Glosario - Conceptos básicos de la biología. PDF

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Conceptos básicos de la biología. ...

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Tarea 2. GLOSARIO DE TÉRMINOS DE BIOQUÍMICA 1. El átomo: Es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Los átomos forman las moléculas , mientras que los átomos a su vez están formados por constituyentes subatómicos como los protones (con carga positiva), los neutrones (sin carga) y los electrones . (con carga negativa) https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo 2. Elemento químico: Es una sustancia pura (o especie química definida) cuyas propiedades intrínsecas lo diferencian de otros elementos. Por ejemplo: el elemento oro tiene unas propiedades que son diferentes a las del elemento hierro o el elemento oxígeno. https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100preguntas-100-respuestas/elemento-quimico-2/

3. Símbolo Químico: es la representación simbólica de un elemento químico, para eso se utilizan letras mayúsculas y minúsculas. si el elemento químico es de una sola letra se utiliza mayúscula, si el símbolo es de dos letras se utiliza la primera mayúscula y la segunda minúscula. los símbolos químicos están estructurados en la tabla periódica y son 118 en total. http://cienciasenbachillerato.blogspot.com/2009/10/simbolo-quimico.html

4. Molécula: Es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos). Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija. Así, una molécula no siempre es un compuesto, el cual, por definición, está formado por dos o más elementos. https://www.tplaboratorioquimico.com/quimicageneral/las-propiedades-de-la-materia/que-es-una-molecula.html

5. Compuesto químico: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos). https://es.vikidia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico 6. Materia; Es todo lo que nos rodea que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La ciencia que estudia la naturaleza, composición y transformación de la materia es la química. La característica fundamental de la materia es que se puede medir. La unidad fundamental que constituye la materia es el átomo. https://iquimicas.com/que-es-la-materia/

7. Sustancia química: Es materia con una composición química definida, compuesta por sus entidades: moléculas, unidades formulares y átomos. Una sustancia no puede separarse en otras por ningún medio mecánico. Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos: elementos y compuestos. https://www.ecured.cu/Sustancia_qu%C3%ADmica

8. Fórmula química: Es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia en la que se indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen en el compuesto. https://www.ecured.cu/F %C3%B3rmula_qu%C3%ADmica 9. Una mezcla homogénea es un tipo de mezcla química que se encuentra formada por la combinación de dos o más sustancias o elementos, los cuales pueden ser presentados de diferente estado de materia, y que no se pueden diferenciar dentro de la solución. https://educar.doncomos.com/que-es-mezclas-homogeneasdefinicion-significado-concepto 10. Mezcla heterogénea: Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/mezcla-heterogenea 11. Configuración electrónica: El átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en las órbitas de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo Scrödinger sólo es necesario para el átomo de hidrógeno, para otros átomos el mismo modelo es aplicable para muy buenas aproximaciones. https://configuracionelectronica.win/ 12. Hibridación: Combinación de orbitales atómicos de diferentes tipos, aunque de energías similares y con posibilidades de superposición amplias, que dan lugar a unos orbitales intermedios denominados orbitales híbridos. La hibridación es una explicación teórica del comportamiento real de los átomos de en una reacción química, pero no quieren decir que existan en realidad. Se obtienen tantos orbitales híbridos como orbitales atómicos intervienen. https://dequimica.com/glosario/291/Hibridacion 13. Enlace covalente: Es la unión química entre dos átomos donde se comparten electrones. Esto hace que los átomos se comporten como una unidad, que llamamos molécula. Los átomos interactúan entre sí a través de los electrones más externos formando enlaces. https://www.todamateria.com/enlace-covalente/ 14. Enlace iónico: Es una unión de partículas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. https://www.ecured.cu/Enlace_i%C3%B3nico

15. Enlace metálico: Es el que ocurre entre los átomos de metales entre sí, (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube). https://www.ecured.cu/Enlace_met%C3%A1lico

16. Puente de hidrógeno: Es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos. En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno.https://www.sebbm.es/BioROM/contenido/JCorzo/temascompletos/Inter accionesNC/hidrogeno/hidrogeno1.htm 17. pH: Es un parámetro utilizado para medir el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, lo que resulta de suma importancia en muchos procesos químicos y biológicos. https://iquimicas.com/definicion-ph-calcularlo/ 18. pH ácido, neutro, alcalino: Medida del grado de acidez o alcalinidad de una sustancia o una solución. El pH se mide en una escala de 0 a 14. En esta escala, un valor pH de 7 es neutro; esto significa que la sustancia o solución no es ácida ni alcalina. Un valor pH de menos de 7 significa que es más ácida y un valor del pH de más de 7 significa que es más alcalina. https://www.cancer.gov/espanol/publicaciones/diccionario/def/ph 19. Metales: son aquellos elementos de la tabla periódica con potenciales de ionización bajos y que, por tanto, tienen un fuerte carácter electropositivo. El hecho de que de los 92 elementos naturales 70 sean metales, ilustra la importancia objetiva de estos elementos. https://www.researchgate.net/publication/259638333_Quimica_de_los_metales 20. No metales: Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas. La forma de los no metales puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos. http://nometalesmishell.blogspot.com/2013/04/concepto.html 21. Estados físicos de la materia: Dependen de la manera en que se organizan las moléculas que forman el cuerpo y esto, a su vez, depende de las fuerzas que actúan sobre ellas. https://www.abc.com.py/edicionimpresa/suplementos/escolar/estados-fisicos-de-la-materia-1215586.html 22. Procesos físicos: Son aquellos procesos en los que no cambia la composición de una sustancia, es decir, son aquellos cambios reversibles, ya que no ocurren

cambios de energía y se detectan por observación o por medición. Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Es fácilmente reversible mediante otro fenómeno físico. https://www.monografias.com/docs/Proceso-Fisico-PKMLTUFJDGNZ 23. Procesos químicos: Transforman materias primas en productos útiles que generan beneficios a los colaboradores y dueños de las empresas y a la comunidad en general. Estos productos se emplean como bienes de consumo y como productos intermedios para modificaciones químicas y físicas en la elaboración de productos https://www.monografias.com/trabajos107/procesosde consumo. quimicos/procesos-quimicos.shtml 24. Compuesto orgánico: Son todos aquellos compuestos químicos los cuales su estructura está formada a base de carbonos enlazados entre sí. La principal característica de estos compuestos es que son combustibles por lo que es necesario trabajar lejos de cualquier tipo de llama. La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se extraen de fuentes naturales. https://www.vadequimica.com/quimipedia/c/compuesto-organico/ 25. Compuesto inorgánico: Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos que están formados por los distintos elementos de la tabla periódica, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono. Las sales, los carbonatos, los compuestos metálicos, son ejemplos de compuestos inorgánicos. https://www.vadequimica.com/quimipedia/c/compuestos-inorganicos/...