Ensayo, Henry Monseley PDF

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Ensayo de la muertes de Henry Monseley...

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Jennifer Solar de 21

14 de mar.

Henry Moseley, sus aportes a la química Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas. El final de esos estudios generó la Tabla Periódica Moderna que conocemos. Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos. En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Y fue hasta en 1913, un químico inglés, Henry Moseley, reagrupó en orden creciente de número atómico, tal como la conocemos hoy. Henry Gwyn Jeffreys Moseley (23 de noviembre de 1887-10 de agosto de 1915) fue un físico y químico inglés. Su principal contribución a la ciencia fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico mediante la Ley de Moseley. En química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. Estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. Con esto podemos darnos cuenta que, a sus 27 años de edad, moseley ya había aportado demasiado a la ciencia de ese momento y que tenía una mente brillante que podía aportar muchos más conocimientos pero al estalla la primera guerra mundial, moseley se enlisto para luchar por gran Bretaña. Allí

encontró la muerte, en la batalla de Galípoli, el 10 de agosto de 1915, con tan solo 27 años de edad. Fue ampliamente considerado como el físico británico más prometedor de su generación y muchos historiadores opinan que su trabajo ya era merecedor de un premio nobel, aunque ese premio solo se le otorga a investigadores vivos. Y quizá si hubiera vivido más tiempo, podría haber contribuido al conocimiento más detallado de la estructura de la materia. La muerte de moseley fue una gran pérdida para la ciencia y la humanidad en general, fue el costo de la guerra en ese momento. Se dice que su muerte fue una de las razones por las que el gobierno inglés durante la segunda guerra mundial y hasta la actualidad prohíbe el alistamiento de importantes científicos en el ejército en época de guerra pues estos deberían ser preservados ya que son un activo no solo para el público, sino también para el ejército.

Bibliografía  https://es.wikipedia.org/wiki/Henry_Moseley  https://www.edu.xunta.gal/espazoAbalar/sites/espazoAbalar/files/datos/1 351073890/contido/3esofisicaquimica/biografias3/Moseley.htm  https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Moseley  https://www.lifeder.com/henry-moseley/...