Informe práctica 9 factores que afectan al equilibrio químico PDF

Preview

Summary

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICACARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICALABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL IIPRACTICA N° 9“FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIOQUÍMICO”INTEGRANTES:LUIS FERNANDO CAISALUISA ORTÍZMARCO EFREN MEDRANO ARIASANAHÍ CRISTINA FREIRE ROMOBELÉN DANIELA OSORIO SAMPEDRODOCENTE:MSc. SERGIO MEDINAAYUD...

Description

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

PRACTICA N° 9 “FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO”

INTEGRANTES: LUIS FERNANDO CAISALUISA ORTÍZ MARCO EFREN MEDRANO ARIAS ANAHÍ CRISTINA FREIRE ROMO BELÉN DANIELA OSORIO SAMPEDRO DOCENTE: MSc. SERGIO MEDINA AYUDANTE DE CÁTEDRA: PAMELA MOLINA PARALELO 1 2020-2021 QUITO-ECUADOR

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

RESUMEN Comprobación de la influencia de los factores que afectan al equilibrio químico como lo son la temperatura, concentración y presión. Para la realización de la práctica se prepararon soluciones con una misma concentración, en estas se agregaron diferentes sustancias para separarlas en tubos de ensayo y observar su cambio de coloración. De igual manera, se preparó una mezcla entre compuestos, haciendo que reaccionen y desprendan un gas, el cual posteriormente se tapó y llevó a un baño de hielo. Finalmente, siguiendo el anterior procedimiento al gas se lo mezcló con agua hervida. Se obtuvieron diferentes sustancias, en las cuales por factores como la concentración, temperatura y presión se produjo un cambio de coloración. Se concluye que, los factores que afectan al equilibrio químico pueden cambiar la dirección de la reacción desplazándose de derecha a izquierda, o de izquierda a derecha como se evidenció en las pruebas realizadas. DESCRIPTORES: CONCENTRACIÓN_EN_LOS_EQUILIBRIOS / PRESIÓN_EN_LOS_EQUILIBRIOS / EQUILIBRIO_QUÍMICO / TEMPERATURA_EN_LOS_EQUILIBRIOS

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II PRÁCTICA N° 9 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO 1. OBJETIVOS 1.1. Comprobar la influencia de la temperatura en los equilibrios. 1.2. Comprobar la influencia de concentración en los equilibrios. 1.3. Comprobar la influencia de la presión en los equilibrios. 2. PARTE EXPERIMENTAL 2.1. Materiales y Equipos 2.1.1. 1 Vaso de precipitación 2.1.2. 4 Tubos de ensayo 13x100 2.1.3. 1 Vaso de precipitación 150mL 2.1.4. 1 Balón de destilación con tabuladura lateral 2.1.5. 1 Embudo de decantación 2.1.6. 1 Manguera 2.1.7. 1 Pinza Hoffman 2.1.8. 1 Cuba 2.1.9. 1 Tapón 00 2.1.10. 1 Aro 2.1.11. 1 Tela 2.1.12. 1 Mechero 2.1.13. 1 Jeringa con aguja 2.1.14. 1 Piceta 2.1.15. 1 Varilla de agitación 2.2. Sustancias y reactivos. 2.2.1. Sulfocianuro de potasio 2.2.2. Cloruro férrico 2.2.3. Cloruro de potasio 2.2.4. Ácido nítrico concentrado 2.2.5. Agua destilada 2.2.6. Lámina de Cobre 2.2.7. Hielo

R: [0 - 50] mL

A: ± 10 [mL]

R: [0 - 150] mL A: ± 25 [mL] R:[0-500] mL

R: [0 - 5] mL

A: ± 0.2 [mL]

KCNS(ac) FeCl3(ac) KCl(ac) HNO3(ac) H2O(l) Cu(s) H2O(s)

2.3. Procedimiento 2.3.1. Efecto de la concentración de reactivos y productos. • En el vaso de precipitación colocar 0,5mL de la solución de KSCN 0,1M y 0,5 mL de la solución de FeCl 3 0,1M, obteniéndose una solución de color rojo por la presencia de ion [Fe(SCN)6]3-. • El contenido del vaso diluir en 5mL de agua destilada y esta solución dividir en tres partes iguales y colocarla en tres tubos de ensayo. Al primer tubo, adicionar 0,5 mL de FeCl3 0,1M. Al segundo tubo adicionar 0,5 mL de KSCN 0,1M. Al tercer tubo adicionar 0,5 mL de KCl 0,1M. Observar y anotar lo que sucede en cada tubo.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 2.3.2. Efecto de la temperatura en los equilibrios (Esta primera parte la realizan las instructoras) (Un equipo por laboratorio) • Colocar el cobre en el interior de un balón de destilación con tubuladura lateral descendiente, adicionar una cierta cantidad de ácido nítrico concentrado mediante un embudo de decantación. Verificar que no existan fugas en el sistema. Dejar verter el ácido nítrico concentrado para que reaccione con el cobre y observar el desprendimiento de gases. (Desde aquí actúan los estudiantes) • Recoger el gas formado en un tubo de ensayo 13x100 y taparlo inmediatamente con un tapón. Preparar un baño de hielo en un vaso de precipitación, colocar el tubo de ensayo con el gas y observar los cambios de color pardo a transparente. Hacer hervir un poco de agua en un vaso de precipitación y colocar el tubo de ensayo con gas, observar el cambio de color de transparente a pardo más intenso que el inicial. 2.3.3. Efecto de la presión en el equilibrio • Acoplar la jeringa a la manguera de recolección de gas. Colocar 2 láminas de cobre lijadas en el balón de destilación, adicionar 5 mL de ácido nítrico concentrado con el embudo de decantación acoplado al balón. Cuando empiece el desprendimiento de gas recogerlo en la jeringa. Retirar la jeringa una vez recogido el gas y tapar el extremo de la aguja con el tapón de caucho para evitar su escape. A continuación, comprima el gas que se encuentra en el interior de la jeringa, observando y anotando lo que sucede. No descuide la vista de la jeringa ya que la experiencia ocurre muy rápido. 3. DATOS. 3.1. Datos Experimentales. Tabla 1. Efecto de la concentración de reactivos y productos. TUBO

Uno

Dos

OBSERVACIONES Se añadió 0,5mL de FeCl3 de concentración 0,1M, después de dejar pasar unos minutos se observó una solución de color café más clara que la solución del tubo de prueba. Al haber aumentado reactivos la dirección de la reacción se desplazó hacia la derecha, disminuyendo la concentración de los reactivos y aumentando la de los productos. Se añadió 0,5 mL de KSCN de concentración 0,1M, al dejar pasar unos minutos se observó una solución de color café claro igual al del tubo uno. Aquí también existió un aumento de reactivos y por tanto la dirección de la reacción sería de izquierda a derecha.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Se añadió 0,5 mL de KCl de concentración 0,1M, después de unos minutos se observó una solución de color amarillo claro. En este caso existió un aumento de Tres productos, por tanto, la dirección de la reacción se desplazó hacia la izquierda aumentando la concentración de los reactivos y disminuyendo la de los productos. Fuente: Grupo N°5. Laboratorio de Química General II. Universidad Central del Ecuador. Tabla 2. Efecto de la temperatura SUSTANCIA OBSERVACIONES Se recolectó el gas en un tubo de ensayo, producto de la reacción del ácido nítrico con las láminas de cobre. Después se colocó este tubo dentro de un baño de hielo en un vaso de precipitación, se dejó actuar por unos minutos y se observó el cambio de Cobre y ácido nítrico coloración de pardo a transparente. Luego a este mismo tubo de ensayo se le llevó a un vaso de precipitación con agua hirviendo y se pudo observar otro cambio de coloración, esta vez de transparente a pardo. Fuente: Grupo N°5. Laboratorio de Química General II. Universidad Central del Ecuador. Tabla 3. Efecto de la presión SUSTANCIA OBSERVACIONES Se colocó dos láminas de cobre en el balón, se adicionó 5 mL de ácido nítrico concentrado, después se recolectó el gas con una jeringa, luego se le tapó el extremo de la aguja con el tapón de caucho para que Cobre y ácido nítrico se comprimiera el gas y se observó que la coloración anaranjada intensa del principio baja su intensidad y se hacía cada vez más transparente. Fuente: Grupo N°5. Laboratorio de Química General II. Universidad Central del Ecuador. 4. REACCIONES 4.1. Reacción para el efecto de la concentración FeCl3 (ac) + 3KSCN(ac) ⇌ Fe(SCN)3(ac) + 3KCl(ac)

Ec. 4.1-1

4.1.1. Experimento en el tubo de ensayo de prueba El equilibrio permanece constante al ser un tubo de ensayo que funciona solo como testigo.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 4.1.2. Experimento en el primer tubo de ensayo (Aumento de 𝐅𝐞𝐂𝐥𝟑 (𝐚𝐜)) Al aumentar los reactivos la dirección de la reacción se desplazaría de izquierda a derecha, disminuyendo la concentración de los reactivos y aumentando la de los productos. 4.1.3. Experimento en el segundo tubo de ensayo (Aumento de 𝐊𝐒𝐂𝐍(𝐚𝐜)) Al aumentar los reactivos la dirección de la reacción se desplazaría de izquierda a derecha, disminuyendo la concentración de los reactivos y aumentando la de los productos. 4.1.4. Experimento en el segundo tubo de ensayo (Aumento de 𝐊𝐂𝐥(𝐚𝐜)) Al aumentar los productos la dirección de la reacción se desplazaría de derecha a izquierda, aumentando la concentración de los reactivos y disminuyendo la de los productos. 4.2. Reacción para el efecto de la temperatura y presión Cu(s) + 4HNO3 (ac) ⇌ Cu(NO3 )2 (ac) + 2NO2 (g) + 2H2 0(g)

Ec. 4.2-1

4.2.1. Experimento con aumento de temperatura El equilibrio se dirige de derecha a izquierda aumentando la concentración de los reactivos y disminuyendo la de los productos. 4.2.2. Experimento con disminución de temperatura El equilibrio se dirige de izquierda a derecha disminuyendo la concentración de los reactivos y aumentando la de los productos. 4.2.3. Experimento con aumento de presión El equilibrio se dirige de izquierda a derecha disminuyendo la concentración de los reactivos y aumentando la de los productos. 4.2.4. Experimento con disminución de presión El equilibrio se dirige de derecha a izquierda aumentando la concentración de los reactivos y disminuyendo la de los productos. 5. RESULTADOS Tabla 4. Resultados REACCIÓN

FeCl3 (ac) + 3KSCN(ac) ⇌ Fe(SCN)3 (ac) + 3KCl(ac)

SENTIDO DEL EQUILIBRIO Al aumentar FeCl3 (ac) el equilibrio se dirige hacia la derecha. Al aumentar KSCN(ac) el equilibrio también se dirige de izquierda a derecha. Al aumentar KCl(ac)el equilibrio de se dirige de derecha a izquierda.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Al aumentar la temperatura el equilibrio se dirige de derecha a izquierda. Al disminuir la temperatura el Cu(s) + 4HNO3 (l) ⇌ Cu(NO3 )2 (ac) + 2NO2 (g) + 2H2 0(g) equilibrio se dirige de izquierda a derecha. Al tener el efecto de la presión, el equilibrio se dirige de izquierda a derecha. Fuente: Grupo N°5. Laboratorio de Química General II. Universidad Central del Ecuador. 6. DISCUSIÓN El método cualitativo utilizado en esta práctica fue el correcto para el cumplimiento del objetivo principal de la misma, el cual era comprobar la influencia de los factores que afectan el equilibrio, como lo son la temperatura, la concentración y la presión. Es así que dicha metodología se fundamenta en la observación de los cambios de dirección que ocurre en la reacción química de cada experimento debido a la variación de los factores antes mencionados; de esta manera se valida el método. Los errores aleatorios que se pueden presentar durante la realización de la práctica pueden ser el mal etiquetado de las sustancias químicas, lo que a su vez puede generar confusiones entre sustancias. Asimismo, un error que puede ocurrir en esta práctica es al momento de la recolección del NO2 en estado gaseoso puesto que si no se coloca el tapón de manera correcta en el extremo de la aguja no se podrá evitar el escape del gas al momento de comprimirlo. Se recomienda asegurarse de colocar correctamente el etiquetado respectivo de cada sustancia, así como tener clara la teoría acerca de los factores que afectan el equilibrio químico. Otra recomendación dada para futuras prácticas de esta temática es la realización de experimentos en casa, es así que para la comprobación del efecto de la temperatura se puede utilizar un Alka-Seltzer en agua tibia, fría y caliente. Por otro lado, para la identificación del efecto de las concentraciones de reactivos o productos se debe variar la cantidad de Alka-Seltzer cuando se mezcle en el agua. Por último, se puede utilizar gaseosas de cola de las cuales una se debe agitar mientras que la otra no se debe hacer nada, al final se procede a destapar las dos botellas para compararlas y comprobar la influencia de la presión en los equilibrios. Esto es recomendable debido a que estos experimentos ayudan a los estudiantes a tener un acercamiento al laboratorio desde casa y observar con claridad como dichos factores intervienen en el equilibrio de una reacción química. 7. CONCLUSIONES 7.1. Se puede concluir a raíz de la Tabla 2 que trata sobre el efecto de la temperatura, que la dirección del equilibrio se puede comprobar a través de la tonalidad de la coloración que presenta la reacción, ya que a medida que la temperatura aumenta existe un aumento también en la tonalidad de la coloración de la mezcla (de transparente a pardo), en donde el equilibrio se dirige hacia la izquierda aumentando la concentración de los reactivos. A diferencia de cuando se disminuye la temperatura la mezcla presenta a su vez una disminución en la

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II tonalidad de su coloración (de pardo a transparente), en donde el equilibrio se desplaza hacia la derecha aumentando la concentración de reactivos y consumiendo la de los productos. (Luis Caisaluisa) 7.2. En síntesis, la dirección del equilibrio se puede determinar mediante la coloración de la mezcla, esto se comprobó en la Tabla 1 acerca del efecto de la concentración de reactivos y productos, donde los tubos ensayos que tenían las mezclas de color café fueron a los que se les aumentó reactivos, cuyas direcciones se desplazaron hacia la derecha y por tanto el sistema respondió consumiendo esos reactivos y aumentando productos. En cambio, el tubo de ensayo que tenía la mezcla amarilla fue a la que se le aumentó productos, su dirección se desplazó hacia la izquierda, por consiguiente, el sistema respondió consumiendo estos productos y aumentando los reactivos. De esta manera se comprobó también que si se hace un cambio en un sistema en equilibrio el equilibrio se desplaza de tal forma que se reduce el efecto del cambio. (Anahí Freire) 7.3. Según la Tabla 3 “Efecto de la presión” se puede concluir que el equilibrio se dirige de izquierda a derecha debido a que, al momento de comprimir el gas se observó que la coloración anaranjada intensa del principio baja su tonalidad y se hacía cada vez más transparente. Por lo tanto, la tabla nos muestra que, si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presión. (Belén Osorio) 7.4. En conclusión, el equilibrio químico de una reacción es afectado por la presión, temperatura y concentración, este equilibrio químico se da cuando la concentración de sus reactivos y productos deja de alterarse. Asimismo, la presencia de la precipitación o un cambio de color nos indica hacia donde se desplaza la línea de reacción. (Marco Medrano) 8. CUESTIONARIO 8.1. Al calentar pentacloruro de antimonio se disocia según: 𝑆𝑏𝐶𝑙5(𝑔) → 𝑆𝑏𝐶𝑙3 (𝑔) + 𝐶𝑙2(𝑔) 𝑐 0 0 𝑐(1 − 𝛼) 𝑐𝛼 𝑐𝛼

Ec. 8.1-1

A 182 °C y una presión total de 1 atm se disocia un 29.2%. 𝑛 𝑇 = [𝑐(1 − 𝛼) + 𝑐𝛼 + 𝑐𝛼] ∗ 𝑉

Ec 8.1-2

𝑛𝑇 = 𝑐(1 + 𝛼) 𝑉 Calcular: a) Kp y Kc 𝑃𝑇 =

𝑛𝑇 𝑅𝑇; 1 𝑎𝑡𝑚 𝑉

Ec 8.1-3

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 𝑃𝑇 = 𝑐(1 + 𝛼) ∗ 0.082 ∗ 455 𝑐=

1 (1 + 0.29) ∗ 0.082 ∗ 455 𝑐 = 0.0208 𝐾𝑐 =

𝑘

𝑐𝛼 ∗ 𝑐𝛼 𝑐(1 − 𝛼)

𝐾𝑐 = 𝐾𝑐 =

𝑚𝑜𝑙

Ec 8.1-4

𝑐𝛼 2 1−𝛼

0.0208 ∗ 0.292 1 − 0.29

𝐾𝑐 = 2.463 ∗ 10 −3𝑚𝑜𝑙/𝑙 𝐾𝑝 = 𝐾𝑐𝑅𝑇 ∆𝐻

Ec 8.1-5

𝐾𝑝 = (2.463 ∗ 10 −3)( 0.082 ∗ 455)1 𝐾𝑝 = 0.093 𝑎𝑡𝑚 b) La presión a que se disociará en un 60% a la misma temperatura 𝑛 𝑇 = [𝑐(1 − 𝛼) + 𝑐𝛼 + 𝑐𝛼] ∗ 𝑉 𝑛𝑇 = 𝑐 (1 + 𝛼 ) 𝑉 𝛼 = 0.60 𝑃𝑇 =

𝑛𝑇 𝑅𝑇 𝑉

𝑃𝑇 = 𝑐(1 + 𝛼) ∗ 0.082 ∗ 455 𝐾𝑐 = 2.463 ∗ 10 −3𝑚𝑜𝑙/𝑙 𝑐=

2.463 ∗ 10−3 ∗ 0.4 0.602

𝑐 = 2.77 ∗ 10−3 𝑚𝑜𝑙/𝑙 𝑃𝑇 = 2.77 ∗ 10−3 (1 + 0.60) ∗ 0.082 ∗ 455

Ec 8.1-6

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 𝑃𝑇 = 0.165 𝑎𝑡𝑚 8.2. La constante de equilibrio, Kc, de la reacción: 𝐻2(𝑔) + 𝐶𝑂2(𝑔) → 𝐻2 𝑂(𝑔) + 𝐶𝑂(𝑔)

Ec. 8.2-1

𝐴+𝐵 = 𝐶+𝐷 es 4,2 a 1650 ºC. Para iniciarla se inyectan 0,80 moles de H 2 y 0,80 moles de CO2 en un recipiente de 5,0 litros. 0.8 [𝑨 ] = [𝑩 ] = = 0.16 5 [𝐶 ] = [𝐷 ] = 0 𝐾𝑐 = 4.2 a) Calcular la concentración de cada sustancia en el equilibrio [𝐻 𝑂][𝐶𝑂] 𝟐 𝟐]

𝐾𝑐 = [𝐻2 ][𝐶𝑂

𝑥 𝑥 ∗ 5 5 4.2 = 0.08 − 𝑥 0.08 − 𝑥 ∗ 5 5 𝑥2 ; 4.2 ∗ (0.08 − 𝑥 )2 = 𝑥 2 4.2 = (0.08 − 𝑥)2 0.0269 − 0.672𝑥 + 4.2𝑥 2 = 𝑥 2 3.2𝑥 2 − 0. 672𝑥 + 0.0269 = 0 𝑥=

0.016 ± √0.6722 − 4 ∗ 3.2 ∗ 0.0269 2 ∗ 3.2 𝑥=

0.016 ± 0.327 6.4

𝑥 = 0.0536 [𝐻2 𝑂] = [𝐶𝑂] =

0.0536 = 0.0107𝑚𝑜𝑙/𝑙 5

[𝐻𝟐] = [𝐶𝑂𝟐] =

0.08 − 0.0536 5

Ec 8.2-2

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II [𝐻𝟐] = 5.28 ∗ 10−3 𝑚𝑜𝑙/𝑙 b) ¿Tendrá distinto valor Kp de Kc? Kp = Kc(RT)∆n

Ec 8.2-3

𝐾𝑝 = 4.2 ∗ (0.082 ∗ 1923)0 𝐾𝑝 = 4.2 𝑒𝑛𝑡𝑜𝑛𝑐𝑒𝑠 𝐾𝑝 = 𝐾 8.3. Un matraz de 4 litros se llena con 12,80 g de metano. Al calentar a 1000K la presión se eleva hasta 22,55 atm debido a la disociación del metano según la reacción 𝑪𝑯𝟒(𝒈) ↔ 𝑪(𝒔) + 𝟐𝑯𝟐(𝒈) Ec 8.3-1 Calcular: a) La constante de presión Kp 𝑪𝑯𝟒(𝒈) ↔ 𝑪(𝒔) + 𝟐𝑯𝟐(𝒈) 𝑛 0 0 𝑛(1 − 𝛼) 𝑛𝛼 2𝑛𝛼 𝑛(1 − 𝛼) + 𝑛𝛼 + 2𝑛𝛼 = 𝑛(1 + 2𝛼) 𝑥(𝐶𝐻4 ) =

𝑛(1 − 𝛼) (1 − 𝛼) 1 − 0.44 = →𝑝= ∗ 22.55 = 6. 71𝑎𝑡𝑚 𝑛(1 + 2𝛼) (1 + 2𝛼) 1 + 0.88

𝑥(𝐶) =

(𝛼) 𝑛(𝛼) 0.44 = →𝑝= ∗ 22.55 = 5.27𝑎𝑡𝑚 𝑛(1 + 2𝛼) (1 + 2𝛼) 1 + 0.88

𝑥(𝐻2 ) =

(2𝛼) 0.88 𝑛(2𝛼) = →𝑝= ∗ 22.55 = 10.55𝑎𝑡𝑚 𝑛(1 + 2𝛼) (1 + 2𝛼) 1 + 0.88 𝑃𝑐 ∗ (𝑃𝐻 )2 𝐾𝑝 = 𝑃𝐶𝐻4 𝐾𝑝 =

5.27 ∗ 10.552 6.71

𝐾𝑝 = 87.41𝑎𝑡𝑚 b) El grado de disociación del CH 4 en el equilibrio. 𝑪𝑯𝟒(𝒈) ↔ 𝑪(𝒔) + 𝟐𝑯𝟐(𝒈) 𝑐(1 − 𝛼) 𝑐𝛼 2𝑐𝛼 𝑛𝑇 = 𝑐(1 − 𝛼) + 𝑐𝛼 + 2𝑐𝛼 = 𝑐(1 + 2𝛼)

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

𝑀(𝐶𝐻4 ) = 16; 𝑐 =

12.80 = 0.8𝑀 16

𝑃𝑉 = 𝑐(1 + 2𝛼)𝑅𝑇 𝑃𝑉 = 1 + 2𝛼 𝑅𝑇𝑐 2𝛼 = 0.88 𝛼 = 0.44 9. ANEXOS 9.1 Diagrama del Equipo Ver anexo 1

Ec. 8.3-2

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 9. ANEXOS. 9.1. Diagrama del equipo Figura 9.1-1 Diagrama del equipo

Fuente: Grupo 5. Laboratorio de Química General 2. Centro de Química. Universidad Central del Ecuador, 2021. 1. Vaso de precipitación 50mL y 150mL 2. 4 tubos de ensayo 3. Balón de destilación con tabuladora lateral 4. Embudo de decantación 5. Manguera 6. Pinza Hoffman 7. Cuba 8. Tapón 00 9. Tela metálica 10. Mechero 11. Jeringa con agua 5ml 12. Piseta 13. Varilla de agitación 14. Aro metálico Nombre:

Fecha:

Dibuja:

Grupo 5

25/02/2021

Revisa:

Pamela Molina

03/03/2021

Escala

Universidad Central del Ecuador Facultad de Ingeniería Química Química General II

EQUILIBRIO QUÍMICO

LÁMINA 1...