LEI DE HESS E Termoquimica. Fisico- Quimica PDF

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LEI DE HESS E TERMOQUIMICA ( resumo sobre o assunto)...

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TERMOQUÍMICA ( REAÇÕES QUÍMICAS) E LEI DE HESS

TERMOQUIMICA

Qr: CALOR RECEBIDO Qc= CALOR CEDIDO

O que é um calorímetro? É um equipamento usado em laboratórios com a função de estudar a quantidade de calor trocada entre dois ou mais corpos, e sem ter alteração pelo meio externo.

Essa formula é usada para encontrar o valor do equilíbrio térmico entre calor da reação com o calor geral (calorímetro). Essa fórmula também pode ser executada assim na prática:

Observações: -No calculo coloca sinal negativo se a reação libera calor, e positivo se absorver. -1 caloria (cal) é a quantidade de calor ou de energia fornecida a 1,0 g de água que eleva a sua temperatura em 1ºC. -1000 cal = 1 kcal -1 cal = 4,18j COMO É CALCULADA A CALORIA DOS ALIMENTOS? Para calcular as calorias de um alimento, eles são colocados dentro do calorímetro. Funciona da seguinte forma: colocasse uma amostra do alimento para descobrir o valor energético, esse calorímetro funciona como uma combustão de um determinado alimento que fica dentro de uma câmera com oxigênio e mergulhado na água. A medida que o alimento queima, ele perde sua energia em forma de calor, e aquecendo a água, para obter o resultado mede-se a temperatura inicial e a final da água para descobrir o calor especifico do alimento. Formula usada é : Q = m . c. ∆t Q = m . c. ∆t,

Q = calor recebido pela água e cedido pelo alimento; m = massa da água contida no calorímetro; c = calor específico da água (1 cal/g . ºC); ∆t = variação da temperatura da água (tfinal– tinicial) Qr+Qc= 0

- Na maioria das vezes muitas pessoas falam que consomem em calorias, mas não é. No rótulo dos alimentos se fala KCAL. Mas qual seria a diferença entre elas? Caloria é a quantidade de energia que deve ser transferida para um grama de água liquida para elevar a temperatura e a quilocaloria é a unidade múltipla da caloria que é a cada 1 kcal= 1000 cal.

Para achar o KJ só é multiplicar a quantidade de kcal por 4,18 J. Quando observarmos o C maiúsculo em calorias está se referindo a KCAL.

ENTALPIA E O CALOR DAS REAÇÔES H= QP Entalpia é uma função de estado. Pode ser entendido que calor e pressão são constante. DELTAH= a diferença entre entalpia dos produtos menos a dos reagentes.

Então, a expressão fica 400-(-170)= +570 Fica positivo, pois o produto é maior que o reagente então de trata de uma reação endotérmica. ENDO= se a energia dos produtos for maior ( +) EXO= se a energia dos produtos for menor (-)

ENTALPIA DA REAÇÃO A PARTIR DAS ENTALPIAS PADRÃO

TABELAS DE ENTALPIAS

Endotérmica = absorve calor então é positivo. Exotérmica= libera calor então é negativo. EXEMPLO DE COMO ACHAR O VALOR DE ENTALPIA

24--------360 36--------X X= 540 KJ 24 É O VALOR DA QUANTIDADE DE CARBONO OBS: NO CALOR ABSORVIDO O SINAL É + NO CALOR LIBERADO O SINAL É – QUESTÃO 2

Para resolver essa questão coloca na fórmula a cima

Quando o elemento está na sua forma estável, e estado padrão seu valor é 0.

Para saber o valor da entalpia da reação tem uma tabela com todos os valores da entalpia padrão. FORMULA PARA ACHAR O VALOR DA ENTALPIA PADRÃO

N=numero de mol DELTAH= valor da entalpia padrão = significa soma O valor de cada entalpia padrão no final do arquivo. ENTALPIA DE LIGAÇÃO Para quebrar uma ligação é energia endotérmica, pois para que tenha a quebra da ligação precisa absorver energia. Para formar é exotérmica pois gasta energia para formar algo. A tabela abaixo estabelece o valor de cada tipo de quebra de ligação. E depois só multiplicar os valores.

-300+(-500)= -800. O 300 ficou negativo pois teve que multiplicar por menos um porque trocou de lugar reagente e produto. LETRA B; endo, exo, exo Exemplo 2:

LEI DE HESS Valor da entalpia de Hess é a soma das entalpias das varias etapas indiretas até chegar ao ponto. - Essa lei estabelece que a energia não pode ser criada nem destruída

Para achar o valor da reação 3 precisa cortar os CO e depois somar as entalpias.

VALORES DE CADA ENTALPIA PADRÃO.

Exemplo:

Apenas algumas .

Para resolver a letra A, precisa igualar todos os reagentes e produtos para ter a equação três 1 PASSO: TROCAR O C PELO D ( QUANDO ACORRE ESSA TROCA MULTIPLICA O VALOR DA ENTALPIA POR MENOS 1 2 PASSO: CORTAR B COM B QUE NO CASO IRA FICAR APENAS UM B. ENTÃO A EQUAÇÃO FICA A+B-------C

PASSO 3: PARA ACHAR O CALOR DA REAÇÃO SOMA OS DOIS VALORES DE ENTALPIA...