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“Año del Bicentenario del Perú: 200 años de independencia”CLASE VUNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓNFACULTAD DE INGENIERÍA PESQUERAESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA PESQUERAASIGNATURA:QUIMICA GENERAL E INORGANICATEMA:PRACTICA Nª 4 ESTEQUIOMETRIADOCENTE: CHUQUILIN ARBILDO JUAN ORLANDOC...

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“Año del Bicentenario del Perú: 200 años de independencia”

CLASE V UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN FACULTAD DE INGENIERÍA PESQUERA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA PESQUERA ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL E INORGANICA

TEMA: PRACTICA Nª 4 ESTEQUIOMETRIA DOCENTE: CHUQUILIN ARBILDO JUAN ORLANDO CICLO: 2020 II

GRUPO: Nº 1

PRESENTADO POR: 

MORA AUGURTO DANIEL JOSE



OLIVA CHANGANAQUI GERARDO FEDERICO



RAMOS CAVERO SOLANGEL KASANDRA



ROMAN GIRON YESLYN PALMIRA



VENTURA PALOMINO KAREN MARIA HUACHO-PERU 2021

PRACTICA N.º 4 ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVO Nuestro objetivo es que el alumno establezca las relaciones estequiometrias de las sustancias que participan en la fórmula real de una reacción química y cuantificar su eficiencia, para aplicarlas en los contextos académicos, industrial y social y a su vez reconocer que la Estequiometria se apoya en la información de la reacción química balanceada, en donde hay fórmulas. Las leyes ponderales son otro apoyo para predecir la cantidad de reactivo necesario o de producto producido en una reacción.

FUNDAMENTO TEORICO La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó. En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el informe. La reacción que tiene lugar, ya ajustada, es: CaCO 3 + 2 H Cl —> Ca Cl 2 + CO 2 + H 2 O Calcular el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 2 Molar que reaccionará con 10 gramos de carbonato de calcio. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se desprenderá, medido en Condiciones Normales? (Se obtienen también cloruro de calcio y agua) Para calcular las cantidades de los diferentes reactivos y/o productos que intervienen hemos de tener en cuenta la estequiometria de la reacción, que es:

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PRACTICA N.º 4 ESTEQUIOMETRIA 2 H Cl —>

Ca Cl 2 +

CO 2 +

H2O

1 mol = 100 g

2 moles = 2.36,5 = 73 g

1 mol = 111 g

1 mol = 111 g

1 mol = 18 g

10 g

X

Y

Z

CaCO 3 +

La cantidad de H Cl que se necesita es: X = 10.73 = 7,3 g de H Cl se necesitan 100 Para determinar el volumen de disolución, hemos de tener en cuenta la expresión que nos da la Molaridad de una disolución: M = g SOLUTO

expresión en la que conocemos todo excepto el

Pm SOLUTO.LDISOLUCION disolución, y así: 2=

7,3 36,5 LDISOLUCION

de donde: Ldisolución= 7,3 = 0,10 litros 2.36,5

Volumen de disolución = 0,10 L = 100 ml Para determinar la cantidad de dióxido de carbono, volvemos a tener en cuenta la estequiometria de la reacción, y así: Z = 10.44 = 4,4 g de CO2 se deprenden 100 El volumen que ocupa esta cantidad de Hidrógeno gaseoso lo calculamos partiendo de la ecuación general de los gases ideales, teniendo en cuenta que P = 1 atm y T = 273ºK y así: P.V = g Pm

.R.T ;

3.V = 0,18 .0,082.310 ; de donde V=0,76 litros de H2 2

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PRACTICA N.º 4 ESTEQUIOMETRIA LEYES DE ESTEQUIOMETRIA

 1ª Ley de la conservación de la masa de Lavoisier (1785): En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos que resulta indispensable en el balanceo de ecuaciones químicas.  2ª Ley de las proporciones constantes de Proust (1799): Para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí siempre en la misma proporción ponderal. Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.  Ley de Dalton o de las proporciones múltiples:

Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.  Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792):

"Si

dos

elementos

se

combinan

con

cierta

masa

fija

de

un

tercero

en

cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b, o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos de estos."

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PRACTICA N.º 4 ESTEQUIOMETRIA

RENDIMIENTO: El rendimiento teórico es calculado basado en la cantidad molar del reactivo limitante, tomando en cuenta la estequiometria de la reacción. El rendimiento teórico o ideal de una reacción química debería ser el 100% un valor

que es imposible alcanzar en la mayoría de puestas

experimentales. Rendimiento real = cantidad de producto obtenida

x 100

Cantidad de producto teórica REACTIVO LIMITANTE El reactivo limitante es el reactivo que, en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración especifica o limitante. Cuando una ecuación esta balanceada, la estequiometria se emplea para saber la cantidad de materia (mol) de un producto obtenido a partir de un numero conocido de moles de un reactivo. La relación de cantidad de materia (mol) entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. MATERIALES  Bagueta

 Embudo

 Pinza para vaso

 Luna de reloj

 Pizeta

 Soporte Universal

 Vaso de precipitado(100ml)

 La nuez

 Vaso de precipitado (300ml)

 Agua destilada

 Cocinilla

 Papel filtro

REACTIVOS  Sulfato de cobre

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PRACTICA N.º 4 ESTEQUIOMETRIA

 Polvo de zinc

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1.- Masar el papel filtro 2.- Preparar 10 mL 0,2 M de acetato de plomo. ACETATO DE PLOMO: Pb (CH3 COO)2 Cálculos de moles: n=MxLSOL n=0,2 mol x 10mL x 1L L

1000mL

n= 0,2 x 10 mol = 0,002(Pb (CH3 COO)2) 1000 M= 1(207) +4(12) +6(1) +4(16) = 325 g mol DETERMINACIÓN DE LA MASA DEL ACETATO DEL PLOMO: masa (Pb (CH3 COO)2) =0,002 mol x 325 g mol = 0,65 g 

El cálculo de los moles de yoduro de potasio al ser el mismo volumen y la misma concentración del acetato de plomo se concluye que los moles son 0,002m de yoduro de potasio

3.- Preparar 10 mL 0,2 M de yoduro de potasio. DETERMINACIÓN DE LA MASA DEL YODURO DE POTASIO: M kI= 1(39) +1(127)= 166g mol masa KI = 0,002mol x 166 g = 0.332g 6

PRACTICA N.º 4 ESTEQUIOMETRIA mol

4.- Mezclar las dos soluciones.

15,0332

5ml

Luna de reloj (15g)

KI

H2 O

10 Pb(CH3 COO)2 =0,2mol KI=0,2 mol

10ml 7

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5- Dejar reposar para que sedimente el precipitado.

6.-

Filtrar el precipitado.

7.- Secar el precipitado en la estufa. 8.- Masar el precipitado con el papel filtro.

9.- Por diferencia de masa determinar la masa del precipitado. precipitado

1Pb (CH3 COO)2 + 2 KI Acetato de plomo

PbI 2

Yoduro de potasio

+2 KCH3 COO Yoduro

Acetato de potasio

de plomo 0,002 mol

0,002 mol

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PRACTICA N.º 4 ESTEQUIOMETRIA

DETERMINACIÓN DEL RL: 0,002 mol

X

2 moles KI

Pb(CH3 COO)2

= 0,004 mol KI

1 mol Pb(CH3 COO)2

Se necesita 0,004 mol de yoduro de potasio para reaccionar los 0,002 mol de Acetatoo de Plomo pero solamente se cuenta con o,002 mol de yoduro de potasio (los moles son mayores que los existentes ) : 0,004 > 0,002 POR LO TANTO: El RL es el KI (Yoduro de potasio)

10.- Determinar el rendimiento del precipitado

RL = 0,002molKI x 1molPb

= 0,001 molPb

2molKl convertir a gramos 1 mol x 0,332

= 0,332 gr

1mol

0,329 x 100 = 99.096 0,332

RESULTADO 9

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CONCLUSIONES

La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. ● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración 10

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La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. ● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. 11

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● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. ● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores 12

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variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. ● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración 13

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La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. ● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. 14

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● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. ● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores 15

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variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. ● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración 16

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La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. ● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. 17

PRACTICA N.º 4 ESTEQUIOMETRIA

● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración ● La cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. ● El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos, así como su concentración.

RECOMENDACIONES ● En el transcurso de este experimento, se debe tener cuidado en el manejo de la cantidad se susctancia reactante, que se está trabajando. ● Se debe poner mucha atención de los apuntes de las masas, volúmenes ya que son muy importantes para hacer los cálculos estequiométricos.

CUESTIONARIO 1.- ¿Como se determinaría el volumen de CO2 experimentalmente si se mezcla carbonato de calcio con ácido clorhídrico en exceso? 18

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CACO3 + 2HCL

CACL2 + CO2 + H2O

Masas atómicas: Ca= 40; C= 12; O= 16 M CaCO3 = 100 g/mol; MCO2 = 44 g/mol CACO3 + 2HCL

CACL2 + CO2 + H2O

a) 10g CaCO3 x 44g CO2 = 4,4 gr CO3 100g CaCO3

b) 4,4 gr CO3 x 1molCO2 = 0,1 moles CO2 44 gr CO2 0,1 moles CO2 x 22,4 litros = 2,24 L 1molCO2

c) V = nRT = 0,1 moles x 0,082 atm x L x 298º K = 1. 22 L k x mol P 2atm 2.- Se mezclan 18 moles de hidrógeno con 18 moles de nitrógeno. Calcula los moles de amoníaco que se forman.

3.- Se hace arder 2 L de propano, medidos a 12 °C y 740 mmHg. Calcula el volumen de oxígeno necesario para su combustión medido a 23 °C y 750 mmHg. Propano: C3H8 + 5O2 P1 = 740 mmhg

3CO2 + 4H2O

P1 . V1 T1

=

P2 . V2 T2

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T1 = 12c + 273.15 = 285,15 k V1 = 2L P2 = 740 mmhg T2 = 23c + 273.15 = 296,15 k V2 = ?

740 x 2L = 750 x V2 285,15

296,15

V2 = 5,19 x 2,53 V2 = 2,05 x 5 = 10,25

BIBLIOGRAFIA http://agrarias.unlz.edu.ar/web18/wp-content/uploads/2018/08/Aula-Virtual-Introd-TUnid-5.pdf https://www.quimica.es/enciclopedia/Leyes_estequiom%C3%A9tricas.html http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/43-reactivo-limitante-yreactivo-en-exceso.html https://es.wikipedia.org/wiki/Rendimiento_qu%C3%ADmico

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