Title | Practica 10. descomposicion catalitica de peroxido |
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Course | Equilibrio y Cinética |
Institution | Universidad Nacional Autónoma de México |
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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Equilibrio y Cinetica Práctica No 10 Descomposicion catalitica del peroxido de hidrogeno Profesora: Torres Lomeli Maria Cristina Alumna: Esteban Hernández Anahí 06/05/2019 Grupo: 7 ● ● ●...
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Equilibrio y Cinetica
Práctica No 10
Profesora: Torres Lomeli Maria Cristina Alumna: Esteban Hernández Anahí 06/05/2019 Grupo: 7
● ● ●
Aplicar el método integral para evaluar las constantes de rapidez de reacción a diferentes concentraciones de catalizador. Seleccionar la técnica analítica adecuada para seguir el avance de la reacción. Determinar el orden de reacción respecto al sustrato y al catalizador
Tabla 1. 1 mL de catalizador K2Cr2O7 Tiempo (min)
Volumen O2 (mL)
Vmax-Vt
Ln (Vmax-Vt)
1/(Vmax-Vt)
0.0
0
38.82
3.65
0.273
0.16
1
37.82
3.63
0.277
1.12
2
36.82
3.60
0.279
1.36
3
35.82
3.58
0.281
3.59
3.3
35.52
3.57
0.280
4.48
3.5
35.32
3.56
0.280
5.12
4
34.82
3.55
0.281
7.0
4.5
34.32
3.53
0.283
8.56
4.7
34.12
3.52
0.284
Tabla 2. 1 mL de catalizador (zanahoria) Tiempo (min)
Volumen O2 (mL)
Vmax-Vt
Ln (Vmax-Vt)
1/(Vmax-Vt)
0.0
0
38.82
3.65
0.274
0.04
4
34.82
3.55
0.282
0.05
11
27.82
3.32
0.301
0.10
12
26.82
3.28
0.304
0.12
13
25.82
3.25
0.307
0.14
14
24.82
3.21
0.311
0.17
15
23.82
3.17
0.315
0.19
16
22.82
3.12
0.320
0.21
17
21.82
3.08
0.324
0.23
18
20.82
3.03
0.330
0.25
19
19.82
2.98
0.335
0.28
20
18.82
2.93
0.341
0.31
21
17.82
2.88
0.347
0.34
22
16.82
2.82
0.354
0.36
23
15.82
2.76
0.362
0.40
24
14.82
2.69
0.371
0.46
25
13.82
2.62
0.381
0.52
26
12.82
2.55
0.392
0.57
27
11.82
2.46
0.406
1.17
28
10.82
2.38
0.420
1.28
29
9.82
2.28
0.438
1.41
30
8.82
2.17
0.460
1.59
31
7.82
2.05
0.487
Tabla 3. Resumen de resultados obtenidos Corrid a
Cat (mL)
kap
[Cat]
Ln kap
Ln [Cat]
1
1.00 (K2Cr2O7)
0.0134
-
-4.31
-
2
1.00 (Jugo de zanahoria)
0.846
1x10-5
-0.846
-11.51
Ejemplo de cálculo
Gráficos.
Análisis de resultados 1. ¿Del conjunto de gráficas para cada volumen de catalizador utilizado, cuál de ellas se aproxima más a una recta y cual es su coeficiente de correlación? Las gráficas en las que más se acerca el coeficiente de correlación a 1 fue en las de orden 2, además que en estas gráficas eran las únicas que se podía sacar In al valor dado por la pendiente, al contrario con las gráficas de orden 0 y 1 en donde las pendientes tienen resultados negativos. (Esta pregunta es contestada en base a la literatura ya que la práctica no se concluyó) 2.-¿Cuál es el orden de la reacción? La reacción es de segundo orden 3. ¿Qué valor tiene la constante aparente kap de rapidez de la reacción para cada volumen de catalizador? 4. ¿Cuáles son las unidades de la constante de rapidez aparente? (L ) (mol-1 )(S-1 )
5. ¿Qué forma tiene la gráfica de Ln kap vs Ln [Cat]?, ¿Qué significado tiene la pendiente de ésta gráfica? ¿Qué significado tiene la ordenada al origen? En teoría la gráfica inK vs In(cat) es una línea recta. La pendiente es el valor de la constante de rapidez del catalizador (kc) de la reacción llevada a cabo
Conclusiones: Observamos el efecto de la adición de un catalizador a una reacción, y cómo se ve afectada la rapidez de dicha reacción, en este caso de la descomposición del peróxido de hidrógeno. Con el experimento nos dimos cuenta de que dependiendo del catalizador, es distinta la rapidez de la reacción y por lo tanto el valor de K. En este caso al ser modificada por un catalizador, se le denomina K aparente. La reacción llevada a cabo fue de segundo orden. Bibliografía. - R. Chang, Química, Mc Graw Hill, Décima Edición, México, 2010. - http://es.wikipedia.org/wiki/Catalasa - http://www.bvs.sld.cu/revistas/ibi/vol15_2_96/ibi01296.htm - http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/14dicromatok.pdf ...