GUIA DE Balance DE Ecuaciones 2020 PDF

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Balance de Ecuaciones Quimicas ...

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LICEO LUIS CRUZ MARTINEZ DEPARTAMENTO DE QUIMICA CALAMA

PROFESOR: ABEL PUNUCURA ALAMOS NIVEL: SEGUNDO AÑO MEDIO 2020

Estequiometría y masa molar Organizar datos Crear, seleccionar

UNIDAD: ESTEQUIOMETRIA DE REACCION OA 20 : Establecer relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en reacciones químicas (estequiometría) y explicar la formación de compuestos útiles para los seres vivos, como la formación de la glucosa en la fotosíntesis.

tratar datos con rigurosidad precisión

2020

Nombre: ________________________________________________________ Curso : ________ Fecha: 18 DE MARZO Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos de acuerdo con la ley de conservación de la materia. Trabajar y tratar datos con rigurosidad, precisión y orden

Instrucciones generales: Desarrollen cuidadosamente cada una de las partes de la guía, dejando un registro de su trabajo en su cuaderno.

Desarrollo: PRIMERA PARTE Discutan, acuerden y registren lo que entienden por masa molar, masa molecular, subíndice y coeficientes estequiométricos

Masa Atomica

Masa Molecular

Subindice

Coeficiente Estequimetrico

SEGUNDA PARTE Considere la siguiente ecuacion quimica sin balancear : C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O Determina la Masa Molar de cada una de las sustancias participantes (debes usar la tabla periodica para obtener los datos de masa de los elementos )

Verifique si se cumple la Ley de Lavoisier . Deje por escrito el procedimiento een tu cuaderno

TERCERA PARTE Considere la siguiente ecuacion quimica pero ahora balanceada : C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Determina la Masa Molar de cada una de las sustancias participantes Establezcan la masa de cada una de las sustancias participantes considerando los coeficientes estequiométricos Verifique si se cumple la Ley de Lavoisier . Deje por escrito el procedimiento en tu cuaderno

CUARTA PARTE Compare las respuestas de las preguntas ( y ) y por otro lado las respuestas de las preguntas ( ). Fundamente las diferencias o semejanzas que puedan encontrar. Compare

Compare

Fundamenta

QUINTA PARTE A) exprese la ecuación química balanceada en función del número de moléculas participantes.

B) exprese la ecuación química balanceada en función del número de moles.

C) exprese la ecuación química balanceada en función de la masa molecular.

D) exprese la ecuación química balanceada en función de la masa molar.

EJERCICIOS 1.- Balancea las siguientes ecuaciones Químicas por el método de tanteo , REPITIENDO EL PUNTO 5 DESDE LA LETRA A HASTA LA LETRA D 1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 2. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O 3. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O 4. P + O2 → P2O3 5. Na + H2O →NaOH + H2 6. P2O5 + H2O → H3PO4 7. KClO3 → KCl + O2 8. Fe + HCl → FeCl3 + H2 9. NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl 10. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2 11. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 12. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 13. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO 14. N2 + O2 → N2O3 15. HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2 16. Hg + H2SO4 → HgSO4 + H2O + SO2 17. Fe2O3 + C → Fe + CO 18. KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O 19. ZnS + O2 → ZnO + SO2 20. P + Cl2 → PCl5

SELECCIÓN MULTIPLE

DATOS OBSERVAR Y ANALIZAR EL SIGUIENTES VIDEO Y EL LINK NUMERO 2 EN EL ORDEN SEÑALADO 1. https://www.youtube.com/watch?v=Qo4fmJL0Ft4 2. https://es.webqc.org/balance.php a. Apoyo del link 2 se te entrega una guía con el nombre de: Ajuste de ecuaciones en línea...