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FACULTAD: TECNOLOGIA MEDICA ESCUELA: LABORATORIO Y ANATOMIA PATOLOGICA CURSO: QUIMICA DOCENTE: Q.F. CARMEN FERNANDEZ ARROYO NIVEL: 1ER CICLO

PRACTICA N° 5 FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

1.- RESUMEN:

- En el presente informe, se explicará como se da la formación de diversas funciones inorgánicas, unas mas complejas que otras, además de las características que presentan, esto sabiendo el como se forman entre ellos. -Así mismo se aprenderá a formular y nombrar los compuestos formados mediante pasos establecidos en las reglas de la nomenclatura química. 2.- OBJETIVOS: - Comprobar experimentalmente la información de las principales funciones químicas inorgánicas. - Ejercitar al estudiante en la escritura de formulas y aprendizaje de la nomenclatura de compuestos inorgánicos. 3.- INTRODUCCION: La formulación y nomenclatura química de los compuestos por simple o compleja que sea, se fundamenta en tres hechos: a.- Mono Valencia del hidrogeno

La valencia del hidrogeno, será la unidad, es decir tendrá un electrón en su ultimo nivel, si es que el hidrogeno cede una carga positiva o una carga negativa como en los hidruros metálicos.

b.- Di Valencia del oxigeno

El oxígeno tendrá dos electrones de valencia, por ello reaccionaran 2 electrones al formar su compuesto, a excepción de los peróxidos donde se observará una carga de -1.

c.- Variabilidad de las valencias de los átomos cuando se combinan con el oxígeno y el hidrogeno. Los elementos de la tabla periódica, dependiendo en que grupo se encuentren o que caso especial tenga, variara según el átomo con que reaccione, ya sea con el oxígeno, como con el hidrogeno. Ejemplo:

El carbono al reaccionar con el hidrogeno formara el CH4, mientras que con el oxígeno dependerá del estado de oxidación que se use tanto en el CO, como el CO2.

PARTE EXPERIMENTAL: MATERIALES Y SUSTANCIAS Materiales: - Mechero de Bunsen

- Balón de 500 ml

- Cucharilla de combustion

- Tubos de Ensayo

- Gradilla

Sustancias:

- Cintas de magnesio

- Fenolftaleina

- Azufre en polvo

- Anaranjado de metilo

- Agua destilada

EXPERIMENTO N°1: FORMACION DE UN OXIDO Y UNA BASE Con la ayuda de una pinza se toma un trocito de cinta de magnesio, quemar en la llama del mechero de Bunsen, hasta que aparezca una llama blanca brillante que emite. Recoja las cenizas en un tubo de ensayo, agregar aproximadamente 8ml de agua destilada. Agitar hasta disolver, dividir en dos partes iguales y al primer tubo agregar 2 gotas de fenolftaleína y al segundo tubo 2 gotas de anaranjado de metilo. Observe y anote. Escribir las ecuaciones químicas: a- Al quemar la cinta de magnesio b.- Al agregar agua destilada c.- Que funciones químicas ha identificado

Se dispone la cinta de magnesio en la pinza usando la llama no luminosa del mechero de Bunsen, para formar la llama blanca.

Se puede observar que el magnesio forma una llama de color blanca, la cual es características por la cantidad de electrones que libera, se espera unos segundos a que se queme por completo la cinta de magnesio.

Al combustionar se generará el óxido básico, es decir la unión entre el metal(magnesio) y el oxigeno generando el oxido de magnesio en solido de forma cenizada. 2Mg(s) + O2(g)

2MgO(s)

Se observa entonces de la función oxido básico o metálico al quemar el magnesio.

Se coloca el oxido de magnesio en cenizas al tubo de ensayo para posteriormente agregar el agua destilada y formar una nueva función.

Se observa como se ha añadido el agua destilada con el oxido de magnesio para formar una nueva función observándose: MgO(s) + H2O(l)

Mg (OH)2(ac)

Se observa la formación de una nueva función, la función hidróxido, obteniendo así el hidróxido de magnesio, el cual es una base y como tal se comprobará con los indicadores.

Se dispone el hidróxido de magnesio en los dos tubos de ensayo para usar los indicadores, y demostrar la formación de una base.

Mg (OH)2 + A. De metilo

Mg (OH)2 + Fenolftaleína

Se observa en el hidróxido que tanto con el anaranjado de metilo, como con la fenolftaleína coloreara en su forma básica, en rojo grosella con la fenolftaleína y en amarillo anaranjado tenue con el anaranjado de metilo, comprobando así la existencia de la base en el hidróxido.

EXPERIMENTO N°2: OBTENCION DE UN OXIDO NO METALICO Y SU ACIDO En un balón de 500 ml y matraz de Erlenmeyer de 250 ml, colocar aproximadamente 25% de su capacidad de agua destilada. Con la ayuda de una espátula colocar una pequeña cantidad de azufre en una cucharilla de combustión, calentar en el mechero de Bunsen, una vez iniciada la combustión introducir inmediatamente, la cucharilla, en el balón procurando no mojarla y tapar para evitar que el gas formado se escape al exterior. Finalizada la combustión, retirar la cucharilla, tapar y agitar para que los vapores entre en contacto con el agua y se licue. Escribir las ecuaciones químicas correspondientes: a.- Cuando se quema el azufre. b.- Al mezclar los vapores formados con el agua. c.- ¿Qué función se ha formado?

Como se observa en la imagen se precede a agregar el azufre solido en la cucharilla de combustión.

Se combustiona el azufre, donde se observará como despide en forma de gas, formando así una función, se observa: S(s) + O2(g)

SO2

Se observa la función oxido acido o no metálico, donde obtendremos el anhidrido sulfuroso.

Rápidamente al observar la formación del gas de anhidrido sulfuroso, se le pone en un balón con agua destilada, para que se pueda licuar y formar una nueva función, para eso se agitara el balón tapado con un papel hasta disipara el gas en el líquido.

H2SO3

Se observa en la imagen que el gas de oxido acido se ha licuado con el agua destilada, observándose: SO2 + H2O(l)

H2SO3(ac)

Se observa la función de ácido oxácido, obteniéndose el acido sulfuroso, el cual para comprobar su estado acido se usarán los indicadores de anaranjado de metilo y de fenolftaleína.

H2SO3 + A. de metilo

H2SO3 + Fenolftaleína

Se observa que con el anaranjado de metilo el ácido sulfuroso tiñe de rojo tenue, característico en ácidos, y en la fenolftaleína con ácido sulfuroso no tiñe, por ser acido, comprobando así la formación de un acido oxácido.

EXPERIMENTO N°3: OBTENCION DE UNA SAL OXISAL En un tubo de ensayo colocar aproximadamente 3ml de la solución del experimento N°1, agregar a esta solución alcalina gota a gota la solución del experimento N°2 hasta observar algún cambio. ¿Qué compuesto se ha formado? Escribir la ecuación química respectiva. H2SO3

Mg (OH)2

Se observa en la imagen que al hidróxido de magnesio (Mg (OH)2) se le añadirá el ácido sulfuroso(H2SO3), para formar la sal oxisol, está en teoría es en su mayoría soluble, aunque en elementos menos solubles se observara un precipitado.

Se observa una reacción liquida un poco blanquecina pero no un precipitado puesto que el magnesio contenido en la sal es soluble, entonces se obtiene: H2SO3(ac) + Mg (HO)2(ac)

MgSO3(ac) + 2H2O(l)

Se obtiene la formación de la sal oxisal al reaccionar el ácido oxácido con el hidróxido, obteniéndose el sulfito de magnesio.

MgSO3 (sulfito de magnesio)

EXPERIMENTO N°4: FORMACION DE UNA SAL OXISAL En un tubo de prueba colocar 5ml de solución de hidróxido de bario y agregar solución de acido sulfúrico gota a gota hasta que se observe un precipitado. ¿Qué compuesto se ha formado? Escriba la ecuación química balanceada.

Se dispone del hidróxido de Bario Ba (OH) el cual actúa como base.

Así mismo se dispone también la solución de ácido sulfúrico (H2SO4) la cual es un acido oxácido, para hacer reaccionar con el hidróxido.

Se dispone cada uno de los compuestos en el tubo de ensayo hasta encontrar una reacción.

H2O

BaSO3

Al mezclar el Hidróxido de Bario (Ba (OH)2) con el Ácido sulfúrico (H2SO4), formando la función química de sal oxisal, se observa: H2SO4(ac) + Ba (OH)2(ac)

Ba (SO4) + H2O(l)

Como se observa en la imagen el Sulfito de Bario formado es una sal oxisal la cual precipitara, ya que el bario es insoluble en soluciones, a diferencia del sulfito de magnesio.

EXPERIMENTO N°5: FORMACION DE UNA SAL HALOIDEA En un tubo de prueba agregar NaOH y 5ml de HCl. Agitar. ¿Qué sal se ha formado? Escribas la ecuación balanceada.

Se dispone del ácido clorhídrico (HCl), el cual actúa como hidrácido, para luego obtener una reacción de neutralización con un hidróxido.

Igualmente se usará el NaOH, el cual actúa como hidróxido.

Se dispone ambos compuestos para hacer reaccionar entre sí y formar la sal haloidea, se agita la solución y se observa lo que se va a formar.

NaCl + H2O

Se puede observar que no se observa un cambio notorio, la sal formada es incolora, una propiedad de estas sales, inodora, y en general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad. Entonces se observa: HCl(ac) + Na (OH)(ac)

NaCl(ac) + H2O(l)

Se puede ver la formación de la función sal haloidea, obteniendo el NaCl (cloruro de sodio) o sal común, la cual es soluble en agua y de uso en la vida doméstica.

CUESTIONARIO: 1.- Explique en forma detallada cada uno de los experimentos realizados, formule las reacciones e indique la función formada. EXPERIMENTO 1 -En el experimento uno se observara que al combustionar el magnesio metálico se formara el llamado oxido básico o metálico, este a su vez, se dispondrá en un tubo de ensayo contenido con agua destilada para hacer reaccionar entre si, y formar la siguiente función, el hidroxilo, en este caso el hidróxido de magnesio el cual actúa como base. Para poder demostrar la formación de una base se hará uso de indicadores, como la fenolftaleína y anaranjado de metilo, los cuales colorearan en rojo grosella y amarillo naranjoso tenue respectivamente, demostrando así su estado básico del compuesto formado.

Obsérvese la formación del hidróxido al reaccionar con agua y el óxido de magnesio. 2Mg(s) + O2(g)

2MgO(s)

(ecuación del óxido básico al combustionar) MgO(s) + H2O(l) Mg (OH)2(ac) (formación del hidróxido al mezclar con agua destilada)

EXPERIMENTO 2 En el experimento 2 se buscara la obtencion del acido oxacido a partir del oxido acido y el agua, el primero se lograra al hacer combustionar el azufre (no metal) con el agua destilada, en forma de licuacion, al exponer el gas de anhidrido sulfuroso con el agua, esperando la formacion del acido oxacido. Obsérvese las siguientes ecuaciones: S(s) + O2(g)

SO2

(al combustionar el azufre formando oxido acido) SO2 + H2O(l)

H2SO3(ac)

(al licuar el agua con el acido sulfuroso formando el ácido oxácido)

EXPERIMENTO 3 En el experimento 3 se usara los compuestos formados en los experimentos anteriores, tanto el hidróxido de magnesio, como el ácido sulfuroso para combinarse entre si y formar la sal oxisal, lo que caracteriza esta sal es que en su mayoría de veces será soluble y no generara precipitado alguno, eso quiere decir que mas adelante se estudiara compuestos de sales oxisales que si precipitan por ser insolubles, cosa que no pasa con el magnesio ya esta es muy soluble con el agua.

Se observa la siguiente ecuación: H2SO3(ac) + Mg (HO)2(ac)

MgSO3(ac) + 2H2O(l)

Esta formara la función sal oxisal y no generara un precipitado por la solubilidad del magnesio. MgSO3 (sulfito de magnesio)

EXPERIMENTO 4 En esta parte de la practica se usara el hidróxido de bario, y el acido sulfúrico, para dar lugar a la formación de una sal oxisal, aunque esta vez con el bario si se observara un precipitado ya que este es insoluble en agua, además de ser un metal pesado.

H2O

BaSO3

Se obtiene la siguiente ecuación: H2SO4(ac) + Ba (OH)2(ac)

Ba (SO4) + H2O(l)

Se observara la precipitación del sulfito de bario por ser un metal pesado e insoluble.

EXPERIMENTO 5 En este experimento se hará uso del HCl el cual actúa como acido hidrácido y NaOH(l) el cual actúa como hidróxido, estos se neutralizaran formando la llamada sal haloidea en forma de NaCl, la cual es muy soluble en agua y presenta buena concentración de iones.

NaCl + H2O

Obsérvese la siguiente ecuación: HCl(ac) + Na (OH)(ac)

NaCl(ac) + H2O(l)

Se puede ver la formación de la función sal haloidea, obteniendo el NaCl (cloruro de sodio) o sal común, la cual es soluble en agua, incolora y de gran flujo de iones.

2.- Escribir la formula química de las siguientes sustancias: N° 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

Sustancia Química trióxido de dicobalto Trióxido de dialuminio sesquióxido de hierro óxido cuproso Anhídrido hipofosforoso Anhídrido fosfórico Peróxido de calcio Pentasulfuro de difosforo Hidruro de hierro III Hidruro de Bario Bromuro de estaño IV Teleruro de hidrógeno Cloruro de potasio Bromuro de sodio Ioduro de potasio Tetraóxido de dinittógeno Pentóxido de dinitrogeno

Fórmula Química Co2O3 Al2O3 Fe2O3 Cu2O P2O P2O5 CaO2 P2S5 FeH3 BaH2 SnBr4 H2Te KCl NaBr KI N2O4 N2O5

3.- Nombre los siguientes compuestos según la nomenclatura tradicional: N°

Sustancia Nombre

N ° Cianuro de magnesio 8 Acido telurhídrico 9 Ion amonio 10 Anhidrido perbromico 11 Hidruro de rubidico 12 Ácido sulfhídrico 13 Oxido platinico 14

Sustancia

Nombre

1 2 3 | 5 6 7

Mg (CN)2 H2Te NH4+ Br207 RbH H2S Pt02

Na202 Al2S3 Ca5P2 Mg3N3 Br20 Cl205 Ca3N2

Peróxido sódico Sulfuro aluminico Fosfuro cálcico Nitruro de magnesio Anhidrido hipobromoso Anhidrido clórico Nitruro cálcico

*Elementos con estado de oxidación constante opte por el sufijo -ico.

N° Sustancia Estequiométrica o iupac 1 Au203 Trióxido de dioro 2 P203 Trióxido de difosforo 3 Fe203 Trióxido de dihierro 4 Na20 Oxido de disodio 5 Al203 Trióxido de dialuminio

Stock

Tradicional

Oxido de oro (III) Oxido áurico Oxido de fosforo (III) Anhidrido fosforoso Óxido de hierro (III) Oxido férrico Oxido de sodio (I) Oxido sódico Oxido de aluminio Oxido aluminico (III) 6 Mn207 Heptoxido Oxido de manganeso Anhidrido de dimanganeso (VII) permanganico 7 Cl207 Heptoxido de dicloro Oxido de cloro (VII) Anhidrido perclórico 8 Cr203 Trióxido de dicromo Oxido de cromo (III) Oxido crómico 9 Te03 Trióxido de telurio Oxido de telurio (III) Oxido telúrico 10 I205 Pentóxido de diyodo Oxido de yodo (V) Anhidrido yódico 4.- Escriba en nombre químico correcto según la nomenclatura tradicional, estequiométrica, stock, de las siguientes sustancias:

5.- Defina ion, molécula. Escriba 10 ejemplos de ion positivo y ion negativo. -ION: Un ion es una partícula la cual posee una carga, ya sea positiva, por ceder electrones o negativa por ser aceptor de electrones, estos iones tienen varias propiedades características, tanto en la sociedad la ser conductor de corriente eléctrica, como las contracciones musculares, sinapsis en el caso del organismo. -MOLECULA: La molécula es un conjunto de átomos ya sea n iguales o diferentes, los cuales son simplificables al presentar enlace en su estructura, a diferencia de los átomos que ya no se pueden simplificar más, mientras más formado sea un compuesto tendrá mas características perceptibles. IONES POSITIVOS O ANIONES Al3+, Ba2+, Be2+, Cs+, H+, Fe2+, Pb4+, Mg2+, Zn2+, Sr+2 Se podrá ver en estos ejemplos de que los iones positivos son característicos de los metales ya que estos ceden electrones en su formación molecular. IONES NEGATIVOS O CATIONES Br-, C4-, Cl-, F-, P3-, N3-, S2-, I-, O2-, Si4Se podrá ver que en su mayoría dependerá de la electronegatividad que posea el elemento estudia, al ser mayor esta atraerá mas electrones para si y su formación como compuesto.

6.- Complete el siguiente cuadro:

NOMBRE DEL ACIDO Ac. hipocloroso Ac. clórico Ac. yodoso Ac. yódico Ac. hiperyódico Ac. hipobromoso Ac. bromoso Ac. hiperbrómico Ac. hiponitroso Ac. nitroso

FORMULA HOCl HClO3 HIO2 HIO3 HIO4 HBrO HBrO2 HBrO4 H2N2O2 HNO2

ANION ClOClO3IO2IO3IO4BrOBrO2BrO4N2O2(NO2)-2

NOMBRE Ion hipoclorito Ion clorato Ion yodito Ion yodato Ion peryodato Ion hipobromito Ion bromito Ion perbromato Ion hiponitrito Ion nitrito

Ac. nítrico Ac. hipofosforoso Ac. fosforoso Ac. fosfórico Ac. bórico Ac. sulfhídrico Ac. carbónico Ac. sulfuroso Ac. sulfúrico

HNO3 H3PO2 H3PO3 H3PO4 H3BO3 H2S H2CO3 H2SO3 H2SO4

(NO3)(PO2)-3 (PO3)-3 (PO4)-4 (BO3)-3 S-2 (CO3)-2 (SO3)-2 (SO4)-2

Ion nitrato Ion hipofosfito Ion fosfito Ion fosfato Ion borato Ion sulfuro Ion carbonato Ion sulfito Ion sulfato

CONCLUSION: - En conclusión, las funciones inorgánicas y su nomenclatura, son importantes para poder comprender como se ha formado el reactivo que se usa y como es que se llama, y como se escribe su formula química; esto nos permite tener un orden y un manejo de la química básica. - También podemos concluir que toda función tiene un punto de partida en los compuestos mas básicos, pero que sin estos no se podrían formar los mas complejos, ademas de que estas funciones son cada una diferente entre si en lo que concierne a características.

DISCUSION: - En el uso del hidróxido de magnesio con el oxido acido, se tuvo que volver a hacer por el hecho que no se especificaba si es que reaccionaria de igual forma con el indicador agregado al hidróxido. - La concentración de los compuestos tales como la del HCl, hará más difícil la comprensión de la reacción, por lo que se tendrá que forzar la respu4esta buscada en la experimentación.

BIBLIOGRAFIA:

-Carmen, Q. F. (25 de mayo de 2019). Nomenclatura inorganica.

-Carmen, Q. F. (2019). Practica 5 de funciones inorganicas. Lima, Peru. -plus, M. (29 de mayo de 2019). sales haloideas . Obtenido de https://www.monografias.com/docs/Sales-haloideas-y-oxisalesPKEJ9ZTFC8UNY -plus, M. (29 de mayo de 2019). Sales oxisales. Obtenido de https://www.monografias.com/docs/Sales-oxisales-P3X4GJUFCDU2Y -W.Rodo. (2015). Quimica organica e inorganica . Lima, Peru: RODO. -WIKIPEDIA. (29 de mayo de 2019). WIKIPEDIA - Sesquipoxidos. Obtenido de https://es.wikipedia.org/wiki/Sesqui%C3%B3xido...