Práctica 4 Uso, manejo y calibración de potenciómetro PDF

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se explica el uso, manejo y calibración de potenciómetro...

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Práctica # 4. Uso, manejo y calibración de potenciómetro UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ BIOMÉDICAS

– INSTITUTO DE CIENCIAS

Licenciatura en Química – Laboratorio de Análisis Químico I Víctor Eduardo Muñiz Carrillo 177424 Adriel Mateo Itza Caamal 177524 Iván Alejandro Muñoz Soto 172379 Paul Geovanny Ordoñez Sepúlveda 177467

Resumen El pH es utilizado mundialmente, para hacer referencia a la fórmula del potencial de hidrogeno es decir la cantidad de (H+) iones hidronio, que contiene una solución estas sustancias poseen un nivel de PH diferentes y con características especiales que las hacen útiles Introducción El potenciómetro es un instrumento que analiza el pH de alguna sustancia, es imprescindible que se calibre para tener un resultado óptimo. La potenciometría en un método analítico (electroanalítico) utilizando la concentración de iones H+ en una sustancio o compuesto utilizando el potenciómetro (Skoog, W., Holler J. & Crouch S. 2000). El funcionamiento de un potenciómetro se basa en el mecanismo de una celda electroquímica, donde se involucran iones H+ en la reacción química de la celda para determinar la concentración de estos iones en la solución y, de esta manera, obtener el pH de la misma. El funcionamiento de un potenciómetro se basa en el mecanismo de una celda electroquímica, donde se involucran iones H+ en la reacción química de la celda para determinar la concentración de estos iones en la solución y, de esta manera, obtener el pH de la misma. El funcionamiento de un potenciómetro se basa en el mecanismo de una celda electroquímica, donde se involucran iones H+ en la reacción química de la celda para determinar la concentración de estos iones en la solución y, de esta manera, obtener el pH de la misma. El funcionamiento de un potenciómetro se basa en el mecanismo de una celda electroquímica,

concentración de estos iones en la solución y, de esta manera, obtener el pH de la misma. El funcionamiento de un potenciómetro es gracias a una celda electroquímica, donde se usan iones H+ en la reacción química de la celda, para observar y determinar si esta correctamente calibrado, la concentración de iones en la solución, de esta manera se obtiene un pH. Si se indica un valor de 0 a 7, se habla de una solución acida y de 7 a 14 las soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0, cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones no son ni acidas ni básicas/alcalinas, más bien están en un punto neutro, un valor igual o muy cercano a 7 (Chang, R. 2009, pp. 672675). Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. el pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno. Debido a que el pH sólo es una manera de expresar la concentración del ion hidrógeno, las disoluciones ácidas y básicas a 25°C se identifican por sus valores del pH: (Chang, R. 2009, p. 672). Disoluciones ácidas: [H1] 1.0 3 1027 M, pH, 7.00 Disoluciones básicas: [H1] 1.0 3 1027 M, pH. 7.00 Disoluciones neutras: [H1] 5 1.0 3 1027

donde se involucran iones H+ en la reacción química de celda para determinar la

la

M, pH 5 7.00 Objetivos Que el alumno conozca el instrumento de medición, principios y fundamento para

aplicarlo en las características acidobase de las soluciones. Metodología Para medir el pH de las muestras problema (Tabla I) se utilizó un potenciómetro. Se tomó el electro y se enjuago con agua destilada, este, fue secado con papel haciendo solo un ligero contacto, cuidando de no apretar ni tallar, luego se realizó la calibración del potenciómetro utilizando un buffer pH 7.0 como referencia. Después se tomaron las muestras problema y se depositaron en vasos de precipitado, posteriormente se sumergió el electrodo en cada una de ellas y se prosiguió tomando y registrando el pH de cada una, realizando un enjuague con agua destilada entre cada una de las tomas de pH y de igual manera se secó ligeramente con papel canela cuidando de no apretar el electrodo. Resultados Tabla I. Muestras problema; valores de pH registrados y concentración de iones hidronio.

Sustancia Clamato

pH 3.78

[H+] 1.65x104

Sotol

5.05

9.45x106

Leche

6.46

3.46x107

Coca-Cola

2.6

2.51x103

Cerveza

3.8

1.62x104

Agua mineral con Limón Tequila

2.61

2.45x103

6.63 2.34x10-7

Obtenido el pH se calculó [H +] de cada sustancia con la siguiente formula: pH = -log [H+] despejando [H+] quedando [H+] = 10 –pH Discusión Basándose en un análisis de los resultados mostrados en la tabla número uno se puede observar que cada una de las muestras de bebidas presentaron un carácter acido por muy leve que sea como es el caso del tequila el cual se obtuvo un valor de 6.63 de pH, hasta

Impresionantemente se observa un pH extremadamente bajo principalmente en dos de las siete sustancias, siendo estas el agua mineral con limón y la soda Coca-Cola, lo curioso de estos valores es que ambas son las únicas que presentan dentro de su naturaleza gas, es decir ambas son bebidas carbonatadas. Las gaseosas son ácidas, pues aumenta la concentración de hidrógeno en solución acuosa. El principal responsable de es bajo valor en el pH es el CO2. Se les infunde una corriente de CO2 a presión y al ser selladas, el gas queda disuelto en el líquido, formando un compuesto ácido con equilibrios múltiples, representado gráficamente utilizando ecuaciones químicas de la siguiente manera: CO2 + H2O —> H2CO3 H2CO3 —> HCO2- + H+ HCO3 —> (CO3)2- + H+ Cuando el refresco pierde el gas, su pH es casi neutro. A mayor presión y menor temperatura, el pH ácido del refresco tendera a mantenerse (Raven P.H., 2014). La tabla número 1 muestra 7 bebidas de un uso extraordinariamente común dentro de la población mexicana, malamente acostumbrados a vivir de una forma sedentaria y con una alimentación muy poco equilibrada con grandes porciones de lípidos y donde los líquidos que se consumen son mayormente ácidos en cantidades excesivas esto repercute a nivel fisiológico afectando poco a poco los amortiguadores más importantes que un cuerpo humano puede poseer como lo son los amortiguadores de fosfatos o carbonatos. Lo cual afecta a la homeostasis que el cuerpo requiere para su correcto funcionamiento haciéndolo susceptible a desordenes en el pH que propician a enfermedades principalmente del tracto digestivo como lo son las ulceras y gastritis (M. Delgado, 2007). Conclusión Se aprendió exitosamente la manera correcta de manipular un potenciómetro desde su ensamblado hasta su utilización, leyendo los pH de cada una de las sustancias propuestas. Con base en los datos obtenidos, registrados y analizados se concluye...