Korozja-selektywna - sprawko z korozji selektywnej PDF

Preview

Summary

sprawko z korozji selektywnej...

Description

SPRAWOZDANIE Z ZAJĘĆ LABORATORYJNYCH Z PRZEDMIOTU PROCESY KOROZYJNE

Korozja selektywna

Ocena wizualna Po przeszlifowaniu i odtłuszczeniu powierzchni acetonem oceniono barwę elektrod, oraz dokonano pomiaru ich potencjałów względem elektrody NEK.

Materiał

Potencjał [V]

Obserwacje

M63 M60 Cu Zn Y X M59 B101 BA1055

-0,156 -0,127 -0,088 -0,910 -0,117 -0,100

MC70

-0,210

Kolor złotawy Kolor srebrny ze złotym połyskiem Kolor miedziany Kolor srebrny z połyskiem Kolor złotawy, mały połysk Kolor miedziany, mały połysk Kolor jasnozłoty Kolor złoty z czerwonymi przebarwieniami Kolor bardzo jasnozłoty o srebrowym połysku Kolor jasnożółty, widoczny połysk

-0,143

Badania elektrochemiczne

Wywoływanie korozji selektywnej poprzez polaryzację w środowisku 1 % NaCl Dokonano pomiaru potencjału stacjonarnego stopów miedzi względem elektrody odniesienia NEK przy pomocy miernika uniwersalnego. Zauważono, że po zanurzeniu w roztworze próbka zmieniła barwę na ciemniejszą (na krańcach elektrody). Zaobserwowano zmętnienie roztworu i wydzielanie wodoru na elektrodzie pomocniczej. Po kilku minutach elektroda pokryła się łatwościeralnym osadem. Fakt, iż korozja rozpoczęła się od zewnętrznych obszarów anody jest ściśle związany z technologicznym procesem obróbki badanego materiału. Pręt, z którego zbudowana jest elektroda został wyprodukowany za pomocą ciągnienia materiału. Wysokie ciśnienie i temperatura spowodowały zniszczenie struktury krystalograficznej w zewnętrznych obszarach pręta, co sprzyja szybszej korozji. 2H2O + Zn2+ → 2H+ + Zn(OH)2 Proces anodowy: Zn → Zn2+ + 2e-

Proces katodowy: 2H+ + 2e- → H2

Pomiar potencjostatyczny dla stopu M60 w układzie trójelektrodowym. Wykonano pomiar potencjostatyczny dla stopu M60 w układzie trójelektrodowym (WE – elektroda pracująca, CE – przeciw elektroda, RE – elektroda referencyjna) z elektrodą

2

odniesienia NEK w środowisku NaCl z dodatkiem wody amoniakalnej (300ml NaCl + 100ml NH4 · H2O) z polaryzacją +800mV Elektroda pokryła się barwnym kompleksem amonomiedzianowym, który jest łatwościeralny. Zaobserwowano wyraźne zmniejszenie wydzielania wodoru względem badania poprzedzającego. Pomiar elektrody wykonanej z miedzi w środowisku elektrolitycznym z dodatkiem wody amoniakalnej W CuSO4 0,5M z dodatkiem wody amoniakalnej umieszczono elektrodę wykonaną z mosiądzu M63. Polaryzację ustalono na +800mV. Po około minucie można było zaobserwować powstawanie szafirowego kompleksu kationów amonomiedzianowych. Zmiana barwy roztworu jest dobrym wskaźnikiem postępu reakcji. +¿ Cu2+ + 2NH3 × H2O → Cu(OH)2 + 2N H ¿ 4 Cu2+ + OH -- → Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 × H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O Wnioski Na podstawie przeprowadzonych badań stwierdzono, iż:  

Próbka X jest wykonana z miedzi Próbka Y jest wykonana z mosiądzu z procentową zawartością Cu między 60%, a 70%

Wpływ dodatków na potencjał

Podstawy technologii maszyn: podręcznik Autor Józef Zawora str.90 wydanie piąte

3

Dodatki do miedzi wpływające negatywnie:  P  As  Si Powodują duże, zniekształcenia i wprowadzają duże naprężenia w sieci krystalicznej Dodatki wpływające na przewodność w stopniu nieznacznym:  Powodujące małe zniekształcenia sieci krystalicznej  Ag  Cd  Niewbudowujące się w sieć krystaliczną miedzi:  Metale nierozpuszczające się w miedzi  Pb  Bi  Niemetale tworzące wtrącenia w strukturze, które są odizolowane:  Tlenki  Krzemiany  Siarczki

4...