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Universidad Estatal De Sonora

Facilitador: Sánchez Galván Francisco Eliezer

Integrantes Del Equipo: Ruiz Gurrola Ana Sofía González Obeso Lessly Jaqueline

Materia: Fisicoquímica

Proyecto: Practica De Laboratorio #1 Leyes De Los Gases

Carrera: Lic. En Ecología

Fecha: 28 De Agosto Del 2020

Hermosillo, Sonora

Visión General El comportamiento de los gases ideales se puede entender conociendo la presión, volumen, temperatura y número de moles del gas y cómo se interrelacionan estos parámetros. Estas propiedades se pueden medir experimentalmente en el laboratorio. El modelo molecular cinético para un gas ideal describe una vista del comportamiento de las partículas de los gases a nivel atómico.

Introducción: Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones, entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Las leyes de los gases incluyen varias leyes como la ley de boyle, ley de charles, ley de gay-Lussac y principio de Avogadro entre otras. La ley de boyle nos habla sobre el volumen de cualquier cantidad definida de gas a temperatura constante a la presión que ejerce sobre él. La ley de charles nos dice que la relación entre volumen y la temperatura de gas a presión absoluta aumenta la temperatura y el volumen. La de gay- Lussac, la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura y el principio de Avogadro dice que volúmenes iguales de gases distintos, comparados en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Su aplicación en la vida cotidiana es muy vista ya que lo podemos notar en los gases de los globos ahí se encuentra la ley de boyle, en la de charles es cuando hervimos la leche, al aumentar la temperatura sube el volumen; pero la presión es la misma. En la de gay- Lussac en las ollas a presión en las cuales cuando se aumenta la temperatura de la olla, el gas en el interior elevara su presión. Y en el principio de Avogadro es que a medida que explotas una pelota de baloncesto, estás forzando más moléculas de gas en ella.

Metodología a) Ingresa al siguiente link: https://media.pearsoncmg.com/bc/bc_0media_chem/chem_sim/kmt/KMT.php b) Escoge en la pestaña experimento, la opción correr experimento. c) Comprueba las leyes, genera la gráfica correspondiente y expórtala a tu computadora para cada una de las leyes de los gases vistas en clase: • Ley de Boyle • Ley de Charles • Ley de Guy-Lussac • Principio de Avogadro d) Abre el archivo exportado con EXCEL. e) Calcula la constante correspondiente a de cada ley. f) Empleado la ley correspondiente comprueba un valor tabulado g) Genera la gráfica correspondiente, junto con la línea de tendencia y ecuación de la recta. h) Empleado la ecuación de la recta calcula un valor no tabulado y gráfica verificando que la tendencia de la recta se cumpla.

LEY DE BOYLE

Aquí podemos observar cómo ven las moléculas en forman una línea curva.

Aquí nuevamente podemos observar cómo cambian a una forma lineal ya que lo cambiamos a inversa volumen.

Aquí podemos observar los siguientes pasados ya trabajados en el programa Excel.

Resultados • Los datos del experimento virtual tabulados • El cálculo de la comprobación de una variable utilizando la ley correspondiente. • Las gráficas correspondientes indicando a que ley corresponden • El cálculo de una variable utilizando la ecuación de la recta.

Aquí podemos observar la segunda parte de cómo nos quedó nuestra recta horizontal con los datos que nos pide resultados.

Ley De Charles

Ley de Avogadro

Ley De Gay- Lussac

Conclusiones Para nosotros esta práctica fue muy diferente a tenerla de una manera presencial y poder observar los cambios de estas distintas leyes en un estado presencial, pero de manera virtual pudimos observar y comprobar que es lo mismo y pudimos aprender como es el comportamientos de las moléculas. Al momento de trabajar nuestras tablas de resultados fue difícil el cómo hacerlas de la manera correcta ya que casi no se nos facilita este programa pero el maestro nos dio una muy buena explicación y con la explicación pudimos hacer nuestra practica además que conocimos nuevas herramientas en este programa y cómo manejar tabla de datos y gráficos. Para nosotras este conocimiento nuevo que estamos experimentando aprendimos y claro que nos será de ayuda en nuestra carrera ya así tendremos como beneficio manejar más el programa y haber sobre el comportamiento de estas leyes.

Referencias https://media.pearsoncmg.com/bc/bc_0media_chem/chem_sim/kmt/KMT.php steven S.. (2010). leyes de los gases. 2020, de wikipedia Sitio web: https://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_de_los_gases editorial. (2019). uso cotidiano de la ley de avogrado. 2020, de el buho sabio Sitio web: https://elbuhosabio.info/como-se-usa-la-ley-de-avogadro-en-la-vidacotidiana/#:~:text=Ley%20de%20Avogadro%20establece%20que,mol%C3%A9cul as%20de%20gas%20en%20ella. editorial. (2019). aplicaicon de la ley de gay lussac. 2020, de euston Sitio web: https://www.euston96.com/ley-gaylussac/#:~:text=La%20ley%20de%20Gay%2DLussac%20es%20aplicada%20en% 20nuestra%20vida,despu%C3%A9s%20tener%20una%20salida%20controlada. Editorial. (2014). aplicaicon de la ley de charles. 2020, de hablemos de fisica Sitio web: https://sites.google.com/site/hablemosdelafisica/segundo-periodo/leyes-delos-gases...