parcial segundo semestre PDF

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Warning: TT: undefined function: 32 Warning: TT: undefined function: 32Hoja de Datos para Segundo Parcial y extraordinarioInstrucciones: Llenar los espacios marcados con verde de acuerdo con los cursos asignados. Las fechas deextraordinario las encuentra en el calendario académico y las fechas de or...

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Hoja de Datos para Segundo Parcial y extraordinario Instrucciones: Llenar los espacios marcados con verde de acuerdo con los cursos asignados. Las fechas de extraordinario las encuentra en el calendario académico y las fechas de ordinarios en el horario general.

1. Facultad: Facultad de Ingeniería, Matemática y Ciencias Físicas a. Facultad de Ingeniería, Matemática y Ciencias Físicas b. Facultad de Ingeniería en Sistemas de Información y Ciencias de la Computación 2. Código y Nombre de la Carrera e indicar si está unificada: 1012-Ingenieria Industrial 3. Nombre del Docente: Ing. Hugo Montenegro 4. Nombre del curso: Química inorgánica I 5. Código del curso: 457 6. Sección: B 7. Ciclo: Primero 8. Horario:

8:35-10:05

9. Días: Ma, Jue 10. Salón en que se imparte el curso: Plataforma 11. Fecha del Segundo Parcial: 30 de abril de 2020 12. Fecha del Extraordinario de Segundo Parcial: No habrá extraordinario 13. Escriba aquí las instrucciones generales de todas las evaluaciones: Resolver y dejar constancia del procedimiento. Se permite el uso de formulario, dejar respuesta final con lapicero, se permite el uso de calculadora, no se permite el uso de móvil, escribir con letra clara. Correo electrónico: [email protected] si por alguna razón, no logra cargar el examen resuelto a la plataforma, lo pueden enviar a este correo electrónico Ejemplo para instrucciones generales: Se permite el uso de formulario, dejar respuesta final con lapicero, se permite el uso de calculadora, no se permite el uso de móvil, dejar

Uni nive ve vers rs rsid id idad ad M Maaria rian no Gá Gálv lv lve ez d de eG Gua ua uate te tem mala Facultad de Ingeniería, Matemática y Ciencias Físicas 1012-Ingenieria Industrial 457 Química inorgánica I Secci Sección ón B, Primero Ciclo Ing. Hugo Montenegro

Segun Segundo do PParcial arcial Varian Variante te : “B” Fecha Fecha:: 30 de abril de 2020 Tiempo Tiempo:: 12 120 0 min minutos utos Salón Salón:: Plataforma Horari Horario: o: Ma, Jue de 8:35-10:05

Punte Punteo: o: 25 puntos sobr sobre e 100.

Instru Instrucciones cciones Ge Generales nerales nerales::

Resolver y dejar constancia del procedimiento. Se permite el uso de formulario, dejar respuesta final con lapicero, se permite el uso de calculadora, no se permite el uso de móvil, escribir con letra clara. Correo electrónico: [email protected] si por alguna razón, no logra cargar el examen resuelto a la plataforma, lo pueden enviar a este correo electrónico

Vo. Bo.

Serie 1 – ( 10 puntos / 0.5 puntos c/u ) - Instrucciones: A continuación se le proporciona una serie de apareamiento. Relacione los términos de la izquierda con las definiciones de la derecha escribiendo el número que corresponde dentro del paréntesis. 1

Formula molecular.

2

Elementos del grupo 1A

3

Radio ionico

4

Tabla periodica

5

Espectrometro de masas

6

Electrones del kernel

7

Formula empirica.

20 5 9 7 8

4 3 2

8

Energia de ionizacion.

9

Estequeometria.

10

Reaccion quimica

11

Compuestos moleculares

13

Composicion porcentual en masa. Acido

14

Radio atomico

15

Balanceo de ecuaciones quimicas.

16

Reactivo limitante

17

Ecuacion quimica

18

Elementos del grupo 7A

19

Hidrocarburos

20

Electrones de Valencia

12

16 14 1 13 6 18 17 10 15 19 11 12

Electrones que ocupan los niveles de energía más internos en un átomo Es un método directo y exacto para determinar masas atómicas y moleculares. Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Formula que muestra los elementos presentes y las relaciones más simples de las diferentes clases de átomos en una molécula. Energía de ionización (kJ/mol) es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. Indica el número atómico, el símbolo del elemento químico y otros datos. Es el radio de un catión o un anión. Los metales alcalinotérreos pertenecen a un solo grupo. Esto elementos tienden gran tendencia a perder el única electrón de valencia. Son muy reactivos. Reactivo que se consume primero en una reacción química Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatomica. Formula que muestra los números exactos de átomos de cada elemento en una molécula Una sustancia que libera iones hidrogeno H + cuando se disuelve en agua. Electrones que ocupan el nivel de energía externo en un átomo. Todos los halógenos son no metales, son muy reactivos. Su fórmula general es X2, donde X representa un elemento halógeno. Utiliza símbolos químicos para mostrar que sucede durante una reacción química. Un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Procedimiento que se utiliza para lograr que el número de cada tipo de átomos se igual en ambos lados de la flecha de una ecuación química. Son el tipo mas sencillo de compuestos orgánicos; contienen solo átomos de carbono e hidrogeno. Los compuestos moleculares están formados por unidades moleculares discretas, por lo general están formados por elementos no metálicos. El porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto.

Segunda Serie:( 15 puntos/100, 1.5 pts. C/uno) Instrucciones: Serie de subrayar la respuesta correcta. 1. Un átomo que tiene 7 electrones de valencia como debe clasificarse? a) Halogeno b)Elemento c) Gas noble d) Ninguno de los

Representativo 2. Todos los halógenos son especies? a) Monoatomicas b) Poliatomicas

anteriores c) Diatomicas

d) Ninguno de los anteriores 3. Consulte una tabla periódica y organice los siguientes átomos en orden creciente según su radio: K, Fe, Br...