Fichade Trabajo%20Materia-Estructura Atómica-Números Cuánticos-(Tabla Periódica 1 ) PDF

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estructura atómica- números cuánticos...

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QUÍMICA GENERAL

-FICHA DE TRABAJO N° 2 MATERIA, ESTRUCTURA ATÓMICA, NÚMEROS CUANTICOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACES 1.

En la siguiente lectura clasifica los materiales resaltados con negrita, de acuerdo a si son sustancias puras: elementos o compuestos o mezclas homogéneas o heterogéneas: La casiterita es un mineral que contiene el óxido de estaño (SnO2). En las rocas conocidas como granitos, la casiterita suele ir acompañada de otros minerales como la wolframita. Por lo general el estaño elemental se recupera de los depósitos de la caserita mediante un proceso en el cual el óxido de estaño se reduce con carbono y el metal puro se obtiene por un proceso denominado electrólisis, en el cual se utiliza una solución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) con sulfato de estaño (SnSO4). El estaño es empleado en aleaciones como el bronce (cobre y estaño) casiterita óxido de estaño (SnO2) granitos wolframita estaño carbono ácido sulfúrico sulfato de estaño bronce cobre y estaño

HETEROGENEA COMPUESTO HETEROGENEA HETEROGENEA ELEMENTO ELEMENTO COMPUESTO COMPUESTO HOMOGENEA ELEMENTO

2. Los siguientes procesos representan cambios físicos o químicos. Identifícalos señalando con aspa donde corresponda. CAMBIO FÍSICO Flexibilidad del vidrio por calentamiento.

X

Reacción del mármol por un ácido.

X

La combustión de la gasolina

X X

Molienda de la caña de azúcar. Fundición de un metal para producción

CAMBIO QUÍMICO

X

3. Los cambios de estado de agregación de la materia ocurren y reciben nombres especiales. Indica si es verdadero o falso en las siguientes expresiones:

QUÍMICA GENERAL

FALSO

VERDADERO La lluvia ocurre por condensación

X

La naftalina vaporiza fácilmente

X

La nieve licúa al formar los ríos

X

El GLP es licuado

X

El hielo seco (CO2(s)) sublima fácilmente

X

La gasolina vaporizada mueve los autos

X

La granizada ocurre al solidificar

X

la lluvia

Complete la información solicitada según los ejemplos: NOTACION ATÓMICA 56 26

Fe

65 30

Zn

79 34

Se

NOTACION ATÓMICA

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Protones = p+ = Neutrones = n° = Electrones = e - = Carga = ±c = Protones = p+ = Neutrones = n° = Electrones = e - = Carga = ±c = Protones = p+ = Neutrones = n° = Electrones = e - = Carga = ±c =

26 30 26 0 30 35 30 0 34 45 34 0

56 26

Fe

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

+2

Z n+ 2

65 30

79 34

Se

26 30 24 +2 30 35 28 +2 34 45 37 -3

Protones = p+ = Neutrones = n° = Electrones = e- = Carga = ±c = Protones = p+ = Neutrones = n° = Electrones = e - = Carga = ±c = Protones = p+ = Neutrones = n° = Electrones = e - = Carga = ±c =

-3

Completa el siguiente cuadro, solo las últimas dos columnas con ayuda de la tabla periódica: He

2 +¿ M 24 12g ¿

Z

2

12

10

16

A

4

24

20

+ #p

2

12

10

Notación

4 2

20 10

Ne

-2

S e+2

95 41

24

34

41

32

52

79

95

16

24

34

41

32 16

S

52 24

C r +3

79 34

Nb

QUÍMICA GENERAL

#nº

2

12

10

16

28

45

54

#e

2

10

10

18

21

32

41

Completa el siguiente cuadro: CONFIGURACIÓN

NIVEL DE

ELECTRONES DE

VALENCIA

VALENCIA

2

1 18(Ar) 4s

13Al

1s2 2s22p63s23p1

34Se

18(Ar) 3d

10

Ga

18(Ar) 3d

10

ELEMENTO

GRUPO

2

2

II A

1

1

4

IA

3

3

3

4s2 4p4

6

6

4

VI A

4s2 4p1

3

3

4

IV A

ELECTRÓNICA

1s2 2s2

4Be 19K

31

PERÍODO

Números cuánticos del último electrón n=2 , l=0 , m=0 , s=-1/2 n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 n= 3, l= 1, m= -1, s= +1/2

III A

n= 3, l= 1, m= -1, s= +1/2 n= 4, l= 1, m= 0, s= +1/2

4. Complete el siguiente cuadro: ELEMENTO

21Sc 30Zn 46Pd 26Fe 65Tb

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

PERÍODO

GRUPO

1 2 18(Ar) 3d 4s

4

III B

4 6 4 6

II B

10

2

18(Ar) 3d 4s

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8 O [Xe] 4f96s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6 6s2 4f14 5d5

Números cuánticos del último electrón

n= 3, l= 2, m= -2, s= +1/2 n=3, l=2, m=+2, s=-1/2

VIII B

n=4, l=2, m=2, s=-1/2

VIII B

n=3, l=2, m=-2, s=-1/2

-----

n=4, l=3, m=-2, s=-1/2

5. De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalente polar, covalente no polar o metálico. ENLACE

ELECTRONEGATIVIDAD

DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

N-H

3.04

2.2

0,84

Cl-Li

3.16

0.98

2.18

Cl-H

3.16

2.2

0.96

O-C

3.44

2.55

0.89

I-I

2.66

2.66

0.0

TIPO DE ENLACE COVALENTE POLAR IONICO COVALENTE POLAR COVALENTE POLAR COVALENTE POLAR

QUÍMICA GENERAL

QUÍMICA GENERAL

6. Dibuje la estructura de Lewis de los siguientes compuestos e indique el tipo de enlace, si es iónico cual el catión y cual el anión, si son covalentes el número de enlaces simples, dobles, triples o dativos,:...