Práctica 11 Valoración de ácido fuerte con base fuerte PDF

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Práctica 11. Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.ObjetivoDeterminar de manera teórica los gramos que se utilizan de ácido fuerte.IntroducciónUna titulación ácido-base procede mediante una reacción de neutralización, en la que se hace reaccionar un ácido con una cantidad equivalente de ...

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Díaz Ruiz Luis Fernando

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Química analítica

Práctica 11. Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte. Objetivo Determinar de manera teórica los gramos que se utilizan de ácido fuerte. Introducción Una titulación ácido-base procede mediante una reacción de neutralización, en la que se hace reaccionar un ácido con una cantidad equivalente de base. Mediante la construcción de una curva de titulación se puede explicar fácilmente cómo se pueden detectar los puntos finales de estas titulaciones; el punto final indica que la reacción ha concluido. Una curva de titulación se construye graficando el pH de la solución en función del volumen de titulante agregado. El titulante es siempre un ácido fuerte o una base fuerte. El analito puede ser ya sea una base o ácido fuerte o una base o ácido débil. En el caso de un ácido fuerte contra una base fuerte, tanto el titulante como el analito están por completo ionizados. Por lo regular resulta más conveniente agregar un indicador a la solución y detectar visualmente un cambio de color. Un indicador para una titulación ácido-base es un ácido débil o una base débil con una coloración muy pronunciada. El color de la forma ionizada es notablemente diferente al de la forma no ionizada. Una forma puede ser incolora, pero la otra debe tener color. Estas sustancias por lo regular están conformadas por sustancias altamente conjugadas que producen el color. Los iones hidronio en una disolución acuosa de un ácido fuerte provienen de dos fuentes: 1) la reacción del ácido con agua y 2) la disociación del agua en sí. En todas, pero más en las disoluciones más diluidas, sin embargo, la contribución del ácido fuerte es muy superior a la del disolvente. Una curva de titulación presenta tres etapas: 1) preequivalencia, 2) equivalencia, y 3) posequivalencia. En la etapa de preequivalencia calculamos la concentración de ácido a partir de su concentración inicial y la cantidad de base añadida. En el punto de equivalencia, los iones hidronio e hidróxido están presentes en concentraciones iguales, y la concentración de los iones hidronio se pueden calcular directamente a partir de la constante del producto iónico del agua, Kw. En la etapa de posequivalencia, se calcula la concentración analítica del exceso de base y se asume que la concentración del ion hidróxido es igual o un múltiplo de la concentración analítica. Las curvas de valoración para bases fuertes son calculadas de una manera similar a las de los ácidos fuertes. Por debajo del punto de equivalencia, la disolución es básica, y la concentración del ion hidróxido está numéricamente relacionada con la concentración analítica de la base. La disolución es neutra en el punto de equivalencia, y se vuelve ácida en la región después del punto de equivalencia. Después del punto de equivalencia, la concentración del ion hidronio es igual a la concentración analítica del exceso de ácido fuerte.

Díaz Ruiz Luis Fernando

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Resultados Cuestionario 1.- Efectuar los cálculos presentados, incluyendo pesos moleculares y pesos miliequivalentes desglosados. Indicar fórmulas empleadas, sustitución y resultados con unidades.

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2.- Calcular los meq y g de HClO4 que hay en una disolución, si el gasto del titulante KOH 0.1017 N fue de 7.2 mL. Incluir el peso molecular desglosado, fórmulas empleadas, sustitución y resultados con unidades.

3.- Con una disolución problema de HCl, se mide una alícuota de 10 mL se valora con disolución 0.1005 N de NaOH. Si el gasto del titulante fue de 5.10 mL. ¿Cuántos gramos habrá en 250 mL de la disolución problema? Incluir peso molecular desglosado, fórmulas empleadas, sustitución y resultados con unidades.

Conclusiones En la titulación de un ácido fuerte con una base fuerte se forma una curva de titulación con los datos obtenidos.

Díaz Ruiz Luis Fernando

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Química analítica

Bibliografía Skoog, D., West, D., Holler, F., y Crouch, S. (2015). Fundamentos de química analítica, Novena edición. México: CENGAGE Learning. pp: 326-330. Fecha de consulta: 15/04/2021. Christian, G. (2009). QUÍMICA ANALÍTICA Sexta edición. México: McGRAWHILL/INTERAMERICANA EDITORES, S.A. DE C.V. pp: 266-270. Fecha de consulta: 15/04/2021....