Tarea Concepto de MOL PDF

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Tarea: Concepto de Mol 1. Encuentre la masa molecular o la masa fórmula de las siguientes sustancias: a. Ca3(PO4)2 d. KAl(SO4)2  12 H2O 2. ¿Cuál es la masa de 0.5623 moles de etanol? C2H5OH 3. Determine la cantidad de moléculas en 1.0 Kg de hidróxido de sodio 4. ¿Cuántos gramos tienen 2.45 x1024 moléculas de amoníaco? 5. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en un 1.00 mol de moléculas de metano? 6.

¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25.6 g de urea [(NH2)2CO] que se utiliza como fertilizante, como alimento para animales y en la elaboración de polímeros?

7. Una muestra de 5.00 g de O2 en un recipiente cerrado a TPN. ¿Cuál es el volumen del recipiente? a. ¿Cuántas moléculas de O2 hay en el recipiente?, ¿cuántos átomos de O? 8.

La hemoglobina (C2952H4664N812O832S8Fe4) es el transportador de oxígeno en la sangre. a) Calcule su masa molar. b) En promedio, un adulto tiene alrededor de 5.0 L de sangre. Cada mililitro de sangre contiene aproximadamente 5.0 x 109 eritrocitos, o células rojas de la sangre y cada una de estas células contiene alrededor de 2.8 x 108 moléculas de hemoglobina. Calcule la masa de moléculas de hemoglobina en gramos que tiene un adulto, en promedio.

9.

Calcule el número de átomos de nitrógeno que hay en 57.22 g de alanina (C3H7NO2).

10.

Calcule cuántos gramos de oxigeno (O) hay en 2.44 x 1024 moléculas de ácido acético (C2H4O2).

11.

Para el aminoácido cisteína (C3H7NO2S), calcule: a. ¿Cuántas moles hay en 5.0 g de cisteína? b. El número de átomos de oxígeno que hay en 2.83 moles de cisteína.

12.

La fórmula molecular de la alicina, el compuesto responsable del característico aroma del ajo, es C6H10OS2 a. ¿Cuál es la masa molecular de la alicina? b. ¿Cuántas moles de alicina están presentes en 5.00 mg de esta sustancia? c. ¿Cuántas moléculas de alicina hay en 5.00 mg de esta sustancia? d. ¿Cuántos átomos de azufre están presentes en 5.00 mg de alicina?

13.

Una muestra de la hormona sexual masculina llamada testosterona, C 19H28O2 contiene 7.08 x1020 átomos de hidrógeno. a. ¿Cuántos átomos de carbono contiene? b. ¿Cuántas moléculas de testosterona contiene? c. ¿Cuántos moles de testosterona contiene? d. ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos?

RESPUESTAS 1. a. 310 2. 25.87 3. 1.5 x 1025 4. 69.2 5. 2.41 x 1024 6. 1.02 x 1024 7. a. 3.5 8. a. 7.6 x 102 9. 3.872 x 1023 10. 129.6 11. a. 0.041 12. a. 162 13. a. 4.80 x 1020

b. 474

b. 1.88 x 1023 b. 6.5 x 104 b. 3.41 x 1024 b. 3.09 x 10-5 b. 2.53 x 1019

c. 1.85 x 1019 c. 4.20 x 10-5

d. 3.71 x 1019 d. 0.012...