Laboratorio Punto DE Fusion Y Ebullicion PDF

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Resultados del Laboratorio de PUNTO DE FUSION Y EBULLICION de la materia de Quimica Organica dada para Ingenieros Ambientales por el profesor Diego Moreno Gonzalez....

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RESULTADOS Muestra

Punto de fusión teórico

Naftaleno

79-82 0C

Punto de fusión experimental 84 0C

Tiempo del proceso 17 segundos

Muestra

Punto de ebullición teórico

Punto de ebullición experimental

Corrección del punto de ebullición

Tiempo del proceso

Etanol

78.30C

710C

71.30C

36 segundos

Muestra

Primera burbuja (temperatura y tiempo)

Rosario de burbujas (temperatura y tiempo)

Ultima burbuja (temperatura y tiempo)

Etanol

400C – 36 segundos

71 0C – 71 segundos

74 0C - 116 segundos

Figura 1. Montaje con tubo de Thiele

Figura 2. Montaje de fusión

Figura 3. Montaje de ebullición

ANALISIS DE RESULTADOS Punto de ebullición a.) Etanol: Según los datos tomados de los manuales de reactivos en los cuales dice que el punto de ebullición del etanol es de 78.30C y en comparación con el que nosotros tomamos que es 710C hay una gran diferencia, pero dicha diferencia la podemos atribuir a los cambios de altitud que presentan los lugares en los que tomamos los dos datos. El primer dato (78.3 0C) se obtuvo a nivel del mar con una presión atmosférica de 760Torr, y el segundo dato (71 0C) se obtuvo en la ciudad de Bogotá con una altura de 2600m sobre el nivel del mar con una presión atmosférica de 560Torr.

En este punto podemos remitirnos a la formula de corrección del punto de ebullición, la cual es: p = (presión a nivel del mar) – (presión en Bogotá) Fc = ( p) (variación en T por p)/10 mm Hg Te = temperatura a nivel del mar – (Fc)

 p= Diferencia de presion atmosferica. Fc = Factor de corrección Te= Temperatura corregida

Variación en T por p = 10 mm Hg Teb normal (°C) Líquidos no polares Líquidos polares 50 0.380 0.320 60 0.392 0.330 70 0.404 0.340 80 0.416 0.350 90 0.428 0.360 100 0.440 0.370 110 0.452 0.380 120 0.464 0.390 130 0.476 0.400 Figura4. Factores de corrección del punto de ebullición por cambios en la presión

Por lo tanto tendríamos: p = 760 torr – 560 torr = 200 torr = 200 mm Hg Fc = 200 mm Hg x 0.350 °C/10 mm Hg = 7 °C Te = 78.3 °C – 7 °C = 71.30C Determinamos que el etanol es un liquido polar porque es miscible en agua esto quiere decir que al contacto con el agua empieza a formar enlaces (puentes de hidrogeno) lo que hace que genere polos en su estructura. La diferencia entre el dato que nos dio experimentalmente y el corregido es de apenas 0.30C, esto se lo podemos a tribuir a: -

Impurezas en la muestra que afectaron la medición: no podemos concluir que unas impurezas hayan afectado la muestra porque la cantidad de sustancia que se tomo fue muy pequeña y se descarto por completo la intromisión de una sustancia de dicho tipo.

-

Errores en la medición: es mas probable esta hipótesis porque al momento de hacer la medición la temperatura se elevaba muy rápido y se tomo un valor arbitrario sin unos estándares muy precisos, además que 0.30C es una medida muy pequeña difícilmente apreciable.

PUNTO DE FUSION Según los datos consultados acerca de las propiedades del naftaleno, se puede encontrar el punto de fusion teórico con valor de 79-82 0C, comparado con el valor que nos dio

experimentalmente de 84 0C, lo que evidencia que existe una diferencia no tan grande entre estas dos mediciones. Esto se produce gracias a factores externos o internos que alteran el resultado de la fusión, algunos pueden ser: 

La descalibracion del termómetro, como la dilatación no uniforme del mercurio o la resistencia del capilar al movimiento de mercurio.



Las impurezas presentes en el reactivo provocando aumentos o descensos en el rango de fusión.



El cambio de la presión atmosférica, pero esta altera la medición en un valor muy bajo por lo tanto no se tiene en cuenta.



Erros humanos durante el calentamiento u obtención de los resultados, haciendo que el proceso de fusion no sea de forma constante o errores en determinar el dato

Tomando en cuenta lo anterior, se puede atribuir esta diferencia de temperaturas a errores humanos durante la fusión, como en el proceso de calentamiento, en donde no existía un control en el aumento constate de la temperatura, y a la hora de tomar el resultado, donde no se podía obtener un valor muy preciso sino arbitrario. CONCLUSIONES -El resultado del punto de ebullición del etanol fue satisfactorio porque el margen de error fue muy pequeño por lo cual podemos decir que fue un experimento exitoso -Por falta de tiempo no se pudo volver a realizar el experimento del Ciclohexano por tanto se puede decir que se debe tener mas cuidado al momento de otra practica con las sustancias que se utilizan y el orden que estas deben tener. - El resultado del punto de fusión del naftaleno se encontró cercano al valor ideal o teórico de este reactivo, por lo tanto podemos decir que fue un experimento exitoso, con el inconveniente de no tener control o una guía sobre la energía que se le estaba proporcionando al sistema. BIBLIOGRAFIA Almanza, D (2012). Figura 1. Montaje con tubo de Thiele. [Fotografía] Almanza, D (2012). Figura 2. Montaje de fusión. [Fotografía] Almanza, D (2012). Figura 3. Montaje de ebullición. [Fotografía] Figura4. Factores de corrección del punto de ebullición por cambios en la presión

Universidad de Antioquia. Extraído el 20 de Febrero del 2014 de http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica04.htm Determinacion de puntos de fusión y ebullición. Extraido el 20 de febreo del 2014 de http://www.slideshare.net/thatik/determinacin-de-puntos-de-fusin-y-puntos-de-ebullicin Universidad de Antioquia(2009). Determinacion de punto de ebullición y punto de fusión. Extraido el 20 de febrero del 2014 de http://deymerg.files.wordpress.com/2011/03/informede-laboratorio-5_determinacic3b3n-de-puntos-de-ebullicic3b3n-y-fusic3b3ndocx.pdf Universidad tecnológica nacional. Punto de fusión. Extraido el 20 de febrero del 2014 de http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/1_anio/quimigeral/Pto_de_Fusion4. pdf...