Práctica 5- Reacciones Químicas-Lab PDF

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PRACTICA 5REACCIONES QUÍMICASI. CAPACIDADES1.- Verifica que se ha llevado a cabo una reacción química al observar cambio de color, formación de precipitado, liberación de gas o liberación de energía. 1.- Diferencia los tipos de reacciones químicas. 1.- Verifica como factores cinéticos aceleran la ve...

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Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana

PRACTICA 5 REACCIONES QUÍMICAS I.

CAPACIDADES 1.1.- Verifica que se ha llevado a cabo una reacción química al observar cambio de color, formación de precipitado, liberación de gas o liberación de energía. 1.2.- Diferencia los tipos de reacciones químicas. 1.3.- Verifica como factores cinéticos aceleran la velocidad de una reacción química. 1.3.- Formula correctamente la ecuación química para cada una de las reacciones realizadas en el experimento. 1.4.- Balancea correctamente las ecuaciones químicas usando el balance por tanteo.

II.

FUNDAMENTO TEORICO La reacción química es un proceso químico en el cual dos o más sustancias iniciales(reactivos) rompen enlaces para formar nuevos enlaces y generar nuevas sustancias llamadas productos. La reacción química se representa a través de una ecuación química. Ecuación química

mi = mf

Una ecuación química siempre debe estar perfectamente balanceada, para que se cumpla la ley de conservación de la masa, los coeficientes siempre deben ser los mínimos y pueden ser enteros o fraccionarios, los balances según el tipo de reacción se harán por los siguientes métodos: a) Balance por tanteo b) Balance por el método del ión electrón. Evidencias de una reacción química Toda reacción química presenta evidencias que muestran que los cambios químicos se han llevado a cabo, siendo las más comunes: a) Liberación de gas

b) Formación de Precipitado

Química General

c) cambio de color

d) liberación de luz y calor

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana

Cinética de una reacción química. La cinética de una reacción química tiene que ver con la velocidad con la que la reacción química se da, una reacción puede ser rápida o lenta, dependiendo de la eficacia de las colisiones entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones aumentaran la velocidad de reacción. Algunos de estos factores son:

Tipos de reacciones químicas Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de reacciones químicas entre compuestos son las siguientes. A) Reacciones de combinación o de síntesis Las reacciones en las cuales se combinan dos o más sustancias para formar un compuesto se llaman reacciones de Síntesis. A

+

B

AB

Ejemplos. 2Na +

Cl2

2NaCl

6Cl2

4PCl3

SF4 +

F2

SF6

CaO +

H2O

Ca(OH)2

SO3

+

H2O

H2SO4

Li2O +

H2O

P4

+

LiOH

B) Reacciones de descomposición Las reacciones de descomposición son aquellas en las cuales un compuesto se descompone para dar dos elementos, uno o más elementos o compuestos, dos o más compuestos.

AB

A + B

Ejemplos: Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego 2H2O

2H2 + O2

electrólisis

2NaNO3

2NaNO2

Calor

CaCO3

Hg + O2

Calor

CuSO4.5H20

+ O2

CaO + CO2

Calor

HgO

Medicina Humana

CuSO4

Calor

+

H2O(v)

C) Reacciones de desplazamiento simple Son las reacciones en las cuales un elemento desplaza a otro de un compuesto. Generalmente un metal desplaza a otro metal o hidrógeno de un compuesto o solución acuosa que tenga una menor actividad según la serie de actividad de los metales.

A

+

BC

AC

+

B

Serie de actividad de los metales e hidrógeno

El litio es el metal más reactivo y el oro el menos reactivo. Ejemplos: (por balancear) Zn + H2SO4

ZnSO4

+

H2

Al

+ HCl

AlCl 3

+ H2

Ca

+ H 2O

Ca(OH)2

+ H2

Cl2

+ NaI

NaCl +

I2

Cu

+ AgNO3

Cu(NO3)2

Mg

+ AlPO4

Mg3(PO4)2

+

Ag + Al

D) Reacciones de doble desplazamiento Dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. AB

+ CD

AD

+

CB

Ejemplos: (por balancear) Ca(OH)2 + HCl Al(OH) 3 + H2SO4 Pb(NO3)2 + K2CrO4

Química General

CaCl2 + H2O Al2(SO4)3

+

Reacciones de neutralización H2O

PbCrO4 + KNO3

CaCl 2 + Na2CO3

CaCO3 + NaCl

ZnO

Zn(NO3)2

+ HNO3

Reacciones de precipitación

+ H2O Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana

Soluciones indicadoras Muchas sustancias presentan diferentes colores de acuerdo a si tienen carácter ácido o básico, estas sustancias no intervienen en la formación de productos, pero si nos ayudan a identificar si dentro de los productos existe una base o un ácido. Una de los indicadores muy usados es la fenolftaleína cuyos cambios se muestran a continuación.

III.- MATERIALES Y REACTIVOS De acuerdo a la práctica liste los materiales y reactivos por separado. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN https://www.youtube.com/watch?v=NNOrw848tGk Descomposición térmica del bicarbonato de Sodio (NaHCO3) Materiales

Espátula Barilla o bagueta Vaso de precipitación Cápsula de porcelana Mechero Trípode con malla de asbesto

Reactivos Solución de fenolftaleína Bicarbonato de sodio (NaHCO3) Agua

IV.- PROCEDIMIENTO ( tiempo 30 minutos) Factores cinéticos: Reacciones de adición: Reacciones de descomposición:

https://www.youtube.com/watch?v=KX0vkJNZl_Q https://www.youtube.com/watch?v=EcmCjsxGogk https://www.youtube.com/watch?v=NNOrw848tGk

1. Colocar una cucharadita de bicarbonato de sodio en un vaso de precipitación y disolver con agua. 2. A la mezcla le añadimos fenolftaleína demostrando que no es suficientemente alcalino 3. Agregamos un par de cucharaditas de bicarbonato de sodio en una cápsula de porcelana y calentamos 4. Al calentarse se desprende el CO2 y vapor de agua, quedando carbonato de sodio 5. Colocamos un poco de carbonato de sodio en un vaso y disolvemos en agua 6. Agregamos unas gotas de fenolftaleína demostrando que es alcalino. https://www.youtube.com/watch?v=Ey1V08MCHj0 Reacciones de Desplazamiento simple: https://www.youtube.com/watch?v=07lBxoOGLq4 Reacciones de desplazamiento doble: https://www.youtube.com/watch?v=t_1Ep07yeJE Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana https://www.youtube.com/watch?v=Qc2pWUIzP2k

Redacte el procedimiento para cada uno de los experimentos realizados, tenga en cuenta que el tiempo de verbo tiene que ser en pasado. 4.1.- Factores que afectan la velocidad de una reacción 4.2.- Tipos de reacciones V.- RESULTADOS

Formación de carbonato de sodio por pérdida de CO2 y agua del bicarbonato de sodio

Reacción incolora a la Fenolftaleína (no es suficientemente alcalino)

Reacción rosa al Fenolftaleína (es alcalino)

5.1.- Factores que afectan la velocidad de una reacción 5.1.1.- Efecto de la concentración

Ecuación química

Química General

Evidencia

Concentración del ácido

Orden de reacción

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego Zinc + Ácido clorhídrico

Medicina Humana

cloruro de zinc + hidrógeno

Efecto del factor analizado:

5.1.2.- Efecto del estado físico y grado de división Ecuación química Carbonato de calcio + Ácido clorhídrico calcio + dióxido de carbono + agua

Evidencia

Estado de división

Orden de reacción

Cloruro de

Efecto del factor analizado:

5.1.3.- Efecto de la temperatura Ecuación química NaHCO3 + HAc

Evidencia

Temperatura de reacción

Orden de reacción

Evidencia

Ausencia o presencia de catalizador

Orden de reacción

NaAc + CO2 + H2O

Efecto del factor analizado:

5.1.4.- Efecto del catalizador Ecuación química

Peróxido de hidrógeno + yoduro de potasio oxígeno

agua +

Efecto del factor analizado:

5.2.- Tipos de reacciones En base al experimento complete lo que se pide para cada reacción del experimento: Reacción 1 Ecuación química:

Química General

Magnesio + Oxígeno

Oxido de magnesio

Dra. Rosa Aguilar Alva

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Medicina Humana

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance----------------------------

Reacción 2 Ecuación química:

Oxido de magnesio + Agua

Hidróxido de magnesio

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

Reacción 3 Ecuación química:

Azufre + oxigeno

Dióxido de azufre

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

Reacción 4 Ecuación química:

Dióxido de azufre + agua

Acido sulfuroso

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

Reacción 5 Ecuación química: Bicarbonato de sodio + calor

Carbonato de sodio + dióxido de carbono + agua

2NaHCO3(S) + CALOR = Na2CO3(S) + CO2(g)+H2O(g) Evidencia: -----------desprende CO2 y vapor de agua ------------------Tipo de reacción -----------descomposicion -----------------------Coeficientes del balance--------2, 1, 1, 1----------------------

Reacción 6 Ecuación química: Sulfato cúprico pentahidratado + calor

Sulfato cúprico + agua

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

Reacción 7 Ecuación química:

Zinc + Ácido clorhídrico

Cloruro de zinc + hidrógeno

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

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Medicina Humana

Reacción 8 Ecuación química: Aluminio + Ácido clorhídrico

Cloruro de aluminio + hidrógeno

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

Reacción 9 Ecuación química: Hidróxido de magnesio + Ácido clorhídrico

Cloruro de magnesio + agua

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

Reacción 10 Ecuación química: Carbonato de calcio + Acido clorhídrico

Cloruro de calcio + dióxido de carbono + agua

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

Reacción 11 Ecuación química: Sulfato cúprico + Hidróxido de sodio

Sulfato de sodio + Hidróxido cúprico

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

Reacción 12 Ecuación química: Sulfato ferroso +

Hidróxido de sodio

Sulfato de sodio + hidróxido ferroso

Evidencia: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Tipo de reacción -----------------------------------------------Coeficientes del balance------------------------------

VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS

VII.- CONCLUSIONES

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

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Química General

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