Formulas Termoquimica PDF

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Formulario general sobre la termoquimica...

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Fórmulas de termoquímica

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H REACCIÓN   H f ( PRODUCTOS )   H f ( REACTIVOS ) G REACCIÓN   G f ( PRODUCTOS )  G f ( REACTIVOS )  SREACCIÓN   S( PRODUCTOS )   S( REACTIVOS )  HREACCIÓN   Energía(enlacesrotos)  Energía(enlacesformados) G  H  T S

H  QP U  QV W   P V    n R T

U  Q  W

 H   U   n RT

Criterios de signos

(+) Calor Q absorbido por el sistema. Trabajo W realizado sobre el sistema por el entorno. (–) Calor Q emitido por el sistema. Trabajo W realizado por el sistema hacia el entorno. ΔH (+) Endotérmica (el sistema absorbe calor del entorno) (–) Exotérmica (el sistema emite calor hacia el entorno) Símbolo

H G U S Q W P T n V R

ΔG (+) No espontánea (–) Espontánea (0) Equilibrio ΔS (+) Aumenta el desorden (–) Disminuye el desorden

Magnitud Variación de Entalpía Variación de Energía libre Variación de Energía interna Variación de Entropía Calor Trabajo Presión Temperatura absoluta (K= °C + 273,15) Variación del número de moles de gases: (productos  reactivos) en la estequiometría de la reacción Variación del volumen (+ expansión) ( compresión)

Constante de los gases

Unidad y/o valor

kJ kJ kJ J/K kJ kJ Pa = N/m2 K mol m3

8,314×10-3 kJ/(mol·K) 8,314 J/(mol·K)

Conversión de unidades

1 atm = 101 325 Pa = 101 325 N/m2 = 1,013 25 bar = 760 mmHg = 760 torr 1 bar = 100 000 Pa = 100 000 N/m2 1 Pa = 1 N/m2 1 cal = 4,184 J 1 m3 = 1000 dm3 = 1000 L = 106 cm3 = 106 mL 1 L = 1 dm3 = 1000 mL = 1000 cm3 1 mL = 1 cm3...