Halogenos De la tabla periódica en quimica inorganica PDF

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Trabajos distintos de investigación que apoyan a estudio de la materia concreta a la que se estudia en esta hermosa y bella carrera en la que me graduaré pronto...

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ENSAYO DEL GRUPO 17 DE LA TABLA PERIODICA: HALÓGENOS.

QUIMICA INORGANICA.

L.Q.I. GRACIELA RODRIGUEZ MENCHACA.

IRVIN TREVIÑO SANCHEZ. DANIEL GERARDO VARGAS ZAPATA. 1H QFB

08/10/2021

Historia de los halógenos La palabra halógeno proviene de las palabras griegas hals, ‘sal’ y genes, ‘origen’, que origina sal. El nombre halógeno se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo. Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Las formas moleculares de los halógenos (diatómicas) F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico. Los halógenos se utilizan en las industrias química, de tratamiento de aguas, de plásticos, farmacéutica, papelera, textil, militar y petrolífera. El bromo, el cloro, el flúor y el yodo son productos químicos intermedios, agentes blanqueadores y desinfectantes.

Flúor (F) Descubrimiento: Descubridor: Henri Moissan. Lugar de descubrimiento: Francia. Año de descubrimiento: 1886.

El nombre actual del flúor proviene del latín, fluo, que significa fluir. Con esta palabra bautizaron en la edad media al “flúor espato”, un mineral que se utilizaba en las fundiciones para que el hierro se fundiera a menor temperatura y que también reduce la viscosidad del metal líquido, lo que lo ayuda a fluir con más facilidad a través de los canales y moldes. Como el flúor se aisló por primera vez a partir de este aditivo metalúrgico, a la que hoy en día nos referimos más a menudo como fluorita, se decidió dejarle como nombre la palabra latina del mineral.

Propiedades físicas y químicas: Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.

Masa atómica Densidad Punto de fusión Punto de ebullición

18,9984032 u 1,696 kg/m3 53,53 K 85,03 K

Electronegatividad Calor específico Ionización

3,98 (Pauling) 824 J/(kg·K) 1681 (kJ/mol)

Cloro (Cl) Descubrimiento: Descubridor: Carl William Scheele. Lugar de descubrimiento: Suecia. Año de descubrimiento:1774

Se produjo en una reacción de óxido de manganeso (IV) con ácido clorhídrico. El nombre ‘cloro’ fue dado a esta sustancia solo en 1810 por Humphry Davy, quien descubrió que Carl había descubierto un elemento. El nombre polaco ‘cloro’ fue asignado por Filip Walter, que se especializó en nomenclatura química.

Propiedades físicas y químicas: En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl2, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso.

Masa atómica Densidad Punto de fusión Punto de ebullición

35,453 u 3,214 kg/m3 171,6 K 239,11 K

Electronegatividad Calor específico Ionización

Bromo (Br) Descubrimiento: Descubridor: Antoine-Jerome Balard. Lugar de descubrimiento: Francia. Año de descubrimiento: 1826.

3,16 (Pauling) 480 J/(kg*K) 1251 (kJ/mol)

El químico francés Balard, que estaba trabajando con sales precipitadas del agua de los pantanos de Montpellier, descubrió que, al añadir ciertos productos químicos, aparecía una sustancia de color pardo, irritante y de olor desagradable, se comprobó que era un nuevo elemento químico: el bromo.

Propiedades físicas y químicas: El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

Masa atómica Densidad Punto de fusión Punto de ebullición

79,904 u 3119 kg/m3 (300 K) 265,8 K 332 K

Electronegatividad Calor específico Ionización

2,96 (Pauling) 480 J/(kg·K) 1140 (kJ/mol)

Yodo (I) Descubrimiento: Descubridor: Bernard Courtois. Lugar de descubrimiento: Francia. Año de descubrimiento: 1811. El yodo fue descubierto en 1811 por el químico francés y el fabricante de salitre Bernard Courtois en las cenizas de algas marinas. Fue nombrado por Gay Lussac en una publicación del 1 de agosto de 1814, a partir del iodes del griego clásico (con reflejos violetas) debido al color de su vapor cuando se calienta.

Propiedades físicas y químicas: Sólido de color violeta a negro azuloso, con olor y sabor fuertes e irritantes. Su punto de ebullición es igual a 184.9 °C a 1 atm y su punto de fusión es igual a 113.7 °C. Tiene una densidad relativa igual a 4.93. Su calor de vaporización es igual a 164.45 J/g. Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En

condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.

Astato (At) Descubrimiento: Descubridor: Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè. Lugar de descubrimiento: California. Año de descubrimiento: 1940. Fue descubierto (sintetizado) por primera vez en 1940, por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando un blanco de bismuto con partículas alfa y el isótopo más estable de este elemento tiene un tiempo de vida media de sólo 8,1 horas.

Propiedades físicas y químicas: Todavía no se conocen con certeza todas las propiedades de este elemento químico. Lo más cercano que se ha podido percibir es que se parece mucho en su composición al yodo. El At tiene una apariencia un tanto oscura, brillante y lustrosa a la vez. Se considera un elemento semiconductor y probablemente pertenezca al grupo de los metales. El At manifiesta algunos comportamientos metálicos, como por ejemplo la formación de cationes monoatómicos estables. En este sentido, es una de sus diferencias principales con los halógenos más ligeros. También es posible que su punto de fusión sea algo más elevado que el del yodo. Este elemento es radioactivo.

Teneso (Ts) Descubrimiento: Descubridor: laboratorio Nacional de Oak Ridge de la Universidad Vanderbilt. Lugar de descubrimiento: Tennessee. Año de descubrimiento: 2010. Fue descubierto en 2010 en el laboratorio Nacional de Oak Ridge de la Universidad Vanderbilt, en Tennessee, USA e Instituto Central de Investigaciones Nucleares de

Dubná. El nombre de Teneso (Ts) se debe a que fue sintetizado en el Laboratorio Nacional de Oak Ridge de la Universidad Vanderbilt, en Tennessee, USA.

Propiedades físicas y químicas: Se desconocen sus propiedades físicas pero se predice que es solido de color oscuro, con un punto de fusión de 300 ºC a 500 C y con un punto de ebullición de 550 ºC. Su símbolo es Tan y su numero atomica es 117, es el segundo elemento mas pesado creado hasta el momento.

Aplicaciones y usos en el área de la salud, industrial y cotidiano Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas. El cloro. Encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes. Fue parte de los elementos empleados en la fabricación de gases tóxicos con fines bélicos (como el Ziklon B empleado por los nazis). El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras. Clorofluorocarbonos o CFC. Una familia de gases empleados antiguamente en refrigeración y como propelentes de aerosoles. Fluoruro de calcio (CaF2). Empleado en el procesamiento de hierro y de aceros en la metalurgia. Sal de mesa o sal común (NaCl). Comestible y para salar alimentos. Bromuro de plata (AgBr). Empleado en la fotografía por su fotosensibilidad.

Compuestos que se pueden formar y su aplicación Haluro de hidrógeno. Posee mucha importancia; debido a sus usos y aplicaciones industriales como son por ejemplo: - Utilización a nivel de laboratorio o en algunos casos por su intervención en las reacciones de organismos biológicos. - Se utilizan como propulsores de aerosoles y como refrigerantes, aunque su uso esta siendo reducido gradualmente por su daño a la capa de ozono. - También se ha empleado como refrigerante en la industria y como anestésico en medicina. - También se utiliza en la fabricación de colorantes de anilina y como extintor de incendios.

Haluro metálico. Estos se utilizan como método de iluminación en las lamparas de haluro metálico, se utilizan en estadios, retransmisiones de televisión, estudios de cine, iluminacion decorativa, etc. Estas lamparas tienen mayor iluminación y una larga vida útil.

Interhalógeno - Se pueden aplicar para medir la saturación de las grasas y los aceites, y como catalizador de algunas reacciones.

Conclusión El primer elemento conocido de este grupo fue el Cloro en 1774 y con el pasar del tiempo se descubrieron más, llegando al más reciente actualmente en este grupo que es el Teneso descubierto en 2010. Su importancia es muy notoria pues los halógenos se utilizan en las industrias química, de tratamiento de aguas, de plásticos, farmacéutica, papelera, textil, militar y petrolífera. Aunque si bien son bastante peligrosos en altas concentraciones, siempre se ha tratado de buscar su uso para el bien común, pues ya quedo en claro cuantas vidas ha arrebatado.

Bibliografía h t t p : / / www. q u i mi c a we b . n e t / t a b l a p e r i o d i c a / p a g i n a s / fl u o r . h t m# : ~ : t e x t = De s c u b r i d o r %3 A%2 0 He n r i %2 0 Mo i s s a n . , %2 C . %2 0 q u e %2 0 s i g n i fi c a %2 0 %2 2 fl u i r %2 2 h t t p s : / / www. q u i mi c a . e s / e n c i c l o p e d i a / F l %C3 %BAo r . h t ml h t t p s : / / www. p r o d u c t s . p c c . e u / e s / b l o g / d e u n a s u s t a n c i a o s c u r a a u n g r a n d e s i n f e c t a n t e l a h i s t o r i a d e l c l o r o / h t t p s : / / www. q u i mi c a . e s / e n c i c l o p e d i a / Cl o r o . h t ml h t t p s : / / z t f n e ws . wo r d p r e s s . c o m/ 2 0 1 5 / 0 7 / 0 3 / 3 7 1 8 2 6 s e a n u n c i a e l d e s c u b r i mi e n t o d e l b r o mo / h t t p : / / www. q u i mi c a we b . n e t / t a b l a p e r i o d i c a / p a g i n a s / b r o mo . h t m h t t p s : / / www. q u i mi c a . e s / e n c i c l o p e d i a / Br o mo . h t ml h t t p s : / / www. c a r a c t e r i s t i c a s . c o / h a l o g e n o s / h t t p s : / / e s . wi k i p e d i a . o r g / wi k i / Ha l %C3 %B3 g e n o s h t t p s : / / e s . m. wi k i p e d i a . o r g / wi k i / Ha l %C3 %B3 g e n o s h t t p s : / / s i t e s . g o o g l e . c o m/ s i t e / c o mp o r g a n i c o s h a l o g e n a d o s / i mp o r t a n c i a d e l o s c o mp u e s t o s o r g a n i c o s h a l o g e n a d o s h t t p s : / / e s . m. wi k i p e d i a . o r g / wi k i / Y o d o h t t p : / / www. i n g e n i e r o s . e s / n o t i c i a s / v e r / a s t a t o e l e l e me n t o ma s r a r o d e l a t i e r r a / 3 6 5 2 h t t p : / / www. q u i mi c a we b . n e t / t a b l a p e r i o d i c a / p a g i n a s / t e n e s o . h t m h t t p s : / / www. l e n n t e c h . e s / p e r i o d i c a / e l e me n t o s / i . h t m h t t p s : / / www. g o o g l e . c o m/ u r l ? s a = t &s o u r c e = we b &r c t = j &u r l = h t t p : / / www2 . i n e c c . g o b . mx / s i s t e ma s / p l a g u i c i d a s / p d f / y o d o _ l i b r e . p d f &v e d = 2 a h UKEwj k 6 6 X h i b T z Ah Ui n Wo FHSO2 Do o QF n o ECAQQBg &u s g = AOv Va w2 n o y l W7 6 Qi n 6 h B1 1 Z0 RA3 a h t t p s : / / g e o l o g i a we b . c o m/ mi n e r a l e s / a s t a t o / h t t p s : / / e s . m. wi k i p e d i a . o r g / wi k i / I n t e r h a l %C3 %B3 g e n o...