Práctica número 5 Reacciones químicas PDF

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CIENCIAS AGRARIAS QUÍMICA GENERAL

REACCIONES QUÍMICAS I. CAPACIDADES: 1.1 Verifica una reacción química al observar cambio de color, formación de un precipitado, formación de gas o liberación de calor. 1.2 Diferencia las reacciones de combinación o síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento. 1.3 Fórmula y balancea por tanteos las reacciones químicas experimentales. II. FUNDAMENTO TEÓRICO: 2.1 Reacción química Es un proceso por el cual sustancias puras actúan entre sí con la desaparición total o parcial de ellas y la formación de sustancias nuevas.

Ecuación química • Es una igualdad matemática que describe una reacción química cualitativa y cuantitativamente, de un modo correcto y breve. • Las sustancias que no se consumen pueden ser catalizadores o impurezas.

Docente: Karol Mariella Pérez Guzmán

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CIENCIAS AGRARIAS QUÍMICA GENERAL

Una ecuación química siempre debe estar balanceada, para que se cumpla la ley de conservación de la masa, los coeficientes siempre deben ser los mínimos y pueden ser enteros o fraccionarios, los balances según el tipo de reacción se harán por los siguientes métodos: a) Balanceo por tanteo b) Balance por el método del ión electrón. Evidencias de una reacción química Toda reacción química presenta evidencias que muestran que los cambios químicos se han llevado a cabo, siendo las más comunes: a)

Liberación de gas

b) Formación de precipitado

b) Cambio permanente en el color

d) Luminiscencia

2.2. Tipos de reacciones químicas Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de reacciones químicas según su mecanismo de reacción son las siguientes. A) Reacciones de adición, combinación o síntesis Las reacciones en las cuales se combinan dos o más sustancias para formar un compuesto se llaman reacciones de síntesis. A

+

B

AB

Ejemplos. Docente: Karol Mariella Pérez Guzmán

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2Na +

Cl2

2NaCl

CaO +

H2 O

Ca (OH)2

SO3

H2 O

H2SO4

+

B) Reacciones de descomposición Las reacciones de descomposición son aquellas en las cuales un compuesto se descompone para formar dos o más sustancias (elementos o compuestos) AB

A + B

Ejemplos: 2NaNO3 CaCO3 HgO

Calor Calor Calor

2NaNO2

+ O2

CaO + CO2 Hg + O2

C) Reacciones de desplazamiento simple Son las reacciones en las cuales un elemento desplaza a otro elemento de un compuesto. Generalmente un metal desplaza a otro metal o hidrógeno de un compuesto o solución acuosa que tenga una menor actividad según la serie de actividad de los metales. A + BC AC + B Serie de actividad de los metales e hidrógeno

Ejemplos: Zn + H2SO4

ZnSO4

+

Ca

+ H2 O

Ca(OH)2

Mg

+ AlPO4

Mg3(PO4)2

H2 + H2 + Al

D) Reacciones de doble desplazamiento

Docente: Karol Mariella Pérez Guzmán

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Dos compuestos intercambian parejas de iones entre sí, para producir compuestos distintos. AB

+ CD

AD

+

CB

Ejemplos: Ca(OH)2 + HCl

CaCl2 + H2O

Al(OH)3 + H2SO4

Al2(SO4)3 + H2O

Pb(NO3)2 + K2CrO4

Reacciones de neutralización

PbCrO4 + KNO3

CaCl2 + Na2CO3

Reacciones de precipitación

CaCO3 + NaCl

III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS Haga un listado de los materiales, reactivos y equipos que se usaron para cada experimento Materiales

Reactivos

Equipos

-Reacciones de adición

-Reacciones de adición

-Reacciones de adición

Tirillas de pH universal

Magnesio

Lámpara de alcohol

Espátula

Óxido de magnesio

Vaso de precipitados

Azufre

Fiola

-Reacciones descomposición

-Reacciones descomposición

de

-Reacciones

de

descomposición de

Mechero

Bicarbonato de sodio

-Reacciones

Vaso de precipitado

Agua

desplazamiento

Capsula de porcelana

Solución de Fenolftaleína

-Reacciones

Mechero de cocina

Sulfato cúprico

desplazamiento

-Reacciones de desplazamiento

simple -Reacciones de desplazamiento

Vaso de precipitado

Hidrógeno

Mechero de cocina

Granata de zinc

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de

de

simple -Precipitado

simple

doble

mediante

reacción química

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Varilla

Trozos de aluminio

-Reacciones de desplazamiento

doble Limaduras de hierro

Vaso de precipitado Tubo de ensayo -Precipitado reacción química

Ácido clorhídrico Trozos de cobre

-Reacciones de mediante desplazamiento

Vaso de precipitado Varilla

doble

Bicarbonato de sodio Leche de magnesia Phillips Hidróxido de magnesio Gel de aluminio Hidróxido de pastillas tums

aluminio

Carbonato de calcio Fenolftaleína -Precipitado mediante reacción química Agua destilada Hidróxido de sodio Sulfato de cobre Sulfato de hierro

IV.

PROCEDIMIENTO Observe el siguiente video de reacciones químicas. https://tinyurl.com/4fusf7xt

(20:10 min)

● Reacciones de adición ● Reacciones de descomposición ● Reacciones de Desplazamiento simple Docente: Karol Mariella Pérez Guzmán

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● Reacciones de desplazamiento doble

Docente: Karol Mariella Pérez Guzmán

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V.

CÁLCULOS Y RESULTADOS Habiendo observado el video de reacciones químicas, complete la siguiente información. Reacción 1 Ecuación química:

Magnesio + Oxígeno

Óxido de magnesio

Fórmula de la Ecuación Química: 2Mg + O2 ➜ 2MgO Evidencia: Luminiscencia y formación de sólidos (cenizas) blancas (MgO). Tipo de reacción Adición

Coeficientes del balance 2/1/2

Reacción 2 Ecuación química:

Óxido de magnesio + Agua

Hidróxido de magnesio

Fórmula de la Ecuación Química: MgO + H2O ➜ Mg(OH)2 Evidencia: Cambio permanente en el color, el agua se torna de un color blanco Tipo de reacción

Adición

Coeficientes del balance

1/1/1

Reacción 3 Ecuación química:

Azufre + oxígeno

Fórmula de la Ecuación Química:

Dióxido de azufre

S + O2 ➜ SO2

Evidencia: Liberación de gas de color blanquecino. Tipo de reacción

Adición

Coeficientes del balance 1/1/1

Reacción 4 Ecuación química:

Dióxido de azufre + agua

Ácido sulfuroso

Fórmula de la Ecuación Química: SO2 + H20 ➜ H2SO3 Evidencia: Se desprende el gas y se combina con el agua. Tipo de reacción Adición

Coeficientes del balance

1/1/1

Reacción 5 Ecuación química: Bicarbonato de sodio + calor

Carbonato de sodio + dióxido de carbono + agua

Fórmula de la Ecuación Química: 2NaHCO3 + Q ➜ Na2CO3 + H2O + CO2 Evidencia: Se desprende CO2 y vapor de agua. Tipo de reacción: Descomposición

Docente: Karol Mariella Pérez Guzmán

Coeficientes del balance: 2/1/1/1/1

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Reacción 6 Ecuación química: Sulfato cúprico pentahidratado + calor Fórmula de la Ecuación Química: CuSO4.5H2O + Q

Sulfato cúprico + agua

CuSO4 + H2O

Evidencia: se desprenden el agua y el sulfato cúprico Tipo de reacción:Descomposición

Coeficientes del balance:1/1/1/1

Reacción 7 Ecuación química:

Zinc + Ácido clorhídrico

Cloruro de zinc + hidrógeno

Fórmula de la Ecuación Química: Zn(s) + 2HCL (aq)

ZnCl2(aq) + H2 (g)

Evidencia: Liberación de gas. Tipo de reacción: Simple Desplazamiento

Coeficientes del balance: 1/2/1/1

Reacción 8 Ecuación química: Aluminio + Ácido clorhídrico

Cloruro de aluminio + hidrógeno

Fórmula de la Ecuación Química: 2Al (s) + 6HCl (aq)

2AlCl2 (aq) + 3H2 (g)

Evidencia: Liberación de gas. Tipo de reacción: Simple Desplazamiento.

Coeficientes del balance: 2/6/2/3

Reacción 9 Ecuación química: Hidróxido de magnesio + Ácido clorhídrico

Fórmula de la Ecuación Química: Mg(OH)2 + HCl

Cloruro de magnesio + agua

MgCl2 + H2O

Evidencia: Cambio permanente de color. Tipo de reacción: Doble Desplazamiento Coeficientes del balance: 1/1/1/1 Reacción 10 Ecuación química: Carbonato de calcio + Ácido clorhídrico

Cloruro de calcio + dióxido de carbono + agua

Fórmula de la Ecuación Química: CaCO3 + 2HCl -----> CaCl2 + CO2 + H2O Evidencia: Cambio de color. Tipo de reacción: Desplazamiento doble y simple.

Coeficientes del balance:1,2,1,1,1

Reacción 11 Ecuación química: Sulfato cúprico + Hidróxido de sodio

Sulfato de sodio + Hidróxido cúprico

Fórmula de la Ecuación Química: CuSO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + Cu(OH)2

Docente: Karol Mariella Pérez Guzmán

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CIENCIAS AGRARIAS QUÍMICA GENERAL Evidencia: Formación de precipitado. Tipo de reacción: Doble desplazamiento.

Coeficientes del balance:1,2,1,1

Reacción 12 Ecuación química: Sulfato ferroso +

Hidróxido de sodio

Sulfato de sodio + hidróxido ferroso

Fórmula de la Ecuación Química: FeSO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + Fe(OH)2 Evidencia:Formación de precipitado. Tipo de reacción: Doble desplazamiento.

Coeficientes del balance:1,2,1,1

VI. CONCLUSIÓN: Al realizar este informe llegamos a la conclusión que hay distintos tipos de reacciones y que cada uno tiene algo que los diferencia de los demás, por ejemplo, la reacción 4 ( SO2 + H20 ➜ H2SO3) es una reacción de adición por el simple hecho de que los compuestos, al reaccionar, terminan en un solo producto; como otro ejemplo, podríamos tomar el ejercicio 11 ( CuSO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + Cu(OH)2) el cual es una reacción de doble desplazamiento porque los compuestos intercambian parejas y forman nuevas. También se realizaron reacciones acerca de simple desplazamiento, donde un elemento sustituye a otro elemento que forma parte de un compuesto y descomposición, donde un compuesto se “separa”. Además, en este informe realizamos el balanceo por tanteo, en el cual buscamos igualar el número de los átomos de cada elemento y, por último, tratamos con las evidencias de una reacción química, que llegan a ser: La formación de un precipitado, el permanente cambio de color, la liberación de un gas y la luminiscencia; todas ellas importantes para la identificación de un cambio químico.

Docente: Karol Mariella Pérez Guzmán

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