Examen Resuelto Primer Parcial Química Inorgánica General Marzo 17 de 2021 PDF

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Es la resolución de un examen de química inorgánica, en la universidad del valle....

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UNIVERSIDAD DEL VALLE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PRIMER EXAMEN PARCIAL QUÍMICA INORGÁNICA GENERAL PROFESOR ALBERTO BOLAÑOS RIVERA MARZO 17 DE 2021 NOMBRE y CÓDIGO: EXAMEN RESUELTO 1. La energía de ionización del Li y K son 5.4 y 4.3 eV respectivamente. Prediga el valor de la energía de ionización del Na. R./ La primera energía de ionización del Na debe ser intermedia entre aquella del Li y del K; esta puede determinarse por un simple promedio de estos dos valores. Este promedio es 4.9 eV, el cual es razonablemente próximo al valor observado de 5.1 eV. 2. Cuál átomo en el primer periodo de transición (z = 21 a 31) es diamagnético? Escriba su configuración electrónica. R./ Únicamente el Zn; [Ar]3d104s2 3. Los radios iónicos de S2− y Te2− son 1.84 y 2.21Å. Prediga los radios iónicos de Se2− y P3−. R./ Debido que el Se está ubicado entre el S y el Te, se espera que un valor inetrmedio sea el correcto; el valor observado es 1.98Å. Debido que el P está ubicado justamente al lado izquierdo del S, un valor ligeramente mayor se esperaría, el valor observado es 2.12Å. 4. Cuáles son las configuraciones electrónicas de Ni2+, Re3+, and Ho3+? Determine cuántos electrones desapareados y el valor de spin para cada uno de estos iones. R./ Ni2+ es [Ar]3d8 con 2 electrones desapareados S = 1; Re3+ es [Xe]4f145d4 con 4 electrones desapareados S = 2; Ho3+ es [Xe]4f10 con 4 electrones desapareados S = 2. 5. Las configuraciones de los iones negativos siguen las reglas de Aufbau. Escriba las configuraciones de los iones H−, N3−, F−, and S2− y encuentre la carga nuclear efectiva sobre el último electrón en cada configuración de dichos iones. R./ H− es 1s2 o [He]; S= (1s2) = 1x0.3 = 0.3 – Z* = 1 - 0.3 = 0.7 N3− es [Ne]; S = (1s2)(2s22p6) = 2x0.85 + 7x0.35 = 4.15 – Z* = 7- 4.15 = 2.85 F− es [Ne]; S = (1s2)(2s22p6) = 2x0.85 + 7x0.35 = 4.15 – Z* = 9 - 4.15 = 4.85 S2− es [Ar] S = (1s2)(2s22p6)(3s23p6) = (2x1) + (8x0.85) + (7x0.35) = 11.25 – Z* = 16 – 11.25 = 4.75...