Previo Practica 1 Ejemplos de mezcla homogenea y heterogenea PDF

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Previo de la practica...

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUIMICA

QUIMICA GENERAL I (LABORATORIO).

PREVIO PRÁCTICA #1: “EJEMPLOS DE MEZCLA HOMOGÉNEA Y HETEROGÉNEA”.

PROFESOR: MARCO ANTONIO TAFOYA RODRÍGUEZ.

ALUMNO: RAMÍREZ MARTÍNEZ EDUARDO NOEL.

GRUPO: 0050 SEMESTRE: 2020-1

Introducción: La mayoría de las sustancias que encontramos en nuestra vida cotidiana son denominadas como mezclas, con frecuencia de carácter homogéneo, llamada disolución. Pero, ¿qué es una mezcla?; esta palabra puede ser definida como: la unión de dos o más sustancias puras en proporciones que pueden variar, en donde cada una de ellas conserva sus propiedades que la caracterizan; esto es debido a que no ocurre entre ellas reacción química alguna. Una mezcla puede ser identificada por dos características principales, las cuales pueden ser: •

Su composición variable de las sustancias que la constituyen.

•

Por la posibilidad de poder ser separadas por métodos físicos, como podría ser: destilación, decantación, evaporación, etc.

Las mezclas pueden subdividirse en dos tipos: •

Homogéneas. Dentro de estas es cuando no se distinguen a simple vista sus componentes, por ejemplo, agua y alcohol.

•

Heterogéneas. Cuando pueden ser distinguidos sus componentes con facilidad y a simple vista, por ejemplo, cuando mezclamos agua y arena.

Por otro lado, tenemos que una disolución es: una mezcla de tipo homogénea, la cual está formada ya sea por uno o más solutos dispersos dentro de un solvente. Dependiendo directamente de cómo se encuentran mezclados el soluto con el disolvente, podemos clasificarlas en 4 tipos: • Diluidas. Contienen una cantidad pequeña de soluto disuelto. • Concentradas: La cantidad de soluto contenido es sumamente grande, pero permite adicionar más cantidad. • Saturadas. No admiten más soluto, debido a que el disolvente ya no lo puede disolver. • Sobresaturadas. La cantidad de soluto es excesiva, y esta permite observarlo al fondo del recipiente que se esté manejando.

1

Diagrama de flujo: Practica 1. Ejemplos de mezcla homogénea y heterogénea.

Responder la pregunta generadora con lo que se obtenga con esta práctica.

Leer primer procedimiento experimental.

Desarrollar segundo procedimiento experimental

No

Vaso con muestra de NaCHO3

No

Obtener la muestra

Si

Preparar mezcla heterogénea de NaCHO3 con 100 mL de agua destilada

Determinar temperatura de la mezcla y hacer anotaciones.

Al separar el NaCHO3, determinar cuánto se recuperó y disolvió.

No

Practica inconclusa

Calcular su densidad a partir de su masa y volumen

Si

Responder pregunta generadora

Elaborar reporte acerca de Práctica 1

Practica 1 finalizada

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Cuestionario previo:

Representación de una porción de un cristal de NaCl

01. Investiga la definición para disolución: R= Es una mezcla de tipo homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad se conoce como el disolvente, y las demás sustancias se conocen como solutos; se dice que estos últimos están disueltos en el disolvente. 02. Describe en un dibujo ¿cómo piensas que se encuentra el NaCl en una disolución acuosa? R=

NaCl dentro de una disolución acuosa.

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03. ¿Cómo clasificas las disoluciones? R= En 3 tipos: •

Por

su

capacidad

para

disolver

un

soluto

(diluidas,

saturadas,

sobresaturadas). •

Por su estado físico (gaseosa, líquida, sólida).

•

Por su fase dispersora (acuosas, no acuosas).

04. ¿Cómo se prepara una disolución saturada? R= Teniendo una temperatura determinada, y a su vez agregar y agregar el soluto hasta que alcance el límite de disolución de soluto que se requiere disolver en el solvente. Algo que distingue a este tipo de disolución puede ser diluida o concentrada, esto dependerá de la solubilidad que presente el soluto. 05. ¿Cómo se prepara una disolución sobresaturada? R= Cuando se tiene una disolución saturada, adicionando más soluto del necesario para esta. Por lo general, este tipo de disoluciones son inestables, y el exceso de soluto cristaliza rápidamente, volviendo esta al estado saturado. 06. ¿Cuantitativamente, qué es la solubilidad de una sustancia? R= Es la cantidad máxima de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica, considerando que hay soluto en exceso presente. 07. ¿Cuál es la definición de densidad? R= Es la cantidad de materia que puede ocupar dentro de un volumen determinado. Su unidad dentro del sistema internacional es g/cm3. 08. Haz el dibujo de cada uno de los materiales de laboratorio que a continuación se mencionan y anota el nombre que le corresponde a cada dibujo: matraz Erlenmeyer, piseta, matraz aforado, vidrio de reloj, pipeta volumétrica y pipeta graduada.

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R=

Materiales de laboratorio

09. Escribe el nombre del siguiente material de laboratorio:

5

Información de seguridad de reactivos: Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) -Puede resultar nocivo en caso de que se inhale. -En caso de ingestión, deberá enjuagar la boca con Daños a la salud

1

abundante agua fresca. -Si se contacta con los ojos, se deberán enjuagar los ojos con agua corriente durante 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos para eliminar el producto.

Inflamabilidad

0

-En caso de incendio, usar agentes extintores (CO2, polvo extintor o chorro de agua rociada). -Es químicamente estable

Reactividad

0

-Evitar exponerlo a la humedad. -No ponerse en contacto con ácidos fuertes, u agentes oxidantes fuertes.

Protección Especifica

E

Se recomienda el uso de: lentes protectores, guantes, cubrebocas.

Propiedades físicas: •

Estado físico: Sólido cristalino

•

Color: Blanco

•

Olor: Inodoro

•

Densidad relativa (agua): 2,159

•

Punto de fusión: 109°C

•

Punto de ebullición: Se descompone

Propiedades químicas: •

pH: 8,6 (solución al 5%)

•

Solubilidad (en agua): 9,6g/100mL a 20°C

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Bibliografía: •

Brown, T.L. (2014). Química de Brown. Para cursos con enfoque por competencias. Ciudad de México, México: Pearson Educación de México.

•

Ramírez, L. (2015) Química 2. El suelo como proveedor de la alimentación y la salud. Ciudad de México, México: ECO graft.

•

Navarro, J. (2007). Biblioteca Hipermedia Volumen 6. Química y Biología. Barcelona, España: OCEANO

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