembre). LEY DE DALTON – MEZCLAS DE GASES

IDEALES.

FISICOQUÍMICA.

URL:

https://www.quimicafisica.com/ley-dalton-presiones-parciales.html ❖ Herrera, J. (2020, 26 de abril). EXPERIMENTO LEY DE DALTON. YouTube. URL: https://youtu.be/LXnOToDd98o ❖ Khan, S. (2018). Ley de presión parcial de Dalton. Khan Academy. URL: https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/gases-and-kinetic-mol ecular-theory-ap/ideal-gas-laws-ap/a/daltons-law-of-partial-pressure ❖ Planas, O. (2021, 22 de abril). Modelo atómico de Dalton: Postulados y limitaciones.

ENERGÍA

NUCLEAR.

URL:

https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/gases-and-kinetic-mol ecular-theory-ap/ideal-gas-laws-ap/a/daltons-law-of-partial-pressure...