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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE COTOPAXI FACULTAD DE CIENCIAS DE LA INGENIERÍA Y APLICADAS. CARRERA DE INGENIERÍA EN ELECTROMECÁNICA.

NOMINA DE ESTUDIANTES: Chiquito Rojano Cristian Fabricio

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MEZCLAS Y COMBINACIONES – DIFERENCIASY SIMILITUDES CICLO: Primero “A” FECHA DE ENTREGA: 10 de Diciembre del 2020

LATACUNGA – ECUADOR

INTRODUCCION

El presente ensayo describe los conceptos teóricos de lo que son las mezclas y combinaciones ya que los químicos emplean el termino mezcla para referirse o hacer énfasis en lo que es la combinación o unión de dos o más elementos o componentes que pueden encontrarse en cualquier estado de la materia, en la que cada una mantiene sus propiedades; y luego pueden separarse fácilmente por acción mecánica, obteniéndose las sustancias primarias sin ninguna alteración. Existen formas en las que se dan las mezclas pueden ser físicas siendo aquellas en las cuales no existe una unión de los elementos y químicas las cuales si existe una unión de los elementos entre si. Estas reacciones suelen crear sustancias nuevas como, por ejemplo, la mezcla de elementos químicos para crear aleaciones. Combinación es la unión de dos o más componentes que forman una nueva sustancia, en la cual es imposible identificar las características que tiene los componentes y no se pueden separar usando procedimientos físicos o mecánicos sencillos. La característica principal es que las sustancias que intervienen pierden sus propiedades, a diferencia de las mezclas las cuales conservan las propiedades también podemos decir que tienen sus propias características dependiendo si es una mezcla o combinación. OBJETIVO Aplicar el conocimiento a través de que es una mezcla y combinación química para conocer las diferencias y sus aplicaciones en la ingeniería por medio de documentos virtuales y libros digitales. RESUMEN En nuestra vida diaria tenemos que mezclar diversas sustancias para conseguir muchos productos, ejemplo, cuando hacemos un jugo tendremos que mezclar el agua (solvente) con una fruta o saborizante (soluto), Hay mezclas que se pueden separar por diversos medios mecánicos o por medios físicos. Las combinaciones son poco más complejas y por sus propiedades cambian las diferentes sustancias y en muchos casos es de difícil separación. Ejemplo, cuando vamos a desayunar mezclamos agua con el café y obtenemos una sabrosa taza de café, sin embargo, para lograr que ambos elementos se unan necesitamos del calor que ayude a fusionar ambas sustancias, en otras situaciones cotidianas vemos como se hacen estas combinaciones cuando se hacen recetas en la cocina y obtenemos productos totalmente diferentes y de unos sabores muy particulares que no fuesen posiblemente con cada sustancia individualmente. PALABRAS CLAVE Mezcla, combinación, homogéneas, heterogéneas, resultado.

DESARROLLO DEL TEXTO ❖ ¿Qué es una mezcla? Una mezcla es la combinación o unión de dos o más elementos o componentes que pueden encontrarse en cualquier estado de la materia, en la que cada una mantiene sus propiedades; y luego pueden separarse fácilmente por acción mecánica, obteniéndose las sustancias primarias sin ninguna alteración. [2] ❖ Características de una mezcla Para que se pueda llevar a cabo una mezcla es necesario que se cumplan ciertas características: Que las sustancias que intervengan no pierdan sus propiedades. Ejemplo: al mezclar, en un vaso con agua, una cucharada de sal, el agua sigue siendo líquida y la sal no perdió su sabor salado. La cantidad de sustancias que forman una mezcla puede ser variable. Ejemplo: Si al vaso de agua se le agrega una o tres cucharadas de sal. Cuando se unen las sustancias para formar la mezcla no hay desprendimiento ni absorción de energía eléctrica, calorífica o luminosa. [1] Las mezclas pueden darse por manera física y química: Las mezclas físicas son aquellas en las cuales no existe una unión de los elementos, pero sí proximidad. Las mezclas físicas no crean sustancias nuevas y no generan reacciones químicas como, por ejemplo, el agua, la tierra y la arena. Las mezclas químicas, en cambio, son aquellas en las cuales los elementos se unen entre sí y generan reacciones químicas. Estas reacciones suelen crear sustancias nuevas como, por ejemplo, la mezcla de elementos químicos para crear aleaciones. ❖ Tipos de mezclas De la mezcla de las diferentes sustancias se pueden obtener tipos de mezclas. Las más comunes son: ● Aleaciones: combinación de elementos metálicos. ● Soluciones: mezcla de dos sustancias puras que no reaccionan entre sí. ● Coloides: mezcla de partículas pequeñas que quedan suspendidas en un fluido. Por ejemplo, el humo. ● Suspensiones: mezcla de un sólido formado por pequeñas partículas, como el polvo, que se une con una sustancia líquida.

❖ Clasificación de las mezclas Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas Mezclas homogéneas. - Es una combinación uniforme o consistente en todas las partes que forman la solución, en la cual un soluto se disuelve en un solvente y no se pueden diferenciar a simple vista. ● Por ejemplo, cuando se disuelve una cucharada de azúcar en un vaso de agua. Mezclas heterogéneas. - Carece de uniformidad, por lo que se pueden distinguir a simple vista las sustancias o elementos que forman la mezcla. ● Por ejemplo, en una ensalada se diferencian los ingredientes, otro ejemplo claro es el agua con el aceite. Según el estado de los componentes de la mezcla, éstas pueden ser: Sólido – sólido Ejemplo: Arroz y arena Sólido – líquido Ejemplo: Piedras y agua Líquido – líquido Ejemplo: Agua y jugo de limón Líquido – Gas Ejemplo: Agua y gas carbónico Gas – Gas Ejemplo: El aire que respiramos.

❖ Métodos de separación de mezclas Los métodos de separación de los elementos de una mezcla son diferentes si se trata de una mezcla homogénea o una mezcla heterogénea y ayudarán a determinar si es una o la otra. Para las mezclas homogéneas se utilizan los siguientes métodos para la separación del soluto del solvente: ● La extracción: diferenciación de solubilidad frente a un disolvente, por ejemplo, separación del yodo del agua. ● La cromatografía: interacción de los solutos en fases diferentes, por ejemplo, la obtención de clases de clorofila. ● La cristalización: solidificación del soluto, por ejemplo, obtener el azúcar del agua. ● La evaporación: aumento de la temperatura para eliminar el solvente, por ejemplo, la sal de mar. ● La destilación: utilización de puntos de ebullición, por ejemplo, los óleos esenciales. En las mezclas heterogéneas podemos encontrar los siguientes métodos de separación: ● La filtración, por ejemplo, del agua potable que separa lo sólido del líquido. ● La tamización, por ejemplo, para materiales de construcción obteniendo la arena del limo. ● La centrifugación, por ejemplo, de la ropa mojada en la lavadora. ● La imantación, por ejemplo, de metales de otros sólidos ● La decantación, por ejemplo, de sedimentos del vino. [1] ❖ ¿Qué es una combinación?

Combinación es la unión de dos o más componentes que forman una nueva sustancia, en la cual es imposible identificar las características que tiene los componentes y no se pueden separar usando procedimientos físicos o mecánicos sencillos. En las combinaciones las sustancias o componentes que intervienen deben ir en cantidades exactas. ❖ Características de combinaciones Las sustancias que intervienen pierden sus propiedades. ● Ej. Luego de quemar un papel; ya no podemos volver a obtener el papel, este se ha convertido en humo y ceniza. La cantidad de sustancias que intervienen en las combinaciones es exacta. ● Ejemplo: la combinación del aire es: Nitrógeno (N) = 78.08%, Oxígeno (O2 ) =20.95, Gases raros = 0.97% Las sustancias que intervienen no pueden separarse por acciones mecánicas o físicas sencillas. ● Ejemplo: Una tableta de aspirina no se puede separar en sus compuestos. ❖ Leyes de las combinaciones químicas Fruto de estas experiencias son las leyes fundamentales de las combinaciones químicas, leyes cuantitativas basadas en la medida de volúmenes de gases y en la pesada con balanza de sustancias puras y mezclas. ⮚ Ley de Lavoisier o de conservación de la masa Lavoisier enunció la ley de conservación de la masa para las reacciones químicas, según la cual en todas las reacciones químicas se cumple que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. En la figura se representa la comprobación experimental de la ley de Lavoisier. El carbonato de calcio (CaCO3) se transforma en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO 2) por la acción del calor, sin que varíe la masa durante el proceso. ⮚ Ley de Proust o de las proporciones definidas En 1799, Proust (1754-1826) concluyó que la composición de una sustancia pura es siempre la misma, independientemente del modo en que se haya preparado o de su lugar de procedencia en la naturaleza. Así, por ejemplo, el agua pura contiene siempre un 11,2% de hidrógeno y un 88,8% de oxígeno. Según esto, para obtener en el laboratorio 100 gramos de agua pura hay que hacer reaccionar las cantidades mencionadas. Como la relación entre oxígeno e hidrógeno es constante en el caso del agua pura, se puede deducir que: Este hecho, comprobado en cientos de compuestos, se conoce como la ley de las proporciones definidas y se puede enunciar de dos formas: ● Cuando dos o más elementos químicos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen según una relación constante entre sus masas. ● Cuando un determinado compuesto se separa en sus elementos, las masas de éstos se encuentran en una relación constante que es independiente de cómo se haya preparado el compuesto, de si se ha obtenido en el laboratorio o de su procedencia.

Las consecuencias de esta ley son importantes para la química, no sólo como método para identificar un compuesto, sino también para conocer las cantidades de las sustancias que reaccionan entre sí. ⮚ Ley de Dalton o de las proporciones múltiples Dalton comprobó en el laboratorio que, al hacer reaccionar cobre con oxígeno en diferentes condiciones, se obtenían dos óxidos de cobre diferentes que, dependiendo de las condiciones, podían combinarse de forma distinta, pero que sus masas siempre estaban en una relación de números enteros. Llegó a la misma conclusión con otros experimentos realizados en el laboratorio y dedujo la ley de las proporciones múltiples, cuyo enunciado es: las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos 1:1, 2:1, 1:2, 1:3, 3:1, 2:3, 5:3, etcétera. Ley de las proporciones múltiples de Dalton para dos óxidos de cobre. ⮚ Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación Gay-Lussac (1778-1850) observó que al reaccionar un volumen de oxígeno con dos volúmenes de hidrógeno (esto es, un volumen doble que el primero), se obtenían dos volúmenes de vapor de agua, siempre y cuando los volúmenes de los gases se midieran a la misma presión y temperatura. [2] ❖ Diferencias entre mezclas y combinaciones MEZCLA Los componentes conservan sus propiedades No forman ninguna sustancia nueva Las sustancias pueden separarse mediante procedimientos sencillos Sus componentes intervienen en cantidades que pueden variar [3]

COMBINACIÓN Los componentes pierden sus propiedades Forman una nueva sustancia Las sustancias pueden separarse solo por procedimientos químicos Sus componentes intervienen en cantidades especificas

SIMILITUDES Ambos conceptos químicos tienen una única semejanza: La semejanza que hay entre una mezcla y un compuesto es que ambas se encuentran formadas por distintos elementos químicos.

Podríamos decir que la mayor parte de la materia que encontramos consiste en combinaciones de diferentes sustancias puras. Los químicos emplean el término mezcla, para referirse a combinaciones de dos o más sustancias en las cuales cada sustancia retiene su propia identidad química, las mezclas tienen composición variable, pueden separarse en sustancias puras por métodos físicos, pueden tener composiciones y propiedades diferentes.

Las mezclas de dividen en dos clases, una es la más fácil de reconocer por las visibilidades de las diferentes porciones de la muestra que lo integra porque tiene propiedades claramente diferentes, tal mezcla que no es uniforme es denominada heterogénea, entre los ejemplos más claros está el agua con aceite. La otra clase de mezcla tiene propiedades uniformes; esta mezcla se describe como una mezcla homogénea que también se denomina disolución, un ejemplo claro es el agua y sal. Este tipo de mezcla también se puede dividir en sustancias puras que son el resultado de la separación por medio físico de esta mezcla que ya no puede ser dividida más por medio físico, solo puede cambiar de propiedades por medio químico. Los cambios químicos en las sustancias puras determinan a otras dos llamadas compuestos y elementos. Los elementos no pueden descomponerse en sustancias más simples por cambio químico. Los compuestos son sustancia que puede descomponerse por medio químico en sustancias más simples en dos o más elementos, siempre en la misma relación de masas. CONCLUSIONES Se puede concluir que hay varias formas de separar dos o más elementos dependiendo de su combinación. Podemos concluir que las diferencias entre la mezcla y la combinación son muchas al contrario de las semejanzas y que cada uno se las emplea en algo diferentes. Las leyes son muy importantes en la combinación las cuales facilitan el desarrollo de este tema en diversas áreas. RECOMENDACIONES Realizar un experimento en el cual demostremos la separación de mezclas. Aplicar en laboratorios las leyes que se ha estudiado.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS [1] Miprofeciencias, (Mezclas y combinaciones). 28 de octubre 2010. Recuperado de: https://myprofeciencias.wordpress.com/2010/10/28/mezclas-y-combinaciones/ [2] En: significados, (Significado de mezcla). 03 de enero 2019. Obtenido de: https://www.significados.com/mezcla/ [3] Ycela, B. (Mezcla y combinación: diferencias). 25 de noviembre 2013. Recuperado de: https://es.slideshare.net/Alesy10/mezcla-y-2?next_slideshow=1...