Pràctica 2. Termoquímica-Llei de Hess PDF

Preview

Summary

Download Pràctica 2. Termoquímica-Llei de Hess PDF

Description

Nom:

Data:

PRÀCTICA 2: TERMOQUÍMICA - LLEI DE HESS Objectiu Aplicar la llei de Hess, determinant primer la quantitat de calor associada a dos processos químics i amb aquests dos valors trobar la quantitat de calor associada a un tercer procés. Fonaments teòrics La llei de Hess diu que la variació d’entalpia associada a una reacció química feta a pressió constant és la mateixa, tant si la reacció es verifica directament en una sola etapa com si es fa en diverses etapes. La llei de Hess permet tractar les equacions termoquímiques com si fossin equacions algebraiques. Això permet calcular entalpies de reaccions que no poden determinar-se experimentalment. Material necessari • • • • • • • • • •

2 vasos de precipitats de 250 mL Balança Vidre de rellotge Vareta de vidre Termòmetre HCl 0,5 M NaOH (s) i 0,5 M Proveta de 100 mL Espàtula Flascó d'aigua destil·lada

Descripció de la pràctica Com a calorímetre utilitzareu un vas de precipitats net i sec de 250 mL A) Calor de reacció associada al procés: NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq) + Q1 • • • • • •

Peseu el vas calorimètric. Introduïu-hi 200 mL d'aigua destil·lada i preneu nota de la temperatura de l'aigua. Peseu l'NaOH que us donarà el professor (primer tareu el vidre de rellotge). Introduïu l'NaOH a l'aigua del vas i agiteu-lo amb la vareta de vidre fins que s'hagi dissolt. Poseu el termòmetre dins la solució i preneu nota de la temperatura màxima que assoleix. Sabent que la calor específica de l'aigua és d’1 cal/g.ºC i la del vidre de 0,2 cal/g.ºC, calculeu:

1. Variació de temperatura de l'aigua i del vidre del vas. 2. Quantitat de calor que ha absorbit l'aigua (Q = mCeDt). 3. Quantitat de calor que ha absorbit el vidre del vas. 4. Quantitat de calor total que ha desprès el NaOH en dissoldre's. 5. Mol de NaOH que hem dissolt. 6. Calor molar de dissolució del NaOH (Q1). 7. Variació d'entalpia per mol de NaOH(s) dissolt (DH1).

B) Calor de reacció associada al procés: Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) + Q2 • • • • • • •

Mesureu 100 mL de HCl 0,5 M amb la proveta. Introduïu-los al vas sec i pesat de 250 mL Preneu nota de la temperatura de l'àcid. Mesureu 100 mL de NaOH 0,5 M que tingui la mateixa temperatura que la solució d’ HCl. Mescleu les dues dissolucions en un dels vasos. Preneu nota de la temperatura màxima que assoleix la mescla. Calculeu:

1. Variació de temperatura. 2. Calor absorbida per la mescla. 3. Calor absorbida pel vidre del vas. 4. Calor total després en el procés. 5. Nombre de mols de NaOH que han reaccionat. 6. Calor molar del procés (Q2). 7. Variació d'entalpia molar pel procés ((DH2). C. Calculeu la calor molar associada al procés següent, aplicant la llei de Hess: NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) + Q3 Quan valdrà la variació d'entalpia (DH3) per aquest procés?...