PEMBAHASAN SOAL KIMIA 2014 (PAKET A PDF

Preview

Summary

PEMBAHASAN SOAL KIMIA 2014 (PAKET A) 1. Suatu unsur Z dalam sistem periodik terletak pada golongan III B periode ke empat. Jika jumlah neutron unsur tersebut 24, konfigurasi elektron unsur Z dan notasi unsur adalah ... Konfigurasi Elektron Notasi Unsur A [Ar] 4s1 3d2 21Z 24 B [Ar] 4s2 3d1 21Z 24 C [...

Description

Accelerat ing t he world's research.

PEMBAHASAN SOAL KIMIA 2014 (PAKET A CG Craft CreepyGhast

Related papers BUKU KIMIA UNT UK KELAS X SMA Idik Saeful Bahri kelas 10 sma kimia budi ut ami Nunung Triyana Mat eri kuliah kimia dasar baru Andy Maone

Download a PDF Pack of t he best relat ed papers 

PEMBAHASAN SOAL KIMIA 2014 (PAKET A) 1.

Suatu unsur Z dalam sistem periodik terletak pada golongan III B periode ke empat. Jika jumlah neutron unsur tersebut 24, konfigurasi elektron unsur Z dan notasi unsur adalah ... A B C D E

Konfigurasi Elektron [Ar] 4s1 3d2 [Ar] 4s2 3d1 [Ar] 4s2 3d1 [Ar] 3d2 4s1 [Ar] 3d2 4s1

Notasi Unsur 24 21Z 24 21Z 45 21Z 45 21Z 45 24Z

Jawab : C Golongan III B periode 4 konfigurasi elektron : [Ar] 4s2 3d1 Jumlah elektronnya = 21 Massa atom / bilangan massa = 21 + 24 = 45 Notasi unsur : 21Z45 Wacana berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 2 sampai dengan 4. Perhatikan kemungkinan nilai bilangan kuantum dari kimia unsur berikut ini : 1. Unsur A : n = 2; ℓ = 1; m = -1; s = + 1 2. Unsur B : n = 2; ℓ = 1; m = 0; s = - 1

2

3. Unsur C : n = 2; ℓ = 1; m = 0; s = + 1

2

4. Unsur D : n = 3; ℓ = 1; m = -1; s = - 1 5. Unsur E : n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = - 1 2.

2

2

2

Unsur D dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode ... A. golongan II A periode 2 B. golongan III A periode 2 C. golongan VA periode 3 D. golongan VIA periode 3 E. golongan VIIA periode 3 Jawab : D Unsur D : n = 3; ℓ = 1; m = -1; s = - 1 3p4 -1 0 +1 Konfigurasi elektron = [Nc] 3s2 3p4 Golongan VIA periode 3

2

3.

Bentuk molekul dan sifat senyawa yang terjadi jika unsur E dan unsur A berikatan adalah ... A. linier dan non polar B. tetrahedral dan non polar C. segitiga datar dan non polar D. oktahedral dan polar E. bentuk Ѵ dan polar Jawab : C Unsur E : Golongan VII A periode 3 Unsur A : n = 2; ℓ = 1; m = -1; s = + 1

2

2p1 -1 0 +1 Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p1 Bentuk molekul AE3 : segitiga datar non polar 4.

Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk jika unsur C berikatan dengan unsur E adalah ... A. C2E ; ion B. C2E3 ; kovalen C. CE4 ; kovalen D. C3E2 ; ion E. C4E ; kovalen Jawab : C Unsur C : n = 2; ℓ = 1; m = 0; s = + 1

2

2p2 0

Konfigurasi electron : [He] 2s2 2p2

Unsur C / karbon

Unsur E : n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = - 1 5

2

2

5

3p konfigurasi electron : [Ne] 3s 3p Cℓ Rumus kimia : C Cℓ4 atau CE4 ikatan : kovalen non polar 5.

Pada suhu dan tekanan tertentu sebanyak 4 gram gas Y2 mempunyai volume 2L. jika pada suhu dan tekanan yang sama 8 gram gas metana (Mr = 16) mempunyai volume 10L, massa atom relative unsur Y adalah ... A. 10

B. C. D. E.

20 25 40 60

Jawab : B 8

8 gram gas metana =

16

Dalam 2 L gas Y =

2 10

Gram Mr

 moL

mol 

= 0,5 moL dalam 10L

 0 , 5  0 ,1 4 Mr

 0 ,1

MrY 

Ar Y =

40 2

6.

moL moL

4 0 ,1

 40

 20

Ke dalam 56 gram kalsium oksida (Ca O) dialirkan 71 gram gas klor (Cl2) dalam ruang tertutup. Massa kapur klor (CaOCl2) yang terbentuk sebanyak ... ( Mr Ca O = 56 ; Cl2 = 71 ; CaOCl2 = 127 ) A. 16 gram B. 28 gram C. 71 gram D. 99 gram E. 127 gram Jawab : E Ca O (s) + Cl2 (g) CaO Cℓ2 (s) 56 gram 71 gram 99 gram Massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi yaitu 56 + 71 = 127 gram.

7.

Obat mag mengandung senyawa basa. Di dalam lambung senyawa tersebut akan bereaksi dengan asam lambung yaitu reaksi antara aluminium hidroksida dengan asam klorida yang akan menghasilkan aluminium klorida dan air. Persamaan reaksi yang tepat pada reaksi tersebut adalah ... A. Aℓ (OH)3 (aq) + 3HCℓ (aq) Aℓ Cℓ3 (aq) + 3H2O (ℓ) B. Aℓ (OH)3 (aq) + HCℓ (aq) Aℓ Cℓ3 (aq) + 3H2O (ℓ) C. Aℓ (OH)3 (aq) + 3HCℓ (aq) 3Aℓ Cℓ3 (aq) + H2O (ℓ) D. Aℓ (OH)3 (aq) + 3HCℓ (aq) 3Aℓ Cℓ3 (aq) + 3H2O (ℓ) E. 3Aℓ (OH)3 (aq) + HCℓ (aq) 3Aℓ Cℓ3 (aq) + H2O (ℓ) Jawab : A Aℓ (OH)3 (aq)

+ 3HCℓ (aq)

Aℓ Cℓ3 (aq) + 3H2O (ℓ)

8.

Ke dalam larutan basa dicelupkan alat uji eletrolit ternyata tidak menyalakan lampu tetapi terbentuk sedikit gelembung gas pada elektrodanya. Penjelasan yang tepat untuk keadaan tersebut adalah ... A. Senyawa tersebut merupakan basa kuat B. Larutan basa yang diuji terionisasi sempurna C. Derajat ionisasi basa adalah 1 D. Senyawa tersebut merupakan basa lemah E. Basa merupakan elektrolit kuat Jawab : D Ciri larutan elektrolit lemah adalah : 1. lampu tidak menyala 2. terdapat sedikit gelembung gas pada elektroda

9.

Beberapa senyawa elektrolit dan non elektrolit berikut : 1. HCℓ 2. NaOH 3. C2H5OH 4. CH3COOH 5. C12H22O11 Senyawa yang merupakan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Jawab : B Larutan Elektrolit kuat : HCℓ dan NaOH Larutan Elektrolit lemah : CH3COOH Larutan Non elektrolit : C2H5OH dan C12H22O11

10. Suatu larutan mengandung asam HCℓO sebanyak 0,525 gram per liternya. Jika nilai konstanta ionisasi asam, Ka dari asam tersebut adalah 4  10-8, dan Ar H = 1 ; Cℓ = 35,5 ; O = 16. Nilai pH dari larutan tersebut adalah ... 11. 2 – log 5 12. 4 – log 5 13. 4 + log 5 14. 5 – log 2 15. 9 + log 2 Jawab : D Mr HCℓO = 1 + 35,5 + 16 = 52,5

Moℓ HCℓO = [ H+ ] =

0 , 525 52 , 5

Ka  C 

 10

2

4  10

8

 10

2

= 4  10  10  2  10  5 pH = 5 – log 2

Perhatikan grafik titrasi asam – basa berikut !

11. 14 12 11 10 8 6 5,2

Titik ekivalen

4 2 0 5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

Volume larutan (mL) Berdasarkan grafik tersebut, titrasi asam – basa dari larutan A. CH3COOH dengan NaOH B. HCℓ dengan NH3 C. CH3COOH dengan NH3 D. HNO2 dengan NH3 E. HCℓ dengan NaOH Jawab : B Titik ekivalen 5,2 berarti reaksi asam kuat dengan basa lemah yaitu larutan HCℓ dengan larutan NH3. 12.

Beberapa campuran senyawa berikut : 1. CH3COOH dengan H2CO3 2. CH3COOH dengan NH4Cℓ 3. NH4OH dengan HCℓ 4. H2SO4 dengan K2SO4 5. CH3COOH dengan CH3COONa Campuran senyawa yang tidak merubah harga derajat keasaman (pH) jika ditambah sedikit asam atau basa adalah nomor ... A. 1 B. 2 C. 3

D. 4 E. 5

Jawab : E Campuran senyawa yang tidak merubah harga pH jika ditambah sedikit asam atau basa adalah larutan penyangga : larutan asam lemah dengan garamnya yang berasal dari basa kuat CH3COOH dengan CH3COO 13.

Berikut ini data hasil uji larutan garam dengan pH meter : No

Larutan

Harga pH

BaCℓ2 CH3COONa NH4Cℓ NaCN KNO3

1 2 3 4 5

8,0 8,5 3,5 6,5 7,0

Larutan garam yang terhidrolisis sebagian dan sesuai dengan harga pH nya adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Jawab : C Larutan garam yang terhidrolisis sebagian adalah : asam lemah dengan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat. CH3COONa pH > 7 ; NH4Cℓ pH < 7 14.

Harga Ksp AgOH = 2 ∙ 10-8. Kelarutan AgOH dalam Sr (OH)2 0,4 M adalah ... A. 25 ∙ 10-9 M B. 4 ∙ 10-9 M C. 4 ∙ 10-8 M D. 8 ∙ 10-8 M E. 25 ∙ 10-8 M Jawab : A Ksp AgOH = [Ag] [OH] 2 ∙ 10-8 = [Ag] x [8 ∙ 10-1] +

[Ag ]

=

2  10 8  10

Kelarutan AgOH

8

1

 0 , 25  10

7

= 25 ∙ 10-9 M

15.

Hasil kali kelarutan (Ksp) ∙ M(OH)2 pada suhu tertentu adalah 3,2 x 10-5 . Harga pH larutan jenuh basa tersebut dalam air adalah ... A. 2 – log 4 B. 2 + log 4 C. 4 + log 4 D. 10 + log 4 E. 12 + log 4 Jawab : E M = (OH)2 s s=

3

3 , 2  10

5

=2



10-2 M

4 = 2s = 2 ∙ 2 ∙ 10-2 = 4 ∙ 10-2 M = 2 – log 4 = 12 + log 4

[ OH ] pOH pH -

16.

M2+ + 2OHs 2s

Sebanyak 47,5 gram magnesium klorida (Mr MgCℓ2 = 95) dilarutkan ke dalam 500 gram air. Jika titik didih larutan tersebut sebesar 101,50 0C, kenaikan titik didih molal air adalah ... A. 0,5 0C/m B. 0,8 0C/m C. 1,0 0C/m D. 1,5 0C/m E. 4,5 0C/m Jawab : A Molalitas MgCℓ2 =

47 , 5 1000   1m 95 500

i = { 1 + (n – 1) α } = { 1 + (3 – 1) 1 } =3 ∆Tb = m ∙ Kb ∙ i 1,50 = 1 ∙ Kb ∙ 3 Kb

=

1, 50 3

 0 ,5 C / m 0

17.

Berikut ini tabel data konsentrasi beberapa larutan : No 1 2 3 4 5

Larutan Gula NaOH KNO3 BaCℓ2 Urea

Molalitas (m) 0,1 0,1 0,2 0,2 0,2

Larutan yang mempunyai titik beku terendah adalah ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab : D Larutan yang mempunyai titik beku terendah adalah larutan elektrolit karena terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. BaCℓ2 Ba2+ + 2 Cℓ- Kf air = i = 3 + ∆Tf = m ∙ Kf ∙ i = 0,2 ∙ 1,8 ∙ 3 = 1,08 ∙ 0C Titik beku = 0 -1,080C = -1,080C 18.

Berikut ini beberapa contoh koloid dalam kehidupan sehari-hari: (1) Debu (2) Santan (3) Minyak ikan (4) Mutiara (5) Asap System koloid yang merupakan fasa terdispersinya padat dan fasa pendispersinya gas adalah ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (5) C. (2) dan (3) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Jawab : B Sistem koloid yang fasa terdispersinya padat dan fasa pendispersinya gas diantaranya debu dan asap.

19.

Perhatikan reaksi senyawa hidrokarbon berikut ! CH3 – CH = CH2 + HCℓ X Rumus struktur senyawa X yang terbentuk sesuai hukum mar kovnikov adalah ... A. CH3 – CH – CH3 │ Cℓ B. CH3- CH2 – CH2Cℓ C. CH2 – CH2 – CH3 │ Cℓ D. CH3 – CH = CHCℓ E. CH2Cℓ - CH = CH2 Jawab : A CH3 – CH = CH2 + HCℓ

20.

CH3 – CH – CH3 │ Cℓ

Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut ! CH3 CH3 CH3 CH CH C CH2 CH3 CH3 CH3 Jumlah atom C primer dan tersier pada senyawa karbon tersebut berturut-turut adalah ... A. 2 dan 3 B. 4 dan 2 C. 6 dan 2 D. 2 dan 1 E. 6 dan 3 Jawab : D C primer jika atom C diikat oleh 1 atom C yang lain. C tersier jika atom C diikat oleh 3 atom C yang lain.

21.

Berikut ini beberapa produk hasil penyulingan minyak bumi. (1) Paralon (2) Plastik (3) Obat-obatan (4) Kosmetik

Hasil penyulingan minyak bumi yang merupakan produk di bidang estetika adalah ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Jawab : E Hasil penyulingan minyak bumi dalam bidang estetika : obat gosok, salep, lilin, sabun, kosmetik, dll. Informasi berikut digunakan untuk menyelesaikan soal nmor 22 dan 23 !

H3C

CH2 O

O CH2

H3C

C

CH3

O H3C

22.

(1) (2) Senyawa pada struktur (1) mempunyai isomer fungsi. Nama senyawa isomer fungsi tersebut adalah ... A. butanon B. butanal C. butanol D. etil etanoat E. asam butanoat Jawab : C Senyawa struktur (1) merupakan eter dengan nama dietil eter yang berisomer fungsi dengan alkohol yaitu C4H9OH (butanol)

23.

Kegunaan dari senyawa pada struktur (2) adalah ... A. pemberi aroma makanan B. pengawet mayat C. antiseptik D. penghapus kuteks E. obat bius Jawab : A Senyawa ester berbau harum (aroma bunga atau buah-buahan), digunakan sebagai pemberi aroma makanan.

24.

Suatu senyawa turunan benzena mempunyai sifat sebagai berikut : (1) Memerahkan lakmus biru (2) Reaksinya dengan basa membentuk garam (3) Digunakan sebagai bahan antiseptik Rumus struktur senyawa tersebut adalah ... A.

O

Cℓ

O

NH2

B.

C.

O

O

C OH

D.

O

OH

O

CH3

E.

Jawab : D Ciri-ciri Fenol :  Berwujud padat  Senyawa tidak berwarna  Senyawa berbau  Bereaksi dengan basa membentuk garam  Digunakan sebagai antiseptik 25.

Berikut ini adalah sifat dari suatu karbohidrat (1) Terdapat dalam bit (2) Mempunyai tingkat kemanisan tinggi (3) Tidak bereaksi dengan pereaksi Fehling, Benedict atau Tollens (4) Bila dihidroksis menghasilkan glukosa dan fruktosa Karbohidrat yang memiliki sifat tersebut adalah ... A. glukosa B. maltosa C. galaktosa D. sukrosa E. laktosa

Jawab : D Sukrosa diperoleh dari air tebu atau dalam bit; merupakan gabungan dari glukosa dan fruktosa dan tidak bereaksi dengan pereaksi Fehling, Benedict ataupun Tollens. 26.

Perhatikan tabel polimer, proses pembuatan dan kegunaannya berikut ini ! No 1 2 3 4

Polimer Bakelit Or ion PVC Amilum

Proses Pembuatan Kondensasi Adisi Adisi Kondensasi

Kegunaan Perekat Baju wol Pipa paralon Serat tekstil

Pasangan data yang ketigannya berhubungan dengan tepat adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Jawab : C Or Ion proses pembuatan adisi, kegunaan : baju wol, kaos kaki. P V C proses pembuatan adisi, kegunaan : karpet, pipa paralon, alat listrik 27.

Seorang siswa membuat larutan NaOH 0,1 M dengan cara menimbang 0,4 gram NaOH (Mr NaOH = 40), kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur sampai volume larutan 100 mL. Hasil yang diperoleh ternyata ketika dipegang dasar labu ukur terasa panas. Pernyataan yang tepat pada proses pembuatan larutan NaOH tersebut adalah ... A. reaksi eksoterm, ∆H > 0 B. pada reaksi pelarutan NaOH, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan, ∆H < 0 C. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem, ∆H > 0 D. reaksi endoterm, ∆H > 0 E. reaksi eksoterm, kalor berpindah dari lingkungan ke sistem , ∆H < 0 Jawab : B Pada reaksi pelarutan NaOH ternyata suhu pada sistem naik sehingga terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan, entalpi reaksi ∆H = negatif / lebih kecil dari nol ∆H < 0

28.

Diketahui persamaan termokimia berikut ini : C(s) + O2(g) CO2 (g) ∆H = -393,5 k J 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s) ∆H = -1269 k J Ca (s) + C(s) + 3 O2 (g) CaCO3(s) ∆H = -1207,5 k J 2

Berdasarkan data tersebut, maka entalpi untuk reaksi :

A. B. C. D. E.

CaCO3 (s) + 1207,5 k J mol-1 + 1028,0 k J mol-1 + 179,5 k J mol-1 – 179,5 k J mol-1 – 1028,0 k J mol-1

Jawab : C CaCO3 (s)

Ca(s) + C(s) +

C (s) + O2 (g) Ca (s) + 1 O2 (g)

29.

O2

3 2

∆H = + 1207,5 k J ∆H = - 393,5 k J ∆H = - 634,5 k J

CO2 (g) CaO (s)

2

CaCo3 (s)

CaO (s) + CO2 (g) adalah ...

+

CaO (s) + CO2 (g)

∆H = + 179,5 k J

Perhatikan gambar reaksi 2 gram logam magnesium dengan asam klorida berikut ini ! Mg

Mg

HCℓ 1M

HCℓ 2M Suhu 270C

Suhu 270C

Berdasarkan gambar tersebut, laju reaksi dipengaruhi oleh ... A. luas permukaan logam Mg B. suhu C. katalis D. volume E. konsentrasi Jawab : E Konsentrasi makin besar laju reaksi makin cepat. 30.

Berikut ini tabel hasil percobaan logam L dengan HNO3 1M No

Suhu (0C)

Volume H2 (mL)

Waktu (detik)

1 29 5 4 2 29 15 12 3 29 45 36 Laju reaksi pembentukan gas H2 pada suhu tersebut adalah ... A. 0,30 mL det-1 B. 0,50 mL det-1 C. 1,00 mL det-1 D. 1,25 mL det-1

E. 1,50 mL det-1 Jawab : D Ѵ= atau Ѵ= 31.

 volume



t

45  5

36  4

15  5

12  4

 1, 25



10 8

 1, 25

mL detik-1

mL det-1

Dalam ruangan 2 liter dimasukkan sebanyak 4 mol gas NO2 sehingga terurai menurut reaksi : 2 NO2 (g) 2 NO (g) + O2 (g) Jika dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terdapat 1 mol gas O2 harga tetapan kesetimbangan (Kc) adalah ... A. 0,5 B. 1,0 C. 1,5 D. 2 E. 4 Jawab : A 2 NO2 (g) Mula-mula bereaksi/terurai tersisa

4 moL 2 moL 2 moL

2 NO (g) + O2 (g)

2 moL

1 moL

 NO   V  x O  2    2   NO 2   V     V  2

Kc =

2 1 2 2     2

=

=

2 2  

2

1 2

32. Dalam larutan basa, kalium permanyanat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan reaksinya sebagai berikut: MnO4- + C2O42- + H2O

MnO2 + CO2 + OH-

Jumlah elektron yang diterima pada reduksi 0,2 moL MnO4- menjadi MnO2 adalah ... A. 3,0 mol B. 2,0 mol C. 0,6 mol D. 0,2 mol E. 0,1 mol Jawab : C MnO4- + 2H2O + 3e

MnO2 + 4OH-

MnO4- = 0,2 mol moL elektron =

3 1

 0 , 2  0 ,6

moL elektron

33. Perhatikan gambar sel volta berikut ini ! Aℓ

Aℓ2(SO4)3

V

+

Zn

ZnSO4

Pernyataan yang benar dari gambar tersebut adalah ... A. Zn berfungsi sebagai katoda B. Aℓ berfungsi sebagai katoda C. Zn mengalami oksidasi D. Aℓ mengalami reduksi E. Zn berfungsi sebagai anoda Jawab : A Pada kutub positif adalah Zn sehingga Zn bertindak sebagai katoda dan mengalami reduksi.

Zn2+ + 2e

Zn

34. Diketahui harga potensial reduksi berikut : Ag + + e

Ag

E0 = + 0,80 volt

Zn 2+ + 2e

Zn

E0 = - 0,76 volt

Harga potensial sel volta untuk reaksi : Zn + Ag +

A. B. C. D. E.

Zn2+ + Ag

Adalah ...

– 1,56 volt – 0,04 volt + 0,04 volt + 0,56 volt + 2,36 volt

Jawab : D E sel = E katoda – E andoda = ( + 0,80 ) – (- 0,76) = + 0,80 + 0,76 = + 1,56 volt 35. Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 10,8 gram perak dari larutan Ag NO3. Jika arus listrik tersebut dialirkan melalui larutan Fe SO4, maka akan diendapkan besi sebanyak ... (Ar Ag = 108, Fe = 56) A. 5,6 gram B. 10,8 gram C. 11,2 gram D. 21,6 gram E. 56 gram Jawab : A Hukum Faraday II e Ag : e Fe = m Ag : m Fe 108 : 56 = 10,8 : m Fe m Fe =

10 ,8  56 108

= 5,6 gram 36. Seorang siswa melakukan percobaan prosese korosi pada paku dengan berbagai kondisi. Perlakuan yang diberikan, disampelkan dalam tabel beriku: Paku 1 2 3 4

Disimpan dalam Tempat Berisi air garam Berisi air Terbuka Tertutup

5

Berisi Ca Cℓ2 Anhidrat

Korosi yang berlangsung paling lambat terjadi pada paku nomor : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab : E Faktor terjadinya korosi adalah : Hidrogen, oksigen, air, asam, basa, dan garam. 37. Beberapa sisfat-sifat unsur : (1) Terdapat di alam dalam keadaan bebas (2) Bereaksi dengan udara membentuk rumus L2O (3) Energi ionisasinya besar (4) Bersifat Reduktor kuat (5) Membentuk senyawa kompleks. Sifat unsur golongan alkali adalah ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Jawab : C Ciri-ciri unsur alkali :  Logam lunak  Mudah ditempa  Titik leleh dan titik didihnya rendah  Energi ionissinya kecil  Mempunyai elektron valensi 1, sehingga bersenyawa dengan oksigen membentuk L2O 38. Beberapa manfaat unsur maupun senyawa periode 3. (1) Proses vulkanisir ban mobil (2) Bahan perlengkapan computer (3) Konstruksi bangunan (4) Pupuk tanaman (5) Korek api Unsur posfor maupun senyawanya dimanfaatkan pada proses ... A. (1) dan (2) B. (2) dan (3) C. (3) dan (4) D. (3) dan (5) E. (4) dan (5) Jawab : A

39. Perhatikan persamaan reaksi inti berikut ini ! 59 26Fe

+ 

X + 4n

Unsur X yang dihasilkan dari persamaan reaksi inti t...