Estaño - Química general. Introducción a la Química Teórica PDF

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Ficha del estaño...

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“ESTAÑO” Símbolo: Sn (proviene del latín Stannum, nombre de este elemento entre los romanos)1 Número Atómico2: 50 (50 electrones, 50 protones) Masa Atómica2: 118.7g (~69 protones) Configuración Electrónica1: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p2; o [Kr] 5s2, 4d10, 5p2; o [Kr] 4d10, 5s2, 5p2 Historia: Metal conocido desde la antigüedad, hacia el años 3,500 a.C. usado en la fabricación del bronce, endureciendo así el cobre. La minería de este metal comienza en Cornwall y Devon en Inglaterra, de donde la obtenían los romanos, aunque los griegos y los fenicios comerciaban con él en Oriente. Hasta el año 600 a.C se inició el uso del metal puro. Un círculo con la letra T en su interior es el símbolo químico empleado por Dalton para el estaño. El Cloruro de Estaño II (sal) fue utilizada para fabricar espejos y sensibilizar superficies no conductoras que posteriormente se harían conductoras en la construcción de circuitos.1 Abundancia: No suele encontrarse en estado puro en la naturaleza, pero es muy abundante su mena llamada casiterita, formada principalmente por óxido de estaño. Ocupa el lugar 49 en orden de abundancia en la corteza terrestre. La mayor parte del estaño mundial es producido por Malasia, Brasil, Indonesia, Tailandia, Bolivia, Australia, Inglaterra y Alemania, donde hay yacimientos de su principal mineral, la casiterita (SnO2).3 Propiedades físicas: Tiene tres estados alotrópicos: -Sn o estaño gris que se consigue por debajo de los 13ºC y cristaliza en el sistema cúbico, -Sn o estaño blanco que cristaliza en el sistema tetragonal al someterlo a temperaturas que no sobrepasen los 161ºC y el -Sn, quebradizo, también blanco pero cristalizado en el sistema rómbico entre 161 ºC y 231,8 ºC en que se funde. Metal de color plateado (gris brillante), maleable y dúctil, Es blando y presentan punto de fusión bajo, su forma natural es sólido. El punto de fusión del estaño es de 505.08 K o de 1

232.93 °C. Cuya densidad es 7310 kg/m3, de radio medio de 145 pm, radio atómico de 145, radio covalente equivalente a 180 pm, con radio de van der Waals de 217 pm, su estados de oxidación son +/-4 y + 2. Estructura cristalina tetragonal, con punto de ebullición de 2875 K, con calor de fusión de 7.029 kJ/mol, su presión de vapor es de 5.78x10-21 Pa a 505 K, de electronegatividad de 1,96, con calor específico de 228 J/(K·kg), su conductividad eléctrica de 9,17·106S/m y su conductividad térmica de 66,6 W/(K·m). Desprende un ligero olor si se le frota y al doblarlo emite un ruido característico. Su 1ª Energía de Ionización: 708,6 kJ/mol, la 2ª Energía de Ionización 1411,8 kJ/mol y 3ª Energía de Ionización 2943 kJ/mol con Afinidad Electrónica de107,3 kJ/mol.4,5 Propiedades químicas: Se disuelve en el ácido clorhídrico para formar SnCl 2, y en agua regia para formar SnCl 4, y reacciona con el hidróxido de sodio en solución para formar estañito de sodio y gas hidrógeno. En ácido nítrico frío y muy diluido se disuelve para formar nitrato estañoso y nitrato de amonio; en ácido nítrico concentrado, produce ácido metaestáñico, H 2SnO3. Los dos hidróxidos de estaño, Sn(OH)2 y Sn(OH)4, se producen agregando hidróxidos solubles a las soluciones de sales estañosas y estánicas.4,5 Fuentes de obtención: La obtención de estaño a escala industrial se realiza quemando casiterita con carbón en grandes hornos.1 Ejemplos de compuestos y su utilidad: En forma de película, se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de los diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva, aunque dada la facilidad con que se ataca por algunos ácidos resulta no apto para la elaboración de muchas frutas y otros alimentos. Se utiliza para disminuir la fragilidad del vidrio, en el estañado de hilos conductores, y aleado con niobio, en la preparación de semiconductores. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF 2) y pigmentos. El sulfuro estáñico, conocido también como mosaico de oro, se usa en forma de polvo para dar aspecto metálico a objetos de madera o de resina. 4,5

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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1.García, T. Tabla Periódica de los Elementos: Ilustrada, 1ª ed.; Larousse: México, 2012, p 20 2.Ebbing, D.; Gammon, S. Química General, 9ª ed.; Cengage Learning Editores: México, 2010; pp 888-892 3.Sharpe, A. Química Inorgánica, 1a ed.; Editorial Reverté: España, 1996; pp 327366 4.Christen, H. Química General e Inorgánica, 1ª ed.; Editorial Reverté: España, 1986; pp 615-617 5.Christen, H. Química General, 1ª ed.; Editorial Reverté: España, 1977, p 55

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