punto de fusion y ebullicion PDF

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Pamplona - Norte de Santander - Colombia Tels: (7) 5685303 - 5685304 - 5685305 - Fax: 5682750 - unipamplona.eduFormando líderes para la construcción de un 1LABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICAPROPIEDADES FÍSICAS “PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DEEBULLICIÓN”RUBEN DARIO BECERRA QUINTANAINTEGRANTES:MARTINEZ ROJAS ...

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Universidad de Pamplona Pamplona - Norte de Santander - Colombia Tels: (7) 5685303 - 5685304 - 5685305 - Fax: 5682750 - www.unipamplona.edu.co

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICA

PROPIEDADES FÍSICAS “PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN”

RUBEN DARIO BECERRA QUINTANA

INTEGRANTES: MARTINEZ ROJAS KARLA MILDRETH; CAMACHO JAIMES JUAN JOSE; RODRIGUEZ LEON ADRIANA; PALACIOS SANCHEZ DANIA; RAYO VELASQUEZ KARLA DAYANA; LOPEZ MENDOZA JULIO

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA QUÍMICA ORGANICA 2020

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RESUMEN La práctica de laboratorio se dividió en dos partes, determinar los puntos de ebullición de 5 sustancias químicas como: cloroformo, etanol, 1-butanol, hexano y muestra problema, por medio de un sistema con glicerina y fuego lento, los reactivos eran líquidos y para corregir sus temperaturas fue más sencillo. La segunda parte fue determinar el punto de fusión de 4 sustancias solidas como: naftaleno, acido benzoico, acetanilida y una muestra problema; que se realizó por medio de un sistema con glicerina y fuego lento. Tomando sus temperaturas se debe averiguar el margen de error dependiendo de los diferentes factores que afectan el punto de fusión y ebullición.

ABSTRACT Laboratory practice was divided into two parts, determining the boiling points of 5 chemicals such as: chloroform, ethanol, 1-butanol, hexane and shows problem, by means of a system with glycerin and simmer, the reagents were liquid and for correcting their temperatures was easier. The second part was to determine the melting point of 4 solid substances such as: naphthalene, benzoic acid, acetanilide and a sample problem; which was made through a system with glycerin and low fire. Taking your temperatures should find out the margin of error depending on the different factors that affect the melting point and they are sloping.

PALABRAS CLAVES: Punto de fusión, punto ebullición, temperatura, propiedades químicas, propiedades físicas.

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INTRODUCCION Toda sustancia en la química orgánica es caracterizada por presentar ciertas propiedades físicas y químicas, las cuales van a mostrar la diferencia entre cada sustancia o cada compuesto que pueda existir en esta rama de la química. Entre dichas propiedades, la más destacada para determinar e identificar compuestos es el punto de fusión y punto de ebullición, mediante prácticas de laboratorio. 

PUNTO DE FUSION:

Es la temperatura de cambio del estado sólido al estado líquido. Para que eso ocurra es necesario que se rompan las fuerzas intermoleculares que mantienen cohesionados en una estructura cristalina y por tanto su valor dependerá del balance de las diferentes fuerzas intermoleculares. Por ello, dos compuestos diferentes tendrán diferentes puntos de fusión y por tanto una de las utilidades de la determinación del punto de fusión es la posibilidad de identificar sustancias.  Influencia de la presión: la presión no tiene un efecto apreciable sobre el punto de fusión.  Influencia de impurezas: las impurezas hacen descender el punto de fusión. Al fundir una muestra, dicha muestra puede estar expuesta a agentes externos, que pueden afectar su pureza ya sea en su manipulación, conservación, etc. Eso hace que su punto de fusión sea menor al teórico. 

PUNTO DE EBULLICION:

La ebullición ocurre cuando un líquido pasa a vapor en grandes cantidades por eso se nota el burbujeo. El proceso de ebullición va a ser el mismo en todas las sustancias, siempre y cuando las propiedades fisicoquímicas estén dadas para que ocurra. Cuando hablamos de propiedades fisicoquímicas hablamos de presión y temperatura. El aire puede contener una cantidad de vapor de agua dependiendo la presión y la temperatura del mismo.

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En la ebullición esa masa de agua líquida tiene todas las condiciones de presión y temperatura para pasar totalmente a vapor. Por eso se da violentamente ese paso, las moléculas se separan unas de otras como en el estado vapor, tienen más energía cinética que el líquido. Se puede dar por aumento de temperatura o disminución de la presión. Todas las sustancias tienen temperaturas de ebullición dependientes de la presión. 

Cuando no se dan las condiciones necesarias para que una muestra ebulla o que ebulla a una temperatura muy diferente a la que normalmente se debe corregir el punto de ebullición, el punto de ebullición se estandariza a una atmosfera de presión, si esta cambia el punto de ebullición varia también, cuando esto ocurre se deben corregir los puntos de ebullición.



El punto de ebullición depende del peso molecular de las fuerzas atractivas intermoleculares. Dado que la temperatura de ebullición de un líquido depende de la presión exterior, debe decirse cuál es el valor de esta para poder comparar temperaturas de ebullición o utilizar este parámetro con fines de identificación de sustancias desconocidas.

FACTORES DE CORRECCIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN POR CAMBIOS EN LA PRESIÓN

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MATERIALES Y REACTIVOS Glicerina (C3H5 (OH)3) %pureza: 99.8 Cloroformo (CHCL3) %pureza: > 99.8 Etanol (CH3CH2OH) %pureza: 99.8 1-Butanol (CH3 (CH2)2CH2OH) %pureza: 99 Naftaleno (C10H8) %pureza: 96.5

Hexanol (CH3 (CH2)4CH3) %pureza: >98 Acido Benzoico (C6H5COOH) %pureza: 99.5 Acetanilida (CH3-CONHC6H5) %pureza: 99.9 Muestra problema

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METODOLOGIA

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ANALISIS DE RESULTADOS  PUNTO DE EBULLICION El punto de ebullición de las sustancias, se relaciona directamente con su masa atómica y si es polar o apolar, las sustancias polares deben tener su punto de ebullición más bajo a los apolares, la sustancias polares son: etanol, 1-butanol y hexano y apolar el cloroformo.

SUSTANCIA

T. TEORICA T.EXPERIM. %ERROR

CLOROFORM O ETANOL 1-BUTANOL HEXANO MUESTRA

61

65

6.55%

78.5 117 68.5 85.5

80 121 70 90

1.19% 3.41% 2.189% 5.26%

El porcentaje de error, se llevó a cabo de esta forma: Cloroformo:

65 −61 ∗100 =6.55 61

Hexano:

70 −68.5 ∗100 =2.189 68.5

El porcentaje de error se pudo presentar por impurezas que se presentan en laboratorio, como lo es la contaminación, donde se guarda la sustancia y el manejo inadecuado mientras se llevó al sistema a calentar. También se puede deber a la mínima diferencia de presión atmosférica que se presenta en Villa del rosario que es diferente de 1.

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 PUNTO DE FUSION Las impurezas hacen descender el punto de fusión. Al fundir una muestra, dicha muestra puede estar expuesta a agentes externos, que pueden afectar su pureza ya sea en su manipulación, conservación, etc. Eso hace que su punto de fusión sea menor al teórico.

SUSTANCIA T. TEORICA NAFTALENO ACIDO BENZOICO ACETANILIDA MUESTRA PROBLEMA Naftaleno:

T.EXPERIM.

%ERROR

80 122

85 125

6.25% 2.45%

114.3 159

115 128

0.61% 19.5%

85−80 ∗100=6.25 % 80

Acetanilida:

115 −114.3 ∗100= 0.61% 114.3

Posiblemente en la muestra problema no se tuvo en cuenta su punto exacto de fusión, por tanto su error fue alto, un factor pudo ser que se calentó muy rápido y se fusiono antes. Las otras sustancias pudieron presentar grados de impurezas bajo, o empezar su fusión desde antes y notarlo algunos grados después, lo cual fue el caso del naftaleno. En todas las muestras se puede presenciar el cambio de estado, como el sólido de la sustancia se vuelve líquido y empiezan a salir burbujas del sistema.

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CONCLUSIONES

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