PRÁCTICA N° 5 MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES: GRUPO I DOCX

Title	PRÁCTICA N° 5 MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES: GRUPO I
Author	J. Llancari Gomez
Pages	14
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Description

PRÁCTICA N° 5 MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES: GRUPO I Ag + Pb +2 Hg2 +2 I. OBJETIVO : a. Reconocer los cationes del Grupo I b. Identificar cada uno de los cationes del Grupo I c. Reconocer el reactivo de grupo. d. Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento. II. FUNDAMENTO TEORICA: 1. El grupo I de cationes forman precipitados blancos de cloruros insolubles por la acción del reactivo HCl aprox. entre 2M y 6M. HCl (ac) + Ag+ H+ + AgCl precipitado blanco HCl (ac) + Pb2+ 2 H+ + Pb Cl2 precipitado blanco HCl (ac) + Hg2 2+ 2 H+ + Hg2 Cl2 precipitado blanco 2. Cuando la concentración de iones cloruro es (106- M ) pequeña, el cloruro de plomo no precipita completamente. 3. Cuando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor, este solubiliza a los cationes Ag+2 y Pb+2 y se forma complejos solubles (efecto del ion común) y por lo tanto los precipitados son incompletos: Ag+ + Cl- AgCl2- (complejo soluble) Pb+2 + 2Cl- PbCl- 4 (complejo soluble) 4. El fundamento de la separación de cationes del grupo I se basa en la solubilidad de los cloruros en NH3 o agua. 5. El PbCl2 es separado de los cationes del grupo I por su solubilidad en agua, la cual aumenta aun más en caliente. 6. El AgCl y Hg 2Cl2 se comportan frente al amoniaco así: AgCl + 2NH3 [ Ag (NH3)2 ] + + Cl-...