Informe Practica 10 Equipo 1 PDF

Preview

Summary

TEMA:Informe Final Sesión 10 “Hidrólisis de sales y efecto de ioncomún”.DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICAACADEMIA DE QUÍMICA.Laboratorio de Química de SolucionesNOMBRE DE DOCENTE:Gabriela Martínez Mejía.GRUPO:1IMEQUIPO:1INTEGRANTES:Karla Beatriz Irigollen Hernández.Jarquín Berny MildredJarquín Torres...

Description

INSTITUTO POLITÉNICO NACIONAL. ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.

TEMA: Informe Final Sesión 10 “Hidrólisis de sales y efecto de ion común”. DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA ACADEMIA DE QUÍMICA. Laboratorio de Química de Soluciones NOMBRE DE DOCENTE: Gabriela Martínez Mejía. GRUPO: 1IM21 EQUIPO: 1 INTEGRANTES: Karla Beatriz Irigollen Hernández. Jarquín Berny Mildred Jarquín Torres Ivan David FECHA DE ENTREGA: 1 DE DICIEMBRE DE 2021.

OBJETIVO GENERAL. ❖ Identificar el carácter ácido-base de las soluciones acuosas salinas y comprobar de manera experimental el carácter regulador del pH que presentan las soluciones acuosas constituidas por un par conjugado ácidobase.

OBJETIVOS PARTICULARES. ❖ Identificar el carácter ácido/base de los iones de una sal, y la presencia de un par conjugado en las soluciones acuosas formadas por un electrolito débil (ácido o base) y una de sus sales. ❖ Determinar el carácter ácido/base de una solución acuosa salina mediante el uso del papel tornasol Litmus, así como las variaciones teórica y experimental del pH de una solución reguladora por efecto de la adición conocida de un ácido o base fuerte. ❖ Valorar la importancia e impacto de los sistemas reguladores de pH en la industria y la vida cotidiana.

INTRODUCCIÓN. Hidrólisis De conformidad con los postulados incluidos en la teoría ácido-base de Bronsted–Lowry, todas las especies químicas (compuestos y/o iones) quedan clasificadas en una de ambas categorías. Así, cuando se prepara una solución acuosa de un compuesto clasificado como ácido o base, la solución resultante presentará el correspondiente carácter del soluto. La situación anterior no es tan obvia cuando se prepara una solución acuosa de los compuestos químicos identificados como sales en la nomenclatura química. En este caso, se da por aceptado que la sal es soluble en agua, que se comporta como electrolito fuerte (100% de disociación) y que la concentración se encuentra en el intervalo de las soluciones ideales (M...