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BIOLOGÍA.Panspermia = El origen de la vida surge en otro lugar del espacio y llega a la Tierra junto a meteoritos y asteroides. Abiogénesis = El origen de la vida es consecuencia de distintas reacciones químicas que paulatinamente permitieron evolucionar a los organismos más primitivos. Teorías del ...

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BIOLOGÍA. Panspermia = El origen de la vida surge en otro lugar del espacio y llega a la Tierra junto a meteoritos y asteroides. Abiogénesis = El origen de la vida es consecuencia de distintas reacciones químicas que paulatinamente permitieron evolucionar a los organismos más primitivos. Teorías del metabolismo = El origen de la vida es gracias a las constantes reacciones entre los elementos químicos y los nutrientes atmosféricos, que han ido originando moléculas cada vez más complejas hasta dar con las primeras formas de vida y llegar a nuestro estado actual. Teoría celular: - Todos los organismos están compuestos de células (excepto los virus). - En las células se producen las reacciones metabólicas del organismo. - Las células provienen de otras células. - En las células se encuentra el material hereditario Arqueas y bacterias = procariotas unicelulares. Células eucariotas = unicelulares o formar organismos pluricelulares Diferencia → separación del material genético y por tanto del núcleo celular, del citoplasma. Procariotas no. Eucariotas si, mediante una membrana. Material genético → procariotas = un único cromosoma, con existencia de una pared celular que aporta protección a la membrana Células→ Tejidos = agrupación células mismo tipo → Órganos= unión de diversos tejidos con una función → Sistemas y aparatos= agrupación de diversos órganos con misma función. → Organismo= unión de todos los aparatos y sistemas. CÉLULA Partes Función Membrana plasmática o plasmalema Separar interior de entorno Núcleo Producir cromosomas (ADN) Gel que contiene las moléculas existente Citosol entre núcleo y plasmalema. Respiración, digestión, fotosíntesis, Orgánulos secreción y transporte intracelular Citosol + Orgánulos Citoplasma. Orgánulo Mitocondrias Ribosomas Retículo endoplásmico rugoso Retículo endoplásmico liso Aparato de Golbi Lisosomas

Función. Respiración celular y producción de energía. Producción de proteínas Sintetizar proteínas Sintetizar lípidos. Producir lisosomas. Distribuir proteínas. Hacer la digestión intracelular. 1

Peroxisomas Orgánulos Centrosomas Vacuolas Cloroplastos

Oxidar ácidos grasos y degradar peróxido de hidrogeno Función División celular Almacenar/transportar encimas Fotosíntesis.

Características que definen la vida: -

Los seres vivos almacenan y transmiten información. Los seres vivos presentan homeostasis. Los seres vivos crecen y se desarrollan. Los seres vivos responden a su medio ambiente. Los seres vivos se reproducen y pasan sus características a sus descendientes. Los seres vivos, con el paso del tiempo, evolucionan en respuesta a su medio ambiente. LUCA o LUA, acrónimos de Last Universal Common Ancestor o Last Universal Ancestor, hipotético primer organismo del cual descienden todos los existentes y cuya existencia se data alrededor de 3.500 millones de años.

Es decir, pueden realizar 3 funciones: Nutrición, relación y reproducción.

Ciclo celular = desde que nace hasta que se divide. Desarrollado en 2 fases: INTERFASE (1ªfase) Etapas Características. -Célula aumenta tamaño y moléculas que la forman. -Transcribe información hasta punto R Fase G1 -Células que se quedan en punto R = Fase G0 = no sintetizan proteínas. (neuronas) Fase S -Duplicación del centrosoma y ADN -Maduración estructural. Fase G2 -Distinción de cromosomas. FASE M (2ªfase) Mitosis = División del material genético Fases Características. -Desaparece nucleolo. -Desaparecen estructuras. Profase -Se crea Huso mitótico para organizar y mover cromosomas. -Unión y alineación de cromosomas en Metafase placa metafásica. -Separación y reubicación de cromátidas Anafase de cromosomas a cada extremo de la célula. Telofase -Restablecimiento de estructuras y 2

membranas. -Formación de dos nuevos núcleos. -Preparación citocinesis. Citocinesis = División del citoplasma. Proceso superpuesto a la anafase y telofase. En animales por estrangulación. En vegetales por tabicación. Meiosis = Célula diploide se divide dos veces y origina 4 haploides. Fases Características -Emparejamiento cromosomas homólogos. Meiosis I Profase I -Recombinación cromosómica. -Condensación y ubicación en placa Meiosis I Metafase I metafásica. -Formación de 2 grupos de cromosomas. Meiosis I Anafase I -Creación 2 células hijas haploides. Meiosis II Profase II -Preparación nueva división Meiosis II Metafase II -Alineación en placa metafásica. -Separación y reubicación de cromosomas a los extremos. -Formación de 2 pares de grupos Meiosis II Anafase II cromosomaticos. -Creación 4 células hijas diploides o Gametos. GAMETOGÉNESIS. Ovogénesis = formación del gameto femenino. Fase de multiplicación Fase de crecimiento -Crecimiento ovocitos primarios. -Célula germinal pasa a ser ovogonia. -Primera división meiótica -Ovogonia por mitosis da lugar a ovocitos. Espermatogénesis = formación del gameto masculino. Proceso similar a ovogénesis diferente en tiempos. La célula germinal da lugar a 2 espermagonias y estas a espermatocitos de 1ºorden. Tras primera división meiótica espermatocitos de 2ºorden. Tras segunda división espermátidas, al madurar espermatozoides. LEYES DE MENDEL -Cruce 2 individuos de pura raza = 1ªley o Principio de la uniformidad de Primera generación con igual fenotipo y los híbridos. genotipo y destaca genotipo dominante. -Cruce 2 individuos de la primera generación = Segunda generación 2ªley o Principio de segregación. reaparece fenotipo/genotipo recesivo. -Hay rasgos heredados de forma independiente en genes de cromosomas 3ªley o Principio de la transmisión independiente. diferentes. Manifestados mejor en 2ª generación.

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Gen = segmento corto de ADN que indica cómo producir proteínas determinadas. Genotipo o Genoma = Total de genes que se heredan. Fenotipo = Manifestaciones exteriores del genoma. Alelo = Cada una de las versiones de un gen. 2 alelos para cada gen. Si son idénticos homocigoto. Si son diferentes heterocigotos. Dominancia incompleta = Cuando dos alelos generan fenotipo intermedio con mezcla de genotipos dominantes. Codominancia = Cuando dos alelos expresan sus genes dominantes sin mezclarse Herencia poligénica = Los genes que afectan características de los fenotipos

QUÍMICA. Átomo = Unidad básica de la materia compuesta por protones, neutrones y electrones. Moléculas = agrupación de átomos. ESTRUCTURA ATÓMICA. Partes.

Características.

Núcleo

-Formado por protones y neutrones, unidos por “fuerza nuclear fuerte” -Protones: aportan la mitad de masa al núcleo. El número determina el elemento. Número de protones es Número atómico. -Neutrones: compuestos de Quarks. Carga neutra.

Corteza

-Formada por nube de electrones. -Electrones: Orbitan alrededor del núcleo. Son de carga negativa.

Tabla Periódica = esquema en forma de tabla que muestra de manera ordenada y agrupada los diferentes elementos químicos identificados hasta el momento. estructurada en siete filas (horizontales) denominadas periodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos se ordenan, de acuerdo con sus propiedades de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, en orden decreciente de sus números atómicos. Cada elemento contiene en su casilla información sobre su número de protones, configuración de electrones y propiedades químicas. Hoy en día, la tabla periódica alberga 118 elementos.

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Masa atómica Símbolo químico

Estados de oxidación.

Nombre Energía de Ionización

Isótopo = Átomo del mismo elemento con mismo número de protones, pero distinto de neutrones. Isótopos ligeros = Pocos neutrones y electrones que tienden a igualarse. Isótopos pesados = Más neutrones que protones. Ion = Molécula cargada eléctricamente Catión = Ion cargado positivamente Anión = Ion cargado negativamente.

ENLACES QUÍMICOS. Tipos

Covalente

Iónico

Metálico

Características. -Entre átomos No metálicos con cargas electromagnéticas semejantes que comparten electrones. -Enlace común en moléculas orgánicas. -Dependiendo de núm. electrones compartido: Simple, Doble o Triple. -Entre átomos metálicos y No metálicos. -Transferencia de electrones de metal a No metal. -Produce Cationes o Aniones. -Entre átomos metálicos del mismo elemento. -Enlace fuerte que une núcleos.

Molécula = Conjunto organizado de átomos de naturaleza distinta. Segmento más pequeño en que puede dividirse una sustancia química sin que pierda sus propiedades. En función de la estructura molecular y de la compresión entre átomos la sustancia podrá ser sólida, líquida o gaseosa. Tipos según complejidad -Número de átomos definido -Monoatómicas, diatómicas, Moléculas discretas tricotómicas, tetralógicas, etc. Macromoléculas o Polímeros. -Gran cadena molecular compuesta que 5

al formarse adquiere propiedades nuevas y específicas. Cristal = Sólido cuyas partículas se ordenan en un patrón que se repite en tres direcciones del espacio. Tipos según enlace -Enlace covalente. Cristales Covalentes -Origina materiales muy duros. -Diamante, cuarzo, grafito… -Enlace metálico. Cristales metálicos -Solidos cristalinos excepto mercurio. -Maleables y dúctiles -Enlace iónico. No conductores. Cristales iónicos -Solidos a temperatura ambiente. -Punto de ebullición/fusión elevado.

Reacción Química = Proceso por el que los reactivos se transforman en productos. Tipos según la transformación -Sin modificaciones en la naturaleza de la sustancia. Cambios físicos -Cambios de estado, mezclas o disoluciones. -Los enlaces entre átomos del reactivo se rompe. -Reorganización atómica. -Creación nuevos enlaces. -Originan sustancias diferentes a la inicial por que en el proceso se gana/pierde energía. Cambios Químicos -Se pierde energía = reacción exotérmica. -Se gana energía = reacción endotérmica -Todo cambio químico cumple la LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA o LEY DE LAVOISIER. Ley de Lavoisier = La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Según velocidad de reacción Según la energía implicada

Reacción rápida / Lenta. Reacción exotérmica / endotérmica

Según sentido

Reacción reversible / irreversible

Según partícula transferida

Reacción de protones / electrones.

Según transformación

Reacción de combinación / descomposición / sustitución / doble 6

desplazamiento. Reacciones Químicas. -La pérdida de electrones de un átomo, Oxidación aumenta su carga positiva. -Reacción exotérmica entre oxígeno y combustible. Combustión -Comburente = Mezcla de sustancias que contienen oxígeno. (aire atmosférico) -Genera CO2 y H2O -Proceso catabólico de oxidación incompleta sin presencia de oxígeno -Fermentación alcohólica. Fermentación -Fermentación Láctica -Fermentación acética Fermentación butírica. Ecuación Química = representación matemática de una reacción química. REACTIVOS → PRODUCTO

H2 + O2 → H2O

Estados de agregación = Fases/formas en que se encuentra la materia Tipos Líquido Sólido Gaseoso La transformación de un estado de agregación de la materia a otro se puede producir mediante… -De líquido a gas. Vaporización / evaporización -Aumentar energía calórica a un líquido. -De gas a líquido. Condensación -Disminuir energía calórica a un gas. -De gas a líquido. -Aumentar presión sin variar Licuación temperatura. -De líquido a sólido Solidificación -Disminuir energía calórica a un líquido. -De sólido a líquido Fusión -Aumentar energía calórica a un sólido -De sólido a gas (directamente) -Aumentar energía calórica a ciertos Sublimación sólidos -De gas a sólido (directamente) Deposición / Cristalización -Disminuir energía calórica a un gas Características del estado Sólido

-Opone resistencia al cambio de forma y volumen. 7

-Moléculas muy cohesionadas que adoptan forma definida y nuevas propiedades: Elasticidad, fragilidad, dureza, alta densidad, volumen definido. -Moléculas en movimiento. A más calor más movimiento, más espacio. Características del estado Gaseoso -El gas está sujeto a la LEY DE BOYLEMARIOTTE y a la LEY DE CHARLES. Ley de Boyle-Mariotte: El volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. Ley de Charles / Ley de Charles y Gay-Lussac: Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Segunda ley de Gay-Lussac: La presión y la temperatura son directamente proporcionales. Sustancias = proporciones de materia -Composición no varía, aunque cambien condiciones físicas.

-Sustancias simples: Formadas por un solo tipo de elemento. Sustancias puras -Sustancias compuestas: Combinación de átomos de diferentes elementos. Mezcla = Sustancia formada por dos o más sustancias simples. Mezcla homogénea -Composición y propiedades uniformes -Composición y propiedades Mezcla heterogénea distinguibles a simple vista. Aleación = Mezcla de dos o más elementos sólidos de carácter metálico que originan un material nuevo con las propiedades de sus componentes (acero, latón, cobre) Disolución o Solución química = Mezcla homogénea de dos o más sustancias donde los componentes se modifican o pierden propiedades que origina una sustancia nueva. Componentes de la Disolución: Soluto -Componente que se disuelve en otro Solvente o Disolvente -Componente que disuelve al soluto.

CONCENTRACIÓN = Cantidad de Soluto / Cantidad de Disolvente. % en peso = Masa de Soluto / Masa de Disolvente X100 % en volumen = Volumen de Soluto / Volumen de Disolvente X100

Saponificación = Reacción química que produce la formación de jabones mediante la disociación de grasas con un medio alcalino. Separa glicerina y ácidos grasos, los ácidos se asocian a los alcalinos y forman sales sódicas de los ácidos grasos (jabón). 8

Tensoactivos = Sustancias añadidas en los detergentes que disminuyen la tensión superficial de un líquido aumentando su eficacia, pero contaminando. Lejía / Hipoclorito de sodio / NaClO = Compuesto químico producido industrialmente mediante la mezcla de agua y sal que es filtrada y sometida a electrolisis para después mezclar el cloro y el hidróxido de sodio obtenidos con agua. De gran poder oxidante, utilizado como desinfectante y descontaminante. Lluvia ácida = desastre natural caracterizado por la precipitación pluvial que presenta un pH o grado de acidez menor a 5.65 que puede presentarse como nieve, niebla, rocío, etc. debido a que las sustancias químicas que se encuentran suspendidas en la atmósfera precipitan junto con el agua. Consecuencias: Múltiples. Debilitamiento y caída de las hojas de las plantas, lo que afecta su crecimiento; la respiración y fotosíntesis. CFC = Hidrocarburos en los cuales los átomos de hidrógeno han sido sustituidos, totalmente o en parte, por átomos de Cloro y de Flúor que al ascender hasta la estratosfera se descomponen por la radiación ultravioleta, produciendo óxido de cloro (muy nocivo). Efecto Invernadero = Proceso en el que la radiación térmica emitida por la superficie planetaria es absorbida por los gases de efecto invernadero (GEI) atmosféricos y es re- irradiada en todas las direcciones. Como parte de esta radiación es devuelta hacia la superficie y la atmósfera inferior, ello resulta en un incremento de la temperatura superficial media respecto a lo que habría en ausencia de los GEI. -Vapor de agua (H2O) -Dióxido de carbono (CO2) Principales Gases de efecto -Metano (CH4) invernadero (GEI) -Óxido de nitrógeno (N2O) -Ozono (O3) -Clorofluorocarbono (CFC)

FÍSICA. Fuerza = Causa capaz de modificar el estado de reposo o movimiento de un cuerpo. Acción mutua que se ejerce entre dos objetos (fuerza exterior) o entre dos partes de un mismo objeto (fuerza interior). Dinamómetro = muelle o resorte graduado para distintas fuerzas, cuyo módulo viene indicado en una escala. Se mide en newtons: 1 newton (N) es la fuerza que proporciona a un objeto de 1 kg de masa una aceleración de 1 m/s2 Clasificación de la fuerza -Fuerzas fijas / permanentes. (peso) Según su duración -Fuerzas variables / intermitentes. (acción del viento) -Fuerzas estáticas. No varían intensidad, lugar o dirección en la que actúa. (peso) Según cómo actúa -Fuerzas dinámicas. Varían bruscamente (un impacto) Según se distribuya sobre una estructura -Fuerzas de volumen. Actúan en todas las partículas (gravedad) -Fuerzas de superficie. Actúan en la 9

Según la naturaleza de la fuerza

Vector = Segmento de recta, contado a partir de un punto del espacio, cuya longitud representa a escala una magnitud, en una dirección determinada y en uno de sus sentidos mediante el que se representa la fuerza.

Primera Ley de Newton o Ley de inercia

periferia de la estructura por contacto con otro cuerpo. -Fuerzas de superficie Distribuida. Actúa en un área determinada. (viga) -Fuerzas de superficie Puntual. Actúa en área determinada (polea) -Fuerza de acción. Actúa desplazando o deformando estructura (empujar) -Fuerza de reacción. Respuesta de la estructura ante la fuerza de acción. -Punto de aplicación -Dirección -Sentido -Valor -Modulo.

-Si sobre un cuerpo no actúa ningún otro, este permanecerá indefinidamente moviéndose en línea recta con velocidad constante. ∑ F = 0 ↔ dv / dt = 0

Segunda Ley de Newton

- La fuerza neta aplicada sobre un cuerpo es proporcional a la aceleración que adquiere dicho cuerpo. F=m·a - Principio de conservación de la cantidad de movimiento: si la fuerza total que actúa sobre un cuerpo es nula, la cantidad de movimiento del cuerpo permanece constante en el tiempo.

Tercera Ley de Newton o Principio de acción-reacción.

- Si un cuerpo (A) ejerce una acción sobre otro cuerpo (B), éste realiza sobre A otra acción igual y de sentido contrario.

Interacción entre dos cuerpos = Cuando uno de ellos ejerce una acción de contacto o distancia sobre el otro. Toda interacción crea dos fuerza (una por cuerpo) de igual dirección y valor, pero con sentidos y puntos de aplicación diferentes. Si las fuerza se anulan entre sí, se produce el equilibrio. Tipos de interacciones: Gravitatoria - Los cuerpos dotados de masa se atraen entre sí de una manera recíproca y con una mayor intensidad en la medida en que sean más voluminosos 10

Electromagnética

De rozamiento o Fricción

- Predomina a lo largo de enormes distancias -Se representa en Newtons (m/s2) m m F=G 1 2 2 d -Interacción entre cuerpos con carga eléctrica. -Cargas en reposo = electroestática (atractiva o repulsiva) -Se representa en Culombios. -Fuerza eléctrica = con la que se atraen / repelen dos cargas en reposo. -Resistencia que se opone al movimiento de dos superficies en contacto. -Fuerzas resultantes = Fuerza normal (perpendicular a las superficies) y Fuerza de rozamiento (paralela).

Principio de Arquímedes: Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja. -Se mide en Newtons. Peso real = Peso de un objeto en su medio natural. Peso aparente = Peso de un objeto en un líquido. Diferencia entre peso real y empuje. Peso aparente mayor que empuje = Se hunde. Peso aparente igual que empuje = Equilibrio. Peso aparente menor que empuje = Flota. Trabajo = Magnitud física escalar. Producto de una fuerza aplicada sobre un cuerpo y del desplazamiento del cuerpo en la dirección de la fuerza. Es decir: Energía en movimiento. -Cuando la fuerza aplicada va en el Trabajo positivo mismo sentido del desplazamiento, produciendo aceleración positiva. -Cuando la fuerza aplicada va en sentido contrario al desplazamiento del cuerpo, Trabajo negativo produciendo aceleración negativa o desaceleración. Potencia = Trabajo realizado por unidad de trabajo. Se mide en Julios. 1Julio= 1N·m Energía = capacidad de los cuerpos para realizar trabajos y producir cambios. Se mide en Julios. Tipos ...