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HIDROCARBUROS

PREINFORME Fernando José Moreno Gómez -1641436 Magaly Andrea Botello Salon-1621090 Sandra Elena Ramírez Marquez-1641438 Mónica Estefanía Caicedo Marquez-1621091 Diana Paola Rincón Villamizar-1621098 Profesor: Carlos Eugenio

PREPARACIÓN Y COMBUSTIÓN DEL METANO Armar montaje 2 gramos acetato de

1 gramo cal sodada Tubo de ensayo

Deja escapar un poco de gas

Calienta la mezcla habiendo introducido la manguera a la cubeta con agua

Acerque una llama al extremo de la

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL N- HEXANO: • • • • • • •

Enumere 5 tubos de ensayo y coloque en cada uno de ellos, 0.5 mL de NHexano. Agregue al primero 0.1 mL de reactivo baeyer, agite, observe la reacción. Al segundo 0.1 mL de NaOH Al tercero 0.1 mL de H2SO4, concentrado, Al cuarto y al quinto 0.1 mL de Agua de bromo Exponga el cuarto tubo a la luz ultravioleta, por 5 minutos. El último tubo déjelo en un lugar oscuro, por 5 minutos. PREPARACIÓN Y PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ETILENO

En el balón colocar 10 ml de etanol

Armar el montaje

Verter 20 ml de ácido sulfúrico concentrado

Agrega arena lavada

Introducir el tubo de desprendimiento

Agregar un termómetro

Calentar suavemente la mezcla

PREPARACIÓN Y PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ACETILENO

Armar el montaje

Balón con desprendimiento lateral

10 gramos de carburo de calcio

Haga burbujear el gas

Deje caer el agua sobre el carburo

En el embudo de separación

60 ml de agua destilada

PROPIEDADES QUÍMICAS DE BENCENO: •

Inflamabilidad: Coloque 3 gotas de benceno , en una cápsula de porcelana, y acerque con mucho cuidado a la llama

•

Halogenación: Coloque 10 gotas de benceno en un tubo de ensayo y agregue 4 gotas de solución de agua de bromo.

•

Oxidación: Coloque 10 gotas de benceno en un tubo de ensayo, y agregue 4 gotas de reactivo de baeyer.

•

Sulfonación: Coloque 10 gotas de benceno en un tubo de ensayo, y agregue 3 ml de ácido sulfúrico concentrado. Caliente al baño maría por 3 minutos.

•

Nitración: Prepare con mucha precaución una mezcla de 10 gotas de H 2SO4 concentrado y 2.5 mL de HNO 3 concentrado. Agregue 10 gotas de benceno a dicha mezcla y luego caliente a baño maría por 4 minutos. Deje enfriar la mezcla y luego viértala sobre un vaso que contenga 20 mL de agua fría. Perciba el olor.

PREGUNTAS Y EJERCICIOS: 1. Escriba las ecuaciones para las reacciones del metano, n-hexano, etileno, acetileno, y benceno. Metano:CH4(G)+2 02(G)+2H20 N-EXANO:C6H14 ETILENO:CH2=CH2 ACETILENO:C2H2 BENCENO:C6H6 2. Escriba las ecuaciones para la preparación del metano, etileno, y acetileno. METANO:CH4+02—C02+H2O ETILENO:CH2=CH2+BR2/KBrO ACETILENO:CaC2+2H20---Ca(OH)2+C2H2 3. Calcule el volumen de aire (contiene 20% de 0 2 ) necesario para la combustión completa de 1 L de metano. CH4+2º2---C02+H20 10g+64g—44g+36g A)CH4 02 16g 64g 2+g x=7.99 4. Que volumen de metano en condiciones normales, puede obtenerse por fusión alcalina de 1 Kg de acetato de sodio? 5. En que consiste la soldadura autógena La soldadura autógena se trata de un tipo de soldadura que se emplea en el ámbito de la fusión, muchas veces se le denomina con el nombre oxi-combustible u oxiacetilénica. Gracias al uso del soplete, se logra la mezcla entre oxígeno, que es comburente y acetileno,que se trata del combustible, y arden al final del soplete. Mediante la unión de gases, secrea una combustión que es lo que provoca la llama, por lo tanto, la soldadura autógena, seutiliza sobre todo para unir dos piezas mecánicas, sobre todo chapas. Cuando ambas piezas están juntas, se calienta la unión de estas hasta el punto de fusión produciéndose así un cordón de soldadura. Es un proceso en el que, normalmente, no se utiliza la aportación de materiales externos. La Soldadura oxi-combustible es compatible con cualquier tipo de metal ya sea aluminio, cobre, etc. 6. Consulte los fundamentos de la fotosíntesis y la reacción de Hill. La fotosíntesis es un proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. Consiste, básicamente, en la elaboración de azúcares a partir del C02 (dióxido de carbono) minerales y agua con la ayuda de la luz solar. Es decir forman materia orgánica y oxígeno La fase luminosa, fase clara, fase fotoquímica o reacción de Hill es la primera fase de la fotosíntesis, que depende directamente de la luz o energía lumínica para poder obtener energía química en forma de ATP y NADPH, a partir de la disociación de moléculas de

agua, formando oxígeno e hidrógeno.[1] La energía creada en esta fase, será utilizada durante la fase oscura, para de esta forma continuar con la fotosíntesis. Este proceso se realiza en la cadena transportadora del cloroplasto, en los complejos clorofila-proteína que se agrupan en unidades llamadas fotosistemas que están en los tilacoides (membranas internas) de los cloroplastos. 7. Consulte sobre las aplicaciones del metano, etileno, acetileno y benceno. El metano tiene aplicación en la industria química como materia prima para la elaboración de múltiples productos sintéticos. En los últimos años ha sido aplicado con buenos resultados, como fuente energética alternativa en pequeña escala, generándolo a partir de residuos orgánicos agrícolas. Este biogás está compuesto aproximadamente por 55 a 70% de metano, 30 a 45% de dióxido de carbono y 1 a 3% de otros gases, y su poder calorífico oscila en las 5.500 Kcal/m3 Combustible. El metano es importante para la generación eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor. En muchas ciudades, el metano se transporta en tuberías hasta las casas para ser empleado como combustible para la calefacción y para cocinar. En este contexto se le llama gas natural. Usos industriales. El metano es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado. Los gasoductos transportan grandes cantidades de gas natural, del que el metano es el principal componente. En la industria química, el metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético. Cuando se emplea para producir cualquiera de estos productos químicos, el metano se transforma primero en una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno, mediante reformación por vapor. En este proceso, el metano y el vapor de agua reaccionan con la ayuda de un catalizador de níquel a altas temperaturas. Otros productos químicos menos importantes derivados del metano son clorometano, diclorometano, cloroformo, y tetracloruro de carbono, producidos por medio de la reacción del metano con cloro en forma de gas....