Lista de exercícios - Química Analítica PDF

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Lista de exercícios – Química analítica – Equilíbrio iônico

1. A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica: H=1; O=16; C=12. 2. Uma solução aquosa de um ácido fraco monoprótico é mantida à temperatura de 25°C. Na condição de equilíbrio, este ácido está 2,0% dissociado. Quais os valores numéricos do pH e da concentração molar (expressa em mol L–1) do íon hidroxila nesta solução aquosa. Dados: pKa (25 °C) = 4,0; log 5 = 0,7. 3.Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico (HCl) ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl, HNO3 e H2SO4 são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a: Dado: log 5 = 0,70. 4. Uma solução 0,2 molar de hidroxido de amonio apresenta grau de ionização igual a 0,015. a constante de ionização desse soluto é igual a? 5. O grau de dissociação iônica do hidróxido de amônio ,NH4OH , em solução 2 mol/l é 0,283% na temperatura de 20°c. A constante de ionização da base, nessa temperatura é igual a?...