Laboratorio #5 Estandarizacion HCl 0,1N y NaOH 0,1N PDF

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esta mejor hecho que el de los estudiantes del 2021....

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Estandarización Juan Dippe Pedroza, Kevin Castro Cedeño, Brayan De La Cruz Ruiz, Nini Carrillo Torres y Veronica Nieto Valdés Profesor:Wilman Cabrera. Grupo 5 Laboratorio de QUIMICA ANALITICA, Universidad de Atlántico, Barranquilla Estructura

Marco teórico

Cálculos

Análisis

Conclusión

definitiva

Resumen

1. Introducción

En esta práctica se centró en la estandarización de un Ácido como el HCl con ayuda de una base. Una base como el NaOH con ayuda de un ácido, para realizar los cálculos de estandarización, se presentaron en dos tablas con 2 condiciones diferentes de masa y volumen para cada una de los procedimientos.Se realizaron los cálculos y análisis correspondientes.

La Estandarización es el proceso de medición analitica en el cual se siguen pasos rigurosos para obtener la cuantificación volumétrica precisa para alcanzar el punto de equivalencia de una disolución problema , en otras palabras es un proceso que permite determinar el valor exacto de una concentración desconocida, en la cual se usan estándares primarios (sustancia de referencia) y estándar secundario (titulante o valorante). Con el fin de:

Palabras claves Estandarización, Volumen, HCl, NaOH…

1. Valorar las soluciones que se prepararon en la práctica anterior y que teóricamente presentan concentración 0.1N. 2. Adquirir habilidad en el manejo de la bureta para realizar valoraciones (titulaciones).

Abstract In this practice he focused on the standardization of an Acid such as HCl with the help of a base. A base such as NaOH with the help of an acid, to carry out the standardization calculations, was presented in two tables with 2 different conditions of mass and volume for each of the procedures. The corresponding calculations and analyzes were carried out.

3. Realizar al mismo tiempo una curva de titulación de pH vs. mL agregados de titulante, para observar qué sucede con el pH al ir agregando el HCl

Key words Standardization, Volume, HCl, NaOH…

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2. Fundamentos Teóricos 3. Desarrollo experimental Blanco de método: Muestra que contiene todos los componentes de la matriz, excepto el analito

Estandarización de HCl 0.1 N = 0.1 M 1. Se coloca en la estufa el K2CO3 a secar (120 °C, 1 hora).

Muestra: Parte representativa de la materia objeto de análisis, siendo una alícuota de la muestra una porción o fracción de la misma.

2. Se pesan 0.106 g de K2CO3 por triplicado. (Pesarlo rápido pues la sal se humedece inmediatamente).

Muestra adicionada: Es una muestra real a la que se le adiciona una cantidad conocida del analito de interés.

3. La sal se coloca en un vaso de precipitados y se ajusta el volumen con agua a 100 mL aproximadamente.

Ácido:Cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7

4. Añadir de 2 a 3 gotas de anaranjado de metilo (0.1% en etanol). 5. Introducir en esta solución un electrodo indicador de pH. 6. Colocar la solución de HCl que se va a valorar en la bureta y añadir de mL a mL a la solución de carbonato, anotando el pH después de cada adición.

Base: Sustancia que presenta propiedades alcalinas. En primera aproximación, es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones

7. Anotar el volumen de titulante gastado hasta el momento en que el color de la solución cambie de amarillo a canela.

Concentración: Magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen.

8. Completar la titulación hasta completar los 50 mL .

Volumen: Magnitud métrica de tipo escalar definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.

9. Repite la titulación 4 veces más sin medir el pH y deteniéndola al vire de color del indicador, anota los mL gastados con exactitud.

2

4. Cálculos y análisis De Resultados

Estandarización de NaOH 0.1 N = 0.1 M 1. Pesar 0.408 g de biftalato de potasio por triplicado y colocarlos respectivamente en los vasos de precipitados.

Datos suministrados para esta práctica de laboratorio como lo podemos ver a continuación:

2. Disolver en 100 mL de agua destilada aproximadamente.

1. Estandarización de HCl 0,1N o 0,1M

3. Agregar fenolftaleína (1 gota) y colocar el electrodo indicador de pH 4. Colocar la solución de sosa a valorar en la bureta. 5. Añadir la solución de sosa de mL en mL, midiendo el pH en cada mL agregado; esto servirá para trazar la curva de titulación de pH en función de los mL agregados, hasta completar los 50 mL. Anotar el volumen en el cambio de color del indicador. Titular hasta la aparición de un color rosa muy ligero

𝐾2𝐶𝑂3 + 2𝐻𝐶𝑙 → 2𝐾𝐶𝑙 + 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 1) 1 𝑚𝑜𝑙𝐾2𝐶𝑂3

𝐻𝐶𝑙 = 0, 106𝑔𝐾2𝐶𝑂3 *

6. Repetir la operación 4 veces más sin medir el pH y anotando el volumen gastado al momento del vire del indicador con exactitud.

2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 1 * 1𝑚𝑜𝑙 𝐾2𝐶𝑂3 0,0208 𝐿

138,205 𝑔𝐾2𝐶𝑂3

*

2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 1𝑚𝑜𝑙 𝐾2𝐶𝑂3

= 0, 1𝑀 𝐻𝐶𝑙

2) 1 𝑚𝑜𝑙 𝐾2𝐶𝑂3

𝐻𝐶𝑙 = 0, 107𝑔𝐾2𝐶𝑂3 * 2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐾2𝐶𝑂3

*

1 0,016 𝐿 𝐻𝐶𝑙

138,2 𝑔 𝐾2𝐶𝑂3

*

= 0, 09 𝑀 𝐻𝐶𝑙

3)

𝐻𝐶𝑙 = 0, 105𝑔 𝑑𝑒 𝐾2𝐶𝑂3 * 1 0,014𝐿 𝐻𝐶𝐿

3

= 0, 1𝑀 𝐻𝐶𝑙

1 𝑚𝑜𝑙 138,205 𝑔

*

2 𝑚𝑜𝑙 𝐾2𝐶𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐾2𝐶𝑂3

*

*

hacer una valoración o estandarización, usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características: Tienen composición conocida, tener elevada pureza, deben ser estables a temperatura ambiente, debe tener un peso equivalente grande, no debe absorber gases, etc. 2. Estandarización de NaOH 0,1N o 0,1M

2. ¿Por qué es necesario secar el carbonato? R/: Es necesario para conocer la concentración de este, ya que contiene cierta cantidad de humedad o agua que puede alterar los resultados. 3. Buscar la fórmula del biftalato y sus constantes de acidez. R/: Su fórmula es: C8H5KO4 Constante de acidez: 5,4 pka

𝐾𝐻𝑃 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐻2𝑂 + 𝑁𝑎𝐾𝑃

4. ¿Por qué el biftalato se tiene que secar?

muestra 1.

𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0, 408 𝑔 𝐾𝐻𝑃 * 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐻𝑃

*

1 0,0208 𝐿 𝐻𝐶𝑙

1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐻𝑃 204,2 𝑔 𝐾𝐻𝑃

R/: Debe ser secado debido a que este se hidrata facilmente, en caso de hidratarse este aumentaría el margen de error, ya que la humedad imposibilita obtener los resultados requeridos.

*

= 0, 09 𝑀 𝑁𝑎𝑂𝐻

5. ¿Por qué el volumen del agua que se añade a la sal es aproximado?

muestra 2. 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0, 409𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐻𝑃 * 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐻𝑃

1 0,0200 𝐿 𝐻𝐶𝑙

*

1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐻𝑃 204,2𝑔 𝐾𝐻𝑃

* R/: El volumen del agua que se añade a la sal es aproximado debido a que algunas moléculas del agua al entrar en contacto

= 0, 1 𝑀 𝑁𝑎𝑂𝐻

muestra 3.

6. Busca las constantes de acidez del CO3 2-

𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0, 406𝑔𝐾2𝐶 *

1 𝑚𝑜𝑙 𝑘𝐻𝑃 204,2 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐻𝑃

*

R/: el CO3 2- posee una constante de −11

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 1𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐻𝑃

*

1 0,0190 𝐻𝐶𝐿

acidez de: 4,8 x10

= 0, 1 𝑀 𝑁𝑎𝑂𝐻

7. Traza la curva pH vs. mL agregados de HCl 0.1 N y en base a ella explica por qué utilizaste anaranjado de metilo como indicador y no fenolftaleína.

5. Preguntas

8. ¿Cómo funciona el anaranjado de metilo?

1. ¿Qué es un estándar primario? R/: Un estándar primario es una sustancia utilizada como referencia al momento de

4

R/: El anaranjado de metilo es un colorante azoderivado que sirvió de indicador de pH.

b) %𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 =

9. ¿Cuál es la fórmula del anaranjado de metilo y de la fenolftaleína? En cada caso busca en que rango de pH cambian de color y ¿cuáles son los colores en cada uno de ellos?

(

|0,096−0,1| 0,1

) * 100 = 4%

c) 1. muestra 1: 0,09 M 2. muestra 2: 0,1 M 3. muestra 3: 0,1 M

R/: Fórmula del anaranjado de metilo: La fórmula molecular de esta sal sódica es: (C14H14N3NaO3S)

𝑀=

Fórmula de la fenolftaleína: su fórmula es: (C20H14O4)

0,09+0,1+0,1 3

= 0, 096𝑀

d) %𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 =

RANGO DE PH

(

|0,096−0,1| 0,1

) * 100 = 4%

Anaranjado de metilo: su zona de cambio está entre el pH de 3.1 a 4.4, cambiando de color rojo a amarillo-naranja respectivamente. En zona de pH ácido débil, neutra y básica, su coloración es por tanto amarilla y naranja. Fenolftaleína: Se vuelve de color rosa cuando la solución en la que está presente tiene un PH alto, es decir básico o alcalino. Cuando el PH está entre 8,2 y 12 se tiñe de rosa y en PH inferior a 8,2, o sea en medios ácidos, neutros y básicos débiles, se vuelve incolora. También se vuelve incolora cuando el PH asciende por encima de 12-13. Como caso excepcional, en PH muy ácido, inferior a 0, se tiñe de naranja

6. Conclusiones Para concluir, se logró de manera satisfactoria, la adquisición de manejo correcto de la bureta a la hora de realizar valoraciones, a la vez que se valoró las soluciones que se prepararon en la práctica anterior y que a su vez, teóricamente presentan concentraciones de 0,1N. Con ellos y, se obtuvo los conocimientos necesarios para esta práctica.

10. Reporta tus resultados a. La N de HCl promedio b. % de error c. La concentración Normal promedio de NaOH d. % de error. R=/ a) 1. muestra 1: 0,1M 2. muestra 2: 0,09M 3. muestra 3: 0,1M 𝑀=

0,1+0,09+0,1 3

= 0, 096𝑀

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7. Bibliografía

Article title:

Estandarización en química clínica

Website title:

NotiWiener Digital

URL: https://notiwiener.net/2015/03/estandarizaci on-en-quimica-clinica/

Article title: Website title:

Concentración Quimica.es

URL: https://www.quimica.es/enciclopedia/Conce ntraci%C3%B3n.html

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