Practica 3 Nomenclatura PDF

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PRACTICA 3 QUIMICA GENERAL ESIQIE...

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA ACADEMIA DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

PRACTICA PRACTICA 33:: NOM NOMENCLATURA ENCLATURA

BAUTISTA BRAVO MARISOL 1IM9 CATEDRÁTICO: ING. MARÍA DELFINA A. MERCADO HERNÁNDEZ

OB J ET IV O GENER A L

•

Captar la necesidad de aprender Nomenclatura Química, como una realidad derivada de nombrar correctamente a las especies químicas y comprender la necesidad de establecer y aceptar Normas Internacionales de Nomenclatura (IUPAC), captando la dificultad que entraña dicho problema en el caso de ser unas normas totalmente generales. OB J ET IV OS PA PAR R T I CULA CULAR R ES

•

Conceptual: que los estudiantes logren interpretar y manejar conceptos elementales de Química y el lenguaje propio de la disciplina, imprescindibles para la continuidad de los aprendizajes de la misma.

•

Procedimental: dotar a los estudiantes de herramientas para que estén en condiciones de formular y nombrar correctamente cualquier sustancia inorgánica, así como llevar a cabo la clasificación, identificación y representación de las reacciones químicas.

•

Actitudinal: lograr una buena disposición hacia la incorporación de nuevos conocimientos, actitud crítica y compromiso como estudiante en su propia formación profesional.

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INT R ODU DUCCI CCI CCIÓ ÓN

La nomenclatura es un conjunto de normas que indican el nombre que deben llevar las fórmulas de las moléculas y permiten su identificación. Los compuestos tienen un nombre y una estructura especifica. La IUPAC recomienda prescindir del sistema tradicional e ir adoptando en forma progresiva la nomenclatura sistemática moderna. Este cambio tiene que ser gradual porque de lo contrario ocasionaría un caos en las grandes recopilaciones existentes, especialmente en la industria farmacéutica y en los textos científicos y pedagógicos. La nomenclatura sistemática moderna se basa en el modelo de Alfred Stock en el cual, si un elemento presenta dos o más números de oxidación, los nombres de los compuestos formados por él se asignarán mediante el sistema de Para poder describir los compuestos químicos y las reacciones que se dan entre ellos de forma precisa y sencilla, la comunidad científica vio necesario adoptar un lenguaje cómodo, fácil de entender y común para todos. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno y que dona H+; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas y que recibe electrones. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales. Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Nomenclatura STOCK: se nombra el elemento central con el prefijo correspondiente seguido del nombre del metal con su número de oxidación entre paréntesis con número romano, si es único no es necesario adicionarlo. En la nomenclatura tradicional: se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Mono-: 1 Di-: 2 Penta-: 5 Hexa-: 6 También llamada nomenclatura por atomicidad, estequiométrica o de IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

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A CT IV I DA DADE DE DES S PR PRE EV I A S.

•

Realizar una investigación bibliográfica sobre la nomenclatura de los siguientes grupos funcionales: Hidruros, óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, ácidos hidrácidos y oxiácidos, sales binarias y oxisales.

SALES BINARIAS: Tienen solamente nomenclatura tradicional y en ésta, a la raíz del no metal se le agrega la terminación uro seguida de “de” y el nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos. EJEMPLO: NaI- cloruro de sodio CsCl- cloruro de cesio ÓXISALES: Tienen nomenclatura stock y tradicional. 1. En la nomenclatura stock, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos. 2. En nomenclatura tradicional, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su terminación correspondiente EJEMPLO: CaCO3- carbonato de calcio Fe (NO3)3- nitrato de hierro (III) SrS2O3- tiosulfato de estroncio HIDRÁCIDOS: Usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. 1. En la nomenclatura Stock, se agrega el sufijo uro a la raíz del no metal seguida de “de Hidrógeno”. 2. En la nomenclatura tradicional, se nombran como “Ácido, la raíz del no metal y terminada en Hídrico”. EJEMPLO: H2Se- acido selenhídrico HF- fluoruro de hidrogeno OXIACIDOS: Se nombran anteponiendo la palabra “Ácido”, seguida del nombre del no Metal con su respectiva terminación. 1 molécula de agua: meta 2 moléculas de agua: piro 3 moléculas de agua: orto • EJEMPLO: H3PO4 – ácido fosfórico H3BO3 – ácido ortobórico HIO – ácido hipoyodoso

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HIDRUROS: Tiene terminación stock y tradicional • Nomenclatura tradicional: se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico. • Nomenclatura de stock: se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión “hidruro de” + elemento metálico EJEMPLO: KH – hidruro de potasio PtH4 – tetrahidruro de potasio ÓXIDOS METÁLICOS: Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Si las valencias se pudieran simplificar, se simplifican. EJEMPLO: FeO – oxido ferroso Na2O – oxido de sodio HIDROXIDOS: En la nomenclatura tradicional se escribe la palabra "hidróxido" seguida del metal con unos prefijos y sufijos para indicar su número de oxidación: Sólo existe un número de oxidación: se utiliza el sufijo -ico o bien ningún sufijo. EJEMPLOS: AuOH – hidróxido auroso Mg(OH)2 – hidróxido de magnesio OXIDOS NO METALICOS: • Para nombrarlos se utiliza la palabra anhídrido seguida del no metal con la terminación correspondiente (según tabla de sufijos y prefijos) • Nomenclatura tradicional, y la palabra óxido seguida del no metal y la valencia representada con un número romano (en caso de no ser la única). EJEMPLO: Br2O3 – anhidrido bromoso SO3 – trióxido de azufre

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DI DIA A GR A M A DE B LO LOQUE QUE QUES S

ACTIVIDAD 1

El docente hará una exposición

Coloca 3mL de agua oxigenada + tres gotas de ácido sulfúrico + 2 gotas de permanganato de potasio en un tubo de ensaye

Agrega 0.5 g de Zinc + 0.5mL de ácido clorhídrico en un tubo de ensaye

ACTIVIDAD 2

Se entregará al alumno una hoja y un kit de aniones y cationes.

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En una hoja agregar una gota de lo que se indique (anión o catión)

ACTIVIDAD 3

Pon los residuos en un vaso de pp. de 10mL, agrega 5 mL de agua destilada y 5 gotas de fenolftaleína

Tomar un pedazo de cinta de magnesio y someterlo a fuego hasta obtener un color rojo

R EPOR ORT T A R EN LA B IT Á CO COR RA

ACTIVIDAD 2. En la hoja de trabajo enmicada, agregar una gota de cada anión indicado sobre el plástico y posteriormente sobre esa misma gota sin tocarla agregar una gota de cada catión.

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•

Escribir la fórmula y el nombre de los compuestos que resultan de la experimentación en la actividad 1

Pb 2+

Ag+

Hg2+

Cu2+

Fe3+

Zn2+

Ba2+

Cd2+

Ni2+

OH-

PbOH2 Hidróxido de plomo (II)

AgOH Hidróxido de plata

HgOH2 Hidróxido de mercurio (II)

CuOH2 Hidróxido de cobre (II)

FeOH3 Hidróxido de hierro (III)

ZnOH2 Hidróxido de Zinc (II)

BaOH2 Hidróxido de Bario (II)

CdOH2 Hidróxido de cadmio (II)

NiOH2 Hidróxido 8 de níquel (II)

Cl-

PbCl2 Cloruro de plomo (II)

AgCl Cloruro de plata

HgCl2 Cloruro de mercurio (II)

CuCl2 Cloruro de cobre (II)

FeCl3 Cloruro de hierro (III)

ZnCl2 Cloruro de Zinc (II)

BaCl2 Cloruro de Bario (II)

CdCl2 Cloruro de cadmio (II)

NiCl2 Cloruro de níquel (II)

I-

PbI2 Yoduro de plomo (II)

AgI Yoduro de plata

HgI2 Yoduro de mercurio (II)

CuI2 Yoduro de cobre (II)

FeI3 Yoduro de hierro (III)

ZnI2 Yoduro de Zinc (II)

BaI2 Yoduro de Bario (II)

CdI2 Yoduro de cadmio (II)

NiI2 Yoduro de níquel (II)

S2-

PbS Sulfuro de plomo (II)

Ag2S Sulfuro de plata

HgS Sulfuro de mercurio (II)

CuS Sulfuro de cobre (II)

FeS3 Sulfuro de hierro (III)

ZnS Sulfuro de Zinc (II)

BaS Sulfuro de Bario (II)

CdS Sulfuro de cadmio (II)

NiS Sulfuro de níquel (II)

CrO42-

PbCrO4 Cromato de plomo II

Ag2CrO4 Cromato de plata

HgCrO4 Cromato de mercurio (II)

CuCrO4 Cromato de cobre (II)

Fe2(CrO4)3 Cromato de hierro (III)

ZnCrO4 Cromato de Zinc (II)

BaCrO4 Cromato de Bario (II)

CdCrO4 Cromato de cadmio (II)

NiCrO4 Cromato de níquel (II)

SO42-

PbSO4 Sulfato de plomo (II)

Ag2SO4 Sulfato de plata

HgSO4 Sulfato de mercurio (II)

CuSO4 Sulfato de cobre (II)

Fe2(SO4)3 Sulfato hierro (III)

ZnSO4 Sulfato de Zinc (II)

BaSO4 Sulfato de Bario (II)

CdSO4 Sulfato de cadmio (II)

NiSO4 Sulfato de níquel (II)

SCN-

Pb(SCN)2 Tiacianato de plomo(II)

Ag(SCN)2 Tiacianato de plata

Hg(SCN)2 Tiacianato de mercurio (II)

Cu(SCN)2 Ticianato de cobre (II)

Fe(SCN)2 Ticianato de hierro (III)

Zn(SCN)2 Tiacianato de Zinc (II)

Ba(SCN)2 Tiacianato de Bario (II)

Cd(SCN)2 Tiacianato de cadmio (II)

Ni (SCN)2 Tiacianato de níquel (II)

Escribir las ecuaciones químicas correspondientes a las distintas reacciones llevadas a cabo, empleando la simbología adecuada, así como los nombres de reactivos y productos, y llenar la siguiente tabla. ▪

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1. 2Mg + O2 ------- 2MgO

2. MgO +H2O --------- Mg(OH)2

3. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -------- 2MnSO4 + 5O 2 + K2SO4 + 8H2O

4. Zn + 2HCl --------- ZnCl + H2

.

Escribe el nombre y la función química de los productos obtenidos escribiéndolos en la tabla siguiente ▪

REACTIVOS

NOMBRE

PRODUCTO

NOMBRE

FUNCION QUIMICA

Mg+ O

Magnesio + oxigeno

MgO

Oxido de magnesio

Óxidos metálicos

MgO + H2O

Oxido de magnesio + agua

Mg(OH)2

Hidróxido de magnesio

Hidróxidos

H2O2+ H2SO4 + KMnO

Peróxido de hidrogeno + ácido sulfúrico + Permanganato de potasio

MnSO4 K2SO4

Sulfato de manganeso, sulfato de potasio, peróxido de hidrogeno

Oxisales

Zn + HCl

Zinc + ácido clorhídrico

ZnCl2

Cloruro de zinc

Hidruros metálicos

¿Por qué es necesario que exista un lenguaje universal para los compuestos químicos? •

El lenguaje químico es necesario para sistematizar, unificar y simplificar el conocimiento a fin de poder explicar y comprender las fórmulas y ecuaciones, además de esta manera los compuestos químicos son comprendidos por diferentes personas de diferentes países y diferentes lenguas, que aportan conocimientos acerca de la química.

¿Qué sucedería si no hubiera un lenguaje común para los compuestos químicos? •

No podría haber una comunicación coherente entre personas que se dediquen al ámbito químico, habría problemas para identificar las diferentes sustancias que existen actualmente para uso de los laboratorios, por ende habría conflictos.

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▪

Lleva a cabo el llenado de la tabla

Nombre común

Nombre UIQPA

según

la Formula química

Cal

Oxido de calcio

CaO

•

Para preparar el maíz para las tortillas

Sosa caustica

Hidróxido de sodio

NaOH

•

Jabón casero

Mármol

Carbonato de calcio

CaCO3

•

Para muebles

NaCl

•

Para preparar alimentos

KOH

•

Destapar tuberías

Acido muriático Acido clorhídrico

HCl

•

Para destapar tuberías

Hielo seco

Dióxido de carbono

CO2

•

Extinguidor de fuego

Jugo gástrico

Acido clorhídrico

HCl

•

Hidrosal

Hidróxido de aluminio

Al(OH)3

•

Es el que se lleve a cabo la digestión Para aliviar acidez estomacal

Sal de uvas

Carbonato de sodio

NaHCO3

•

Sal de mesa Potasa caustica

Hidróxido de potasio

Uso cotidiano

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Para aliviar el dolor de estómago, agruras

• Escribe un ejemplo para cada grupo funcional con ayuda de la bibliografía recomendada. GRUPO FUNCIONAL

EJEMPLOS DE COMPUESTOS

Óxidos metálicos

Óxido cúprico (CuO) Óxido cobaltoso (CoO) Óxido de zinc (ZnO).

Óxidos no metálicos

Anhídrido telúrico (TeO2) Anhídrido silícico (SiO2) Anhídrido nítrico (N2O5)

Hidruros Metálicos

Hidruro de sodio (NaH) Hidruro de bario (BaH2) Hidruro de calcio (CaH2)

Hidracidos

Ácido clorhídrico, HCl. Ácido sulfhídrico, H2S. Ácido bromhídrico, HBr.

Hidróxidos

Hidróxido de sodio, NaOH Hidróxido de bario, Ba(OH)2 Hidróxido de aluminio, Al(OH)3

Oxiácidos

Ácido bromoso (HBrO2). Ácido hipobromoso (HBrO). Ácido hipocloroso (HClO).

Sales binarias

NaCl: Cloruro de sodio CaBr2 Bromuro cálcico FeCl3: Tricloruro de hierro

Oxisales

Nitrato de sodio (NaNO3) Nitrito de sodio (NaNO2). Nitrato de potasio (KNO3).

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Después de identificar las funciones químicas inorgánicas, las reglas de nomenclatura y ejemplos tipo, completa la siguiente tabla en forma ▪

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Fórmula

Elementos Constituyentes

Tipo de compuestos

Función Química

Nombre (IUQPA)

1.-

LIOH

m,O, H

Ternario

Hidróxido

hidróxido de litio

2.-

SO2

nm, O

secundario

Óxidos no metálicos

dióxido de azufre

3.-

NaOH

m, O, H

ternario

Hidróxidos

hidróxido de sodio

4.-

CaO

m, O

secundario

Óxidos metálicos

hidróxido de sodio

5.-

Al(OH)3

m. O, H

ternario

Hidróxidos

hidróxido de aluminio

6.-

HCl

H, nm

secundario

Hidracidos

cloruro de hidrógeno

7.-

Na2O

m, O

secundario

Óxidos metálicos

óxido de sodio

8.-

KCl

m, nm

secundario

Sales binarias

cloruro de potasio

9.-

Na2O

m, O

secundario

Óxidos no metálicos

óxido de sodio

10.-

AgNO3

m, nm, O

ternario

Hidróxidos

nitrato de plata

11.-

HCl

H, nm

secundario

Hidracidos

ácido clorhídrico

12.-

NaHCO3

m, H, nm, O

cuaternario

Hidróxidos

bicarbonato de sodio

13.-

Ni2(SO4)3 m, nm, O

ternario

Oxisales

sulfato de níquel (III)

14.-

K2O

secundario

Óxidos metálicos

óxido potásico

m, O

15.-

Rb2O

m, O

secundario

Óxidos metálicos

óxido de rubidio

16.-

HClO2

H, nm, O

ternario

Oxiácidos

ácido cloroso

17.-

K2Cr2O7

m, m, O

ternario

Oxisales

dicromato de potasio 14

CO CONCLU NCLU NCLUS SI ONES

Se cumple el objetivo de la práctica que es reconocer los principales compuestos químicos, una buena compresión de nomenclatura de da a base la práctica. Si embargo es necesario memorizar y aprender el lenguaje correspondiente. La importancia de la nomenclatura radica en la posibilidad de nombrar, organizar y clasificar los diversos tipos de compuestos químicos, de manera tal que solamente con su término identificativo se pueda tener una idea de qué tipo de elementos los componen y, por lo tanto, qué tipo de reacciones pueden esperarse de estos compuestos. La nomenclatura existe con el objetivo de asegurar que la persona que escuche o lea un nombre químico no tenga ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Por ello es importante que la nomenclatura sea un lenguaje universal.

FUENT ES BIBLIOGRÁFICAS

•

Recuperado de http://uas.uasnet.mx/fcqb/ Versión ampliada por: Q. Alejandro Solano Peralta FES-Cuautitlán, UNAM

•

Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones IUPAC 2005. Versión española de Miguel A. Ciriano y Pascual Román Polo. Prensas Universitarias de Zaragoza, junio 2007. http://puz.unizar.es

•

https://www.mineduc.gob.gt/DIGECADE/documents/Telesecundaria/Recurs os%20Digitales/2o%20Recursos%20Digitales%20TS%20BYSA%203.0/01%20CIENCIAS%20NATURALES/U7%20pp%20166%20nome nclatura%20de%20compuestos%20inorg%C3%A1nicos.pdf

•

https://rseq.org/wp-content/upl...