Informe. Determinacion de hierro con ortofenantrolina PDF

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Informe del laboratorio de química analítica...

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DETERMINACION DE HIERRO CON ORTOFENANTROLINA

LORENA ALEJANDRA JIMÉNEZ TORRES ANA MARÍA RESTREPO VILLA ANDREAVANESA TRIANA PEÑALOZA SARA VÉLEZ BRAVO

Profesor: Ana Cecilia Caro Zapata

LABORATORIO ANÁLISIS INSTRUMENTAL ESCUELA DE MICROBIOLOGIA UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA 2016

MARCO TEÓRICO Desde el punto de vista analítico, las especies que presentan absorción por transferencia de carga tienen particular importancia, ya que sus absortividades molares son muy altas (ε > 10,000). Así, estos complejos proporcionan unos medios de muy elevada sensibilidad para la detección y determinación de especies absorbentes. Muchos complejos inorgánicos presentan absorción por transferencia de carga y por ello se llaman complejos de transferencia de carga. Para que un complejo presente un espectro de transferencia de carga, es necesario que uno de sus componentes tenga características de dador de electrones y el otro componente tenga propiedades de aceptor de electrones. La absorción de radiación implica, entonces, la transferencia de un electrón desde el dador hasta un orbital que está en gran parte asociado con el aceptor. Como consecuencia, el estado excitado es el resultado de un proceso tipo oxidación/interno. Este comportamiento difiere del de un cromóforo orgánico, donde el electrón en el estado excitado está en un orbital molecular formado por dos o más átomos. En la mayoría de los complejos de transferencia de carga que incluyen un ion metálico, el metal actúa como aceptor de electrones. Una excepción es el complejo de ofenantrolina con el hierro (III) o el cobre (II), donde el ligando es el aceptor y el ion metálico es el dador. La aplicación más importante es la determinación cuantitativa de compuestos que contienen grupos absorbentes. OBJETIVO • Determinar la concentración de hierro presente en pastillas de sulfato ferroso por medio de un método espectrofotométrico (complejo hierro – Orto fenantrolina).

DATOS • Peso muestra: 0,2 g • Tabla 1. ABS de solución patrón (4ppm): Longitud de onda λ (nm) 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490

ABS (sln 4ppm) 0,245 0,335 0,409 0,475 0,527 0,567 0,610 0,669 0,709 0,726

Longitud de onda λ (nm) 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600

ABS (sln 4ppm) 0,746 0,777 0,756 0,629 0,446 0,245 0,144 0,088 0,055 0,033 0,020

RESULTADOS • Tabla 2. ABS de soluciones patrón y muestra (λ=510nm) CONCENTRACION 1ppm 2ppm 4ppm 5ppm Muestra

ABS 0,204 0,415 0,777 0,984 0,521

• Cálculo Y = 0,1922X + 0,0184 X=

X= X = 2,615 ppm

x

• Gráficos

x 0,5 L sln x

x

x 100 = 16,34%

ANÁLISIS DE RESULTADOS Se analizó la solución patrón correspondiente a 4ppm en un rango de longitud de onda de 400nm a 600nm realizando lecturas cada 10nm para la determinación de longitud de onda máxima (λ Máx) la cual fue de 510 nm, a esa longitud de onda se analizó la absorbancia de las demás soluciones patrones (1ppm, 2ppm, 4ppm y 5ppm) y la muestra problema con las cuales se elaboró la curva de calibración con el fin de obtener la ecuación de la recta y poder realizar los cálculos correspondientes para la cuantificación de la presencia de hierro en la muestra. De acuerdo a lo realizado en la práctica, afirmamos que la concentración de hierro presente en las pastillas de sulfato ferroso analizadas corresponde a 2,615 ppm, lo cual es equivale a 16,34% p/p.

BIBLIOGRAFÍA

• D. A. Skoog, F. J. Holler, S. R. Crouch, Principios de análisis instrumental, 6 ta edición, Cengage Learning, México, 2008....