Funcion quimica y grupos funcionales de la quimica inorganica PDF

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VERSIÓN: FECHA: 07/07/ Formato de entrega de Informe Química Inorgánica Facultad de ciencias BásicasFecha: 07/07/ Curso: Química inorgánica IIntegrantes: Jesús David Martínez Canchila Código: ____Integrantes: ___ Código: ____Funciones químicas y grupos funcionales de la químicainorgánica.Objetivo de...

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CÓDIGO: VERSIÓN: FECHA: 07/07/2020 Formato de entrega de Informe Química Inorgánica Facultad de ciencias Básicas

Fecha: 07/07/2020 Curso: Química inorgánica I

Integrantes: Jesús David Martínez Canchila

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Integrantes: ___________________________________________ Código: ____________

Funciones químicas y grupos funcionales de la química inorgánica.

Objetivo de la práctica:   

Identificar las principales funciones químicas y grupos funcionales de la química inorgánica. Obtener y representar por medio de ecuaciones reacciones que intervienen en la formación de óxidos, hidróxido, peróxidos, hidruros, ácidos y sales. Aplicar las reglas de nomenclatura química necesarias para dar el nombre y asignar la formula correspondiente a las diversas reacciones planteadas en la práctica de laboratorio.

Introducción: Una función química es un conjunto de propiedades semejantes que caracterizan y diferencian a un grupo de compuestos. Estos compuestos poseen análoga composición y propiedades comunes en virtud a que sus moléculas (compuestos covalentes) o redes cristalinas (compuestos iónicos) contienen uno o más átomos o iones iguales (grupo funcional). Se considera como grupo funcional a un átomo o grupo de átomos que son los responsables del carácter químico de la molécula a la que pertenecen. En química inorgánica se consideran las siguientes funciones metal, no metal, hidruro, óxidos, peróxidos, hidróxido, (base), ácido y sal.

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OXIDOS (O2-): son compuestos binarios formados por el oxígeno con estado de oxidación 2- y otro elemento. Si ese otro elemento es un metal, se tendrá un OXIDO METALICO O BASICO, con algunas excepciones. Si se trata de un nometal, se tendrá un OXIDO ACIDO, con algunas excepciones. PEROXIDOS (O22-): Son óxidos metálicos formados por el oxígeno con estado de oxidación 1- y metales con estado de oxidación 1+ o 2+. HIDROXIDOS (OH -): son compuestos formados por un catión y un anión (OH -), el catión puede ser metálico monoatómico o poli atómico. HIDRUROS: combinaciones formadas por el hidrogeno (con estado de oxidación (1-) ) puede unirse con un metal, hidruros metálicos y en casos especiales con8un no metal, con estado de oxidación del hidrogeno 1+. ACIDO (H+): estos compuestos desprenden iones H + en soluciones y pueden ser de dos tipos, los HIDRACIDOS (compuestos binarios de hidrogeno y otro no metal) u OXOACIDOS (compuestos ternarios). SALES: son compuestos iónicos binarios y ternarios formados por cationes y aniones. Las sales pueden ser: HALOIDEAS Y OXISALES: NEUTRAS, ACIDAS, BASICAS Y COMPUESTAS.

Observaciones de la experiencia: Procedimiento 1. Con las pinzas tomamos la cinta de magnesio y la sometemos a combustión, enseguida podemos observar como esta reacciona y se torna demasiado brillante gracias a su llama, la ponemos en la cuchara de combustión hasta que termine su reacción, luego procedemos a echar las cenizas al vaso de precipitado, antes en el debemos haber depositado dos gotas de Fenolftaleína y los 20 ml de agua, agitamos un poco para que la ceniza se disuelva y notamos que esta mezcla se torna de un color rosa. Se obtuvo una reacción de síntesis cuando se desprendió el oxígeno y por ultimo al agregarle la fenolftaleína paso de ser un oxido básico a un hidróxido.

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Procedimiento 2. Ponemos azufre en la cuchara de combustión y lo acercamos al fuego, al calentar el azufre comienza a quemarse y desprende vapor, acercamos el papel tornasol previamente humedecido y observamos que cambia poco a poco de color (rosa) Procedimiento 3. 

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Usamos un vaso de precipitado, antes etiquetándolo con el nombre de los reactivos que en el usaremos al mezclar las dos sustancias podemos observar que se comienza a formar unas pepitas (formación de sal) haciendo uso de la plancha de calentamiento evaporamos el agua para que en el vaso nos quede solo la sal. Agitamos el vaso de precipitado para que se mezclen las sustancias y luego sometemos está a evaporación, haciendo uso de la plancha para notar la reacción

Resultados y discusiones: 

El magnesio reacciona con el oxígeno formando oxido de magnesio (oxido básico) y al agregarlo en agua reacciona formando un hidróxido 2Mg + O2 --> 2MgO MgO + H2O --> Mg(OH)2

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El azufre reacciona con el oxígeno formando oxido de azufre (oxido acido) al acercarlo al papel tornasol humedecido se forma un ácido y este cambia de color(pH acido) S + O2 --> SO2 SO2 + H2O --> H2SO3

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Formación de sales neutras 1. NaOH + HCl -- > NaCl(s) + H2O(g) 2. Ca(OH)2 + 2HCl -- > CaCl2(s) + 2H2O(g)

Preguntas: a) ¿A qué se debe el cambio de color de la solución en la primera parte de la práctica? R/ Los metales tienen la propiedad química de oxidarse por perdida de electrones, la reacción la realizan cuando se combinan con el oxígeno formando óxidos metálicos (óxidos básicos), los que a su vez reaccionan con el agua produciendo hidróxidos (bases o álcalis). Cuando el óxido de magnesio reacciona con la fenolftaleína el cambio de color indica cambio de pH en la solución. b) ¿porque el papel indicador cambia de color en el segundo experimento de la práctica? R/ Los no metales tienen la propiedad química de reducirse por ganancia de electrones, al unirse al oxigeno forman óxidos no metálicos (anhídridos u óxidos ácidos) y estos al reaccionar con el agua en el papel tornasol forman ácidos oxácidos y el papel cambia de clora si detectando el cambo de pH. c) ¿qué tipo de sales se forman en la tercera parte dela practica? NaCl sal neutra CaCl2 sal neutra

Conclusiones: La función química y grupos funcionales de la química inorgánica son un parte fundamental debido a que esta es la encargada de estudiarlas propiedades semejantes y diferenciar a los grupos de los compuesto. Lo que nos permitió determinar para cada practica que se realizó con los distintos reactivos analizar que reacción se generaron lo que nos ayudó a conocer a que grupo funcional pertenecían y si poseían composición y propiedades comunes para las distintas combinaciones de elementos que se usaron los cuales tenían diferentes grupos de átomos los cuales son los que se encargan de definir a que molécula pertenecen las diversas reacciones planteadas en la práctica de laboratorio.

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Bibliografía: 1. https://www.youtube.com/watch?v=upvV4ooE3Xw 2. Fundamentos de química cap. 5 (Steven s. zumdahl) 3. https://repository.uaeh.edu.mx/revistas/index.php/prepa4/search/search...