Exercices de pratique-2 - Corrigé PDF

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Hiver 2021

CHM 1721A

Exercices de pratique -2 Corrigé 1. Dessinez les structures de Lewis des molécules suivantes :

(Deux structures)

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2. Dessinez la formule topologique des structures de l’exercice 1.

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3. Vous devez connaître une petite partie du tableau périodique pour faire de la chimie organique. Dessinez cette partie de mémoire, en indiquant les numéros de groupe, les nombres d’électrons de valence et les électronégativités. I H2.1

III B

2.0

IV 2.5

C

V 3.0

N

VI 3.5

O

VIII 4.0

F

Si1.8 P 2.1 S2.5 Cl 3.0 Br2.8 I2.6

Remarque : selon la source que vous utilisez, il existe de légères différences entre les valeurs d’électronégativité. Toutefois, les valeurs relatives d’électronégativité sont toujours les mêmes. 4. Dessinez les structures de : a. Deux composés possédant la formule C4H10.

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b. Trois composés possédant la formule C3H8O2.

c. Deux composés possédant la formule C2H7N.

d. Cinq composés possédant la formule C3H6O

5. Nommez tous les composés de la question 4. Réponses en rouge

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6. Indiquez la direction de tous les moments dipolaires des liaisons suivantes.

7. Convertissez les molécules suivantes en structures de Lewis :

8. Dessinez chacune des molécules acycliques dans l’exercice 7 en formule condensée.

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9. Indiquez la formule moléculaire de chacun des composés organiques suivants :

10. Convertissez les molécules suivantes en structures de Lewis :

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11.Chacune des molécules suivantes porte une charge (+ ou -). Identifiez l’atome qui a une charge dans chacune de ces molécules :

12. Chacune des molécules suivantes porte une charge (+ ou -). Sur chaque site chargé, dessinez la structure de Lewis complète qui tient compte de la charge.

13. Redessinez les molécules suivantes en indiquant la représentation de Lewis pour chaque groupe fonctionnel indiqué : Exemple :

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14.Dessinez la forme des orbitales s et p en indiquant leur phase. Indiquez les formes qui résultent des hybridations sp, sp2 et sp3.

15.Pour chaque molécule ci-dessous : a. Dessinez les structures complètes des orbitales moléculaires à l’aide de la méthode LCAO. b. Indiquez les orbitales atomiques utilisées pour former les liaisons (p, sp, sp2, sp3). c. Identifiez les liaisons ( ). d. Indiquez la géométrie de chaque atome (linéaire, trigonale plane, tétraédrique). (a) CH3CH2NH2

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(b) CH3CO2H

(c) CH3CHCHCH2CH3

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(d) CH3NO2

(e) CH3CN

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(f) CH3OCH3

16. La double liaison entre le carbone et l’oxygène dans CH3COCH3 est le résultat de combinaison de différentes orbitales de chaque atome. a. Dessinez le diagramme d’énergie de l’orbitale moléculaire de la liaison σ à l’aide de la méthode LCAO. orbitale moléculaire Oxygène sp2 a un niveau d’énergie plus bas que celui du carbone car l’oxygène est plus électronégatif que le carbone

orbitale moléculaire

carbone

oxygène 11/12

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b. Dessinez le diagramme d’énergie de l’orbitale moléculaire de la liaison π à l’aide de la méthode LCAO. orbitale moléculaire Oxygène p a un niveau d’énergie plus bas que celui du carbone car l’oxygène est plus électronégatif que le carbone

orbitale moléculaire

carbone

oxygène

12/12...