Mol et quantité de matière PDF

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cours de physique chimie parlant de la relation de la quantité de matière ainsi que les Mol...

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Cours de Physique chimie : Mole et quantité de matière 1. La Mole 1.1 Du microscope au macroscope Au niveau microscopique, une prothèse de hanche en titane est formée d'atomes. Au niveau macroscopique, on peut mesurer sa masse m = 190 g La masse d'un atome de titane est Ma = 8,02 x 10e-26 kg Le nombre d'atome de titane est donc : N = m/MA = 190×10e-3 / 8,02×10e-26 = 2,37×10e24 atomes de titane Le nombre d'entités microscopiques dans un échantillon macroscopique et donc extrêmement grand. Pour faciliter ce décompte les entités sont groupées en " paquet" appeler " mole ". 1.2 La Mole, unité de quantité de matière La grandeur utilisé en chimie pour spécifier en nombre d'entités microscopiques ( atome, molécule, ion...) est appelé Quantité de matière et son unité est la Mole ( de symbole " mol" ) Une Mole d'entité est un paquet de 6,02×10e28 entité. Exemple : d'après sa définition internationale, la mole est la quantité de matière d'un système contenant autant

d'entités élémentaires qu'ils y a d'atomes de 12 grammes dans carbone " 12 " Dans une masse de 24 grammes de carbone "12", il y a donc 24,0/12,0 = 2,00 mol de carbone "12". Le nombre d'entité par mol est une constante universelle, appelée Constante d'Avogadro, et noté : Na = 6,02×10e23 mol-1 1.3 Calcul d'une quantité de matière La relation de proportionnalité entre la quantité de matière n d'entités microscopiques d'un échantillon et leur nombre N est : N= Na×n ou n= N/Na N=sans unité Na = mol-1 n= mol 2. Quantité de matière et masse 2.1 Masse molaire atomique La masse molaire atomique est la masse par MOL dans l'atome de l'espèce chimique considéré, elle s'exprime visuellement en g.mol-1 2.2 Masse molaire moléculaire

La masse molaire moléculaire d'une espèce est la masse par MOL de molécules de cette espèce. Elle s'exprime en : g.mol-1 la masse molaire moléculaire est la somme des masse molaire de tous les atomes de la molécule. Exemple : une mol de molécule d'eau : H2O Est constitué de 2 mole d'atomes d'hydrogène et une mole d'atome d'oxygène. H(H2O) = 2×1 + 16 = 18g.mol-1 pour calculer la masse molaire moléculaire du camphre ( C10, H16, O ) on additionne les masses molaires atomiques des atomes de la molécule. On a donc : M(C) = 12,0.mol-1 M(H) = 1,0.mol-1 M(O) = 16,0.mol-1 M(C10, H16, O)=10×12+16×1+16,0 = 152,0 g.mol-1...