Fisicoquímica Solucionario Microtaller 2 PDF

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Fisicoquímica Solucionario Microtaller 2Integrantes:Cesar Augusto Romero Aranda UEdwin Camilo Choque Santo UPiero Adrián Andy Osores Carrera UTito Machaca Christian Luis UDocente:Mg. Elizabeth Liliana Aquije Huaman2021MICRO TALLER N° 02PROBLEMAS DE TERMOQUIMICA Y 2DA LEY Calcular el calor de reacció...

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Fisicoquímica Solucionario Microtaller 2

Integrantes: Cesar Augusto Romero Aranda

U20231462

Edwin Camilo Choque Santo

U20101928

Piero Adrián Andy Osores Carrera

U19310937

Tito Machaca Christian Luis

U19314528

Docente: Mg. Elizabeth Liliana Aquije Huaman

2021

MICRO TALLER N° 02

PROBLEMAS DE TERMOQUIMICA Y 2DA LEY 1) Calcular el calor de reacción de la siguiente ecuación : C(s) + 2H2 (g)

CH4 (g) Si tenemos los siguientes datos:

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) ………… H° = - 890,46 Kj C(s) + O2 (g) CO2 (g) ……………………………. H° = - 393,51 Kj H2O (g)…………………………….. . H°= -241,9 KJ H2 (g) + ½ O2 (g) Además, la condensación del agua libera 40,546 Kj. Nota Importante: Profesora, con respecto a esta pregunta, no guarda lógica alguna colocar el H2O en estado líquido, ya que al aplicar Ley de Hess no tendría la razón de eliminarse con agua en estado gaseoso. Considerando la condensación del agua. Por ello, decidimos corregirlo para guarda la lógica con el ejercicio. Esperamos que entienda el error de tipeo, y nos considere la corrección del ejercicio propuesto. Así que asumimos la formación del agua gaseosa con entalpía -241,9 KJ. Gracias.

2) La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos ( C8H18 (l)): a) Escriba la ecuación de combustión estándar de la gasolina y calcule el calor de reacción estándar a 25 °C en Kj. b) calcular la energía ( Kj ) liberada en la combustión de 5 L de gasolina? c) ¿Qué volumen de gas carbónico (L) medido a 30 °C y 2 atm, se generará en la combustión, de 2 moles de octano? Datos: H°f(CO2(g)) = - 393,5 Kj/mol D(gasolina)= 0,8 g/ml H°f(H2O(l)) = - 285,84 Kj/mol C=12 H°f(C8H18(l)) = - 249,9 Kj/mol

3) Se le da 100 Kj de calor a 200 g de cobre que se encuentra a 25 °C y 1 atm a) Se logra fusionar todo el cobre? b) Que fracción del cobre se fusionó? c) Masa (g) del cobre sin fusionar?

Ce(Cu(s))= 390 j /Kg.K T(fus)= 1083 °C H(fus)= 13,01 Kj /mol Cu= 63,5

4) Si:

H°f(CO2(g)) = - 393,5 Kj/mol H°f(H2O(l)) = - 285,84 Kj/mol H°C(CH3COOH(l)) = - 869,44 Kj/mol ¿Calcular el calor de formación del CH3COOH(l) (ácido acético)

1

𝐻2(𝑔) + 2 𝑂2(𝑔)→𝐻2𝑂(𝑙) 1 2

𝐻 = −285,84 𝐾𝑗

1

𝐻2(𝑔) + 2 𝐶𝑙2(𝑔) → 𝐻𝐶𝑙(𝑔)

∆°𝐻 = −92,312 𝐾𝑗...