Forças Intermoleculares PDF

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Summary

Professor: Marcelo Rabello
Conteúdo:
*Interações
*Força de Dipolo-Dipolo
*Ligação de Hidrogênio - Caso Particular de Dipolo-Dipolo
*Força de Dipolo-Induzido
*Íon Dipolo
...

Description

Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência dessas forças. As atrações existem tanto em substâncias formadas por moléculas polares como por moléculas apolares, mas nessas últimas a explicação foi dada por Fritz London apenas em 1930.

◦

♡

◦ Iônica:

Int. intermolecular – determina as propriedades físicas ♡

metal + ametal. ametal + ametal

QUANDO OCORRE?

entre moléculas polares – MR ≠ 0.

INTERATÔMI CAS

♡

•

metal + metal.

◦ Covalente:

COMO OCORRE?

Exemplo: 𝐻𝐶𝑙 → 𝐻 − 𝐶𝑙 (𝑃𝑜𝑙𝑎𝑟: 𝑀𝑅 ≠ 0)

◦ Primeiro:

aproximação

◦ Segundo:

formação de interação.

INTERMOLECULARES

•

Observação: já existe os polos só precisa as

Forças de Dispersão de London (dipolo induzido):

•

cargas interagir. Observação: sempre vai ter um polo positivo

♡

◦

propriedades químicas

◦ Ocorre

INTERAÇÕES

◦ Metálica:

Lig. Covalente – determina as

moléculas apolares. ◦ Dipolo Permanente: •

moléculas polares.

LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO – CASO PARTICULAR DE DIPOLO-DIPOLO

Observação: ligação de hidrogênio.

◦ Íon Dipolo: •

e outro negativo.

iônico + polar.

♡

QUANDO OCORRE?

Primeiro: quando tiver um doador de ligação de

Observação: o estado sólido mais forte entre

◦

as forças intermoleculares. Pois quanto menor a distância entre o íon e o dipolo, mais forte será atração.

hidrogênio – precisa ter um dos três átomos eletronegativos FON – H.

FORÇA DIPOLO-DIPOLO OU DI PO LO PERMANENTE

tipo de força intermolecular é característico de moléculas polares – dois polos diferentes.

◦

Segundo: e precisa

também de um aceptor (recebe) de ligação de hidrogênio – precisa ter um dos três átomos eletronegativos FON e não precisa estar ligado com hidrogênio “H”, e possuir um par de elétrons livre. ♡

◦ Esse

•

COMO OCORRE?

Exemplo: as pontes de hidrogênio existentes entre as moléculas de H2O.

Observação: mais fraca das interações.

•

♡

◦ Ocorre

QUANDO OCORRE?

entre moléculas apolares – MR = 0. ♡

•

IMPORTANTE!

Outros exemplos: das pontes de hidrogênio

◦ Polar:

são o HF e o NH3 quando encontrados nos estados sólidos e líquido.

molécula, ocorrendo um deslocamento de carga. ◦

se houver diferença de eletronegatividade na

Apolar:

se

não

houver

diferença

de

eletronegatividade entre os átomos. ♡

COMO ELAS I NTERAGE?

Quando existe um sincronizo instantaneamente de carga e só terá um polo na presença de um dipolodipolo.

◦ •

Observação: ligação de hidrogênio é super importante no DNA, pois são ligações fortes entre as bases, para manter a estrutura da fita.

♡

•

COMO OCORRE?

Exemplo: 𝐶𝑙2 → 𝐶𝑙 − 𝐶𝑙 ( 𝑔𝑒𝑜𝑚𝑒𝑡𝑟𝑖𝑎 𝑙𝑖𝑛𝑒𝑎𝑟)

◦ Primeiro:

aproximação.

◦ Segundo:

polarização.

◦ Terceiro:

formação de interação.

•

Observação: é induzido a formar polo.

•

Observação: todas moléculas interage de forma de forças de dispersão de London.

FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON OU DIPOLO INDUZIDO

Essas forças ocorrem em todos os tipos de moléculas, mas são as únicas que acontecem entre as moléculas apolares – não tem polo “neutra” e são idênticas.

ÍON-DIPOLO ♡

◦

•

QUANDO OCORRE?

◦ Composto iônico (ligação iônica) + moléculas apolares

(ligação covalente + dipolo permanente). ♡

Exemplo: metano

COMO OCORRE?

•

− Exemplo: 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠) → 𝑁𝑎+(𝑎𝑞) + 𝐶𝑙(𝑎𝑞)

•

Observação: aquoso = solvatação. ♡

IMPORTANTE!

Teremos uma interação dipolo permanente com dipolo induzido quando misturo uma substância polar com apolar.

◦

•

Exemplo: água e óleo....