Title | Cationes del grupo 3A |
---|---|
Author | Narcisa Leon |
Course | Tecnicas De Investigacion Cuantitativa |
Institution | Universidad de Guayaquil |
Pages | 3 |
File Size | 272.6 KB |
File Type | |
Total Downloads | 38 |
Total Views | 142 |
Practica de identificicación de cationes...
UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA I INFORME DE LABORATORIO ANALISIS QUIMICO CUALITATIVO
Código:
Discente
León Narcisa Alva Isaac
Semestre: TERCERO Grupo: Fecha de Entrega: 17/01 / /2019
CICLO I 2018 - 2019 1A
Tema: CATIONES DEL GRUPO IIIA, Fe++, Fe+++, Cr+++, Al+++ Objetivo: Identificar los cationes del GRUPO IIIA, Fe++, Fe+++, Cr+++, Al+++por medio de reacciones químicas. Marco Teórico: Los cationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con Hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción del aluminio y cromo que son precipitados como hidróxidos debido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio por eso es común subdividir este grupo en el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto, manganeso, zin) como grupo IIIB
Sustancias: AlCl3 CrCl3 FeSO4 FeCl3 KOH H2O H2O2 Cl2Ba HCl NH4OH NH4SCN Esquema del proceso FRENTE NH4OH 0.5M NH4OH 3M +++ FRENTE AL NaOH-KOH 2M Sn+ Cr Sn+ Al+++
Vgtas AlCl3 IIIgtas CrCl3
IIIgtas NaOH-KOH 2M
Materiales: pipeta graduada Tubos de ensayo vaso de precipitación Gradilla Equipos de laboratorio Hornilla
Exc
Al (OH)3 Blanco Cr (OH) Exc3 Al (OH)3 Verde Blanco Exc Cr (OH)3 Verde
HCl 3M Exc HCl 3M
[Al (OH)4] incoloro Al++++3H2O [Cr (OH)4] Sol verdoso Cr++++3H2O
[Al (OH)4] incoloro [Cr (OH)4]
Sol amarillo 1ml [Cr (OH)4] IIgtas Cl2Ba BaCrO4 CrO4= 1ml H2O 1mlH2O2 1M Exc ++ Fe (OH)2 Fe +2H2O Blanco IIIgtas NaOH-KOH Vgtas FeSO4 Exc Fe2O3+3H2O Fe++++3H2O NH4OH Fe (OH)3 2M negro Rojo/pard Fe (OH) 3 IIIgtas FeCl 3 FRENTE AL H2S Pardo/rojo IIIgtas 1mlH2O+ SFe Al (OH)3 1mlH2O+Igta NH4OH5% Negro Vgtas CrCl3 Xgta Blanco +Xgta S (NH4)2 SCNH4 gelatinoso IIIgtas AlCl 3 S3Fe2 ALUMINON (ÁC.AUROM TRICARBOXILICO)C2H23N3O9 Negro IIIgtas Cr (OH)3 1mlH2O Verde Vgtas AlCl3 Al (OH)3 + 3NH4 1gta Acetato de amonio B.M Laca rosada 1minuto Cent 1mlNH4OH IIgtas Aluminon H2O2/Na2O2 [Cr (OH)4] H2O2 NH4SCN(1M)
BaCl2 CrO4= BaCrO4 ½ H2SO4 amarillo H3CrO Sol amarillo 4 Ac. Etilico Anillo azul
IIgtas FeCl3 5mlH2O Vgtas NH4SCN 1M NO REACCIONA FeSO4 +NH4SCN
[Fe (SCN)6¨] Fe +HCl Rojo sangre
Reacciones
++
Fe
Cr+++
Al+3 NH4SCN
Fe+3 no salió Fe2O3 como precipitado negro
Conclusiones Se identificaron los cationes del grupo IIIA por formación de precipitados y complejos por medio de las reacciones acidas y alcalinas. Bibliografía FIGUEROA, Q. A. F. M. LABORATORIO DE ANALISIS IDENTIFICACIÓN DE CATIONES Y ANIONES. Martí, F. B. (2002). Química analítica cualitativa. Editorial Paraninfo.
CUALITATIVO...