Esercizi Proprietà colligative PDF

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ESERCITAZIONE 6 PROPRIETA’ COLLIGATIVE

1. Calcolare la tensione di vapore a 100 °C di una soluzione acquosa di zucchero 1 m. [0.982 atm] 2. Qual è la tensione di vapore di una soluzione di etanolo (46 g) in acqua (162 g) se le tensioni di vapore dei due liquidi puri alla stessa temperatura valgono rispettivamente 610 mmHg e 180 mmHg? [223 mmHg] 3. In 0.5 L di acqua (densità = 1.00 g/ml) sono sciolti a 25 °C 3.5 g di bromuro di potassio e 6.0 g di cloruro di calcio. Qual è la tensione di vapore della soluzione se quella dell’acqua alla stessa temperatura vale 23.76 mmHg? [23.57 mmHg] 4. Calcolare l’innalzamento ebullioscopico di una soluzione 0.75 M di solfato di potassio con una densità di 1.07 g/cm3 (Keb per H2O = 0.51 K*Kg/mole). [1.22 °C] 5. Calcolare la temperatura di ebollizione a pressione atmosferica di una soluzione ottenuta sciogliendo 24 g di un soluto organico (PM = 58) in 600 g di acqua (Keb per H2O = 0.51 K*Kg/mole). [100.35 °C] 6. Calcolare la temperatura di inizio congelamento di una soluzione al 22% in peso di glicole etilenico (C2H6O2) in acqua e con una densità di 1.185 g/cm3 (Kc per H2O = 1.86 K*Kg/mole) [-8.46 °C] 7. Calcolare la temperatura di inizio congelamento di una soluzione di solfato di sodio (Na2SO4) 1.25 M con una densità di 1.06 g/cm3 (Kc per H2O = 1.86 K*Kg/mole). [-7.9 °C] 8. Calcolare la pressione osmotica (in atmosfere) a 20 °C di una soluzione acquosa di glicerina (C3H8O3) (8% in peso) e con una densità di 1.069 g/ml. [22.34 atm] 9. Calcolare la pressione osmotica in atmosfere e a temperatura ambiente di una soluzione acquosa di HCl con una densità 1.06 g/cm3 e una molarità di 0.8 mol/L. [39.1 atm] 10. Calcolare il grado di dissociazione di K2SO4 in una sua soluzione acquosa 0.1 molare che a 18 °C presenti una pressione osmotica di 7.1 atm. [0.99]...