Titolazione di HCl - esperimento PDF

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Titolazione di una soluzione di HCl Prof.essa: Maura Pellei Matricola: Massimo Rossi

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Scopo: Determinare la normalità della soluzione attraverso 2 o più titolazioni della soluzione di HCl 0.1N

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Materiali e attrezzatura: -

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Reagenti: -

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Bicchiere di vetro 800ml Bilancia analitica Spatola Beuta di vetro 250ml Pipetta Buretta da 50ml Anello in ottone con morsetto Sostegno per burette Ragno per burette Agitatore magnetico ancoretta magnetica Spruzzetta di plastica Bacchetta di vetro

Acqua distillata HCl 0.1N Na₂CO₃ Miscela di verde bromocresolo e giallo dimetile “indicatore misto”

Procedimento

1. Preparare 500mL di HCl 0.1N per diluzione da acido concentrato. 2. Pesare esattamente (bilancia analitica) una quantità di Na₂CO₃ compresa tra 0.1600 e 0.200 g. 3. Solubilizzare bene dentro una beuta il carbonato con circa 50 mL di acqua distillata aiutandosi con una bacchetta di vetro. 4. Aggiungere 4 gocce di “indicatore misto” nella soluzione contenente Na₂CO₃ (si dovrà notare un viraggio di colore da trasparente ad azzurrognola). 5. Avvinare la buretta usando la soluzione di HCL 0.1N eliminando ogni bolla d’aria e posizionarla nel ragno per burette situato nel sostegno apposito.

6. Versare la soluzione di HCl 0.1N nella buretta cercando di evitare il più possibile errori di lettura dei mL (la lettura va fatta in corrispondenza della parte inferiore del menischio evitando errori di parallasse). 7. Posizionare la beuta con la soluzione di Na₂CO₃ sopra l’agitatore magnetico e inserirci all’interno l’ancoretta magnetica e mettere il tutto sotto la buretta. 8. Inserire con la buretta goccia dopo goccia la soluzione di HCl 0.1N fino al viraggio da azzurrognolo a giallo, facendo così avvenire la titolazione. 9. Segnare i mL di acido cloridrico utilizzati per far avvenire la titolazione. 10. Ripetere le titolazioni per almeno 2 volte per avere un risultato più preciso.

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Dati e calcoli:

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V HCl = 500 ml = 0.5 PM HCl = PE HCl = 36.46 gmol-1 PM Na₂CO₃ = 53 gmol¯¹ d = 1.2 g/ml % P/P = 37%

Volume di acido da prelevare = 4.1 ml eq = N * V = 0.1 N * 0.5l = 0.05 eq eq HCl = n HCl = 0.05 g = n * PM = 0.05 mol * 36.46 gmol-1 = 1.823g V = m/d = 1.823g / 1.2g/ml = 1.519g/ml 100 : 37 = x : 1.519 X = 100 * 1.519 / 37 = 4.1 mL di HCl concentrato

Reazione: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

Prima titolazione: g di Na₂CO₃ prelevati = 0.1787g mL di HCl usati = 34.3 mL N = eq / V HCl  (g/Pe) / V HCl  0.1787 / 53 * 0.03431 = 0.09830N Seconda titolazione: g di Na₂CO₃ prelevati = 0.1799g mL di HCl usati = 34.4 mL

N = 0.1799 / 53 * 0.03441 = 0.09867g Media normalità della soluzione: ∑ N = 0.19697N N media = 0.09848 N

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Osservazioni e conclusioni: Attraverso la titolazione siamo riusciti a ricavarci la concertazione incognita HCl in una soluzione (titolo) facendola reagire con una soluzione a concentrazione nota (titolante) rispettivamente di una base o acido. La soluzione a titolo noto viene aggiunta goccia a goccia mediante la buretta fino a quando non si nota un viraggio di colore....